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    19．化学与生产、生活密切相关，下列说法中，不正确的是（　　）
    A．高纯度的硅单质广泛用于制作光导纤维
    B．在汽车排气管上加装“催化转化器”是为了减少有害气体的排放
    C．开发利用各种新能源，减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量
    D．严格执行“限塑令”是解决“白色污染”问题的重要途径

    分析 A．光导纤维的主要成分为二氧化硅；
    B．安装“催化转化器”可使一氧化碳和一氧化氮进行转化；
    C．开发利用各种新能源，减少化石能源使用，减少固体颗粒物的排放；
    D．塑料垃圾造成的污染是“白色污染”，减少塑料袋的使用能够减少白色污染．

    解答 解：A．二氧化硅是制造光导纤维的主要成分，故A错误；
    B．安装“催化转化器”可使一氧化碳和一氧化氮进行转化，生成无毒的氮气和二氧化碳，故B正确；
    C．开发利用各种新能源，减少化石能源使用，减少固体颗粒物的排放，则减少对化石燃料的依赖，可以降低空气中PM2.5的含量，故C正确；
    D．塑料垃圾造成的污染是“白色污染”，减少对塑料制品的使用可以减少白色污染，有利于环境保护，故D正确；
    故选：A．

    点评 本题考查了化学与生活，熟悉生活中常见的环境污染是解题关键，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．提出元素周期律并绘制了第一张元素周期表的化学家是（　　）
    A．道尔顿B．侯德榜C．拉瓦锡D．门捷列夫

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．洗涤做过银镜反应，试管内壁上附着一层的试管，应该用（　　）
    A．浓氨水B．盐酸C．稀硝酸D．烧碱溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．丙烯酸（CH2=CH-COOH）的性质可能有（　　）
    ①取代反应；②加成反应；③氧化反应；④酯化反应；⑤水解反应．
    A．①、②、③、④B．②、③、④、⑤C．①、②、④、⑤D．全部

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．已知：物质所具有的总能量越低，该物质越稳定．反应：石墨→金刚石是吸热反应，由此可知（　　）
    A．石墨比金刚石更稳定B．石墨和金刚石一样稳定
    C．金刚石比石墨更稳定D．石墨和金刚石不能互相转化

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．I．下列实验操作或对实验事实的描述中，正确的是①③（填序号）．
    ①用量筒量取稀硫酸溶液8.0mL；
    ②Fe（OH）3胶体与FeCl3溶液的混合物可用过滤的方法分离；
    ③用湿润的pH试纸测量某溶液pH时，测量值可能比真实值小；
    ④用碱式滴定管量取KMnO4溶液20.50mL；
    ⑤在实验室中用锌和稀硫酸反应制氢气，为加快反应速率而不影响H2的品质，可向溶液中加适量Cu（NO3）2晶体．
    Ⅱ．将某98%的浓硫酸样品敞口露置于空气中，放置24h后，取出5mL浓硫酸与18mL 9 mol•L-1的NaOH溶液恰好完全中和．请回答下列问题：
    （1）该硫酸样品露置24h后，其物质的量浓度是16.2mol•L-1．
    （2）若分别用下列方法鉴别浓硫酸和稀硫酸，可以达到目的是bd（填序号）．
    a．常温下加入铜片    b．常温下加入铁片
    c．常温下加入木炭    d．用玻璃棒各蘸取少许涂在滤纸上
    （3）工业上利用过量氨水吸收硫酸工业尾气中的有害物质，请写出该过程中发生的一个反应的离子方程式SO2+2NH3•H2O=SO32-+2NH4++H2O或SO3+2NH3•H2O=SO42-+2NH4++H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    11．硼酸（H3BO3）是生产硼的化合物的基本原料．
    （1）已知H3BO3的电离常数为5.8×10-10，H2CO3的电离常数为K1=4.4×10-7、K2=4.7×10-11．向盛有饱和硼酸溶液的试管中，滴加0.1mol/L Na2CO3溶液，不能（填“能”或“不能”）观察到气泡逸出．
    （2）已知H3BO3与足量NaOH溶液反应的离子方程式为H3BO3+OH-=B（OH）4-，硼酸属于一元弱酸．（填“一”或“二”或“三”）
    （3）硼酸和甲醇在浓硫酸存在下生成硼酸甲酯B（OCH3）3，B（OCH3）3可与NaH反应制得易溶于水的强还原剂硼氢化钠（NaBH4）．
    ①写出生成B（OCH3）3的化学方程式H3BO3+3CH3OH$\stackrel{浓H_{2}SO_{4}}{?}$B（OCH3）3+3H2O，其反应类型为取代反应．
    ②NaBH4中氢元素的化合价为-1，写出NaH的电子式Na+[：H]-．
    ③用NaBH4和过氧化氢可以设计成一种新型碱性电池．该电池放电时，每摩尔NaBH4释放8mole-．写出这种电池放电时总反应的离子方程式BH4-+4H2O2=B（OH）4-+4H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    8．下列符号中能表示宏观意义的有（　　）
    A．2Cl2B．3SO2C．N2D．3Na

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．影响反应速率的因素内因是物质的性质外因是温度、压强、浓度、催化剂、固体表面积．

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