在一定温度条件下,对于已达到平衡的反应:
FeCl3 +3KSCN 3KCl+Fe(SCN)3 ,在此溶液中作如下处理,平衡左移的是
A.加入少量氯化钾固体 B.加入少量氯化铁固体
C.减少Fe(SCN)3的浓度 D.加水稀释
科目:高中化学 来源: 题型:
设NA为阿伏加德罗常数的数值,下列说法中正确的是
A.标准状况下,22.4L Cl2完全溶于水时,转移电子数为NA。
B.常温下,pH=l的H2SO4溶液中含有的H+的数目为0.1NA。
C.标准状况下,2.24 L SO3中含有硫原子的数目为NA。
D.常温下,23 g NO2和N2O4的混合气体中含有NA个氧原子。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用中和滴定法测定某烧碱样品的纯度,试根据实验回答下列问题:
(1)准确称量8.2 g含有少量中性易溶杂质的样品,配成500 mL待测溶液。称量时,样品可放
在________(填编号字母)称量。
A. 小烧杯中 B. 洁净纸片上 C. 托盘上
(2) 滴定时,用0.2000 mol·L-1的盐酸来滴定待测溶液,不可选用____(填编号字母)作指示剂。
A. 甲基橙 B. 石蕊 C. 酚酞
(3)在铁架台上垫一张白纸,其目的是_______ _。
(4)用0.20 mol·L-1的盐酸来滴定10.00 mL待测溶液,滴定终止时消耗盐酸溶液20.00mL,计算被测烧碱溶液的物质的量浓度是________mol·L-1,烧碱样品的纯度是________。
(5)下列实验操作:将锥形瓶用待测液润洗,然后再加入10.00 mL待测液,则滴定结果_______ (填“偏高”、“偏低”或“无影响”)。
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科目:高中化学 来源: 题型:
下列离子方程式书写正确的是
A.酸性条件下KIO3溶液与KI溶液发生反应生成I2:IO3-+5I-+6H+=3I2+3H2O
B.氯气与水反应:Cl2+H2O=2H++Cl-+ClO-
C.石灰乳与Na2CO3溶液混合:Ca2++CO32-=CaCO3↓
D.钠与水的反应:Na+H2O=Na++OH-+H2↑
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科目:高中化学 来源: 题型:
某化学兴趣小组为探究SO2的性质,按如图Ⅰ所示装置进行实验。
请回答下列问题:
(1) 装置A中盛放亚硫酸钠的仪器名称是__________;其中发生反应的化学方程式_______
_______________________。
(2)实验过程中,装置B、C中发生反应的现象分别是___________、___________,这些现象分别说明SO2具有的性质是___________和___________;
(3)该实验小组的甲、乙两位同学利用上述图Ⅱ装置继续进行实验:通气一段时间后,甲同学实验过程中品红溶液几乎不褪色,而乙同学的实验现象是品红溶液随时间的推移变得越来越浅。试根据该实验装置和两名同学的实验结果回答问题。
①请写出实验室制取氯气的化学方程式:_______________________________________;
如何除去所制氯气中混有的氯化氢杂质:_______________________________________。
②试分析甲同学实验过程中,品红溶液不褪色的原因是(用离子方程式表示):_______
_______________________。
③你认为乙同学是怎样做到让品红溶液变得越来越浅的?________________________。
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科目:高中化学 来源: 题型:
用惰性电极电解下列溶液,一段时间后,停止电解,向溶液中加入一定质量的另一种物质(括号内),能使溶液完全复原的是
A.CuCl2 (CuO) B.NaOH (NaOH)
C.CuSO4 (CuCO3) D.NaCl (NaOH)
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科目:高中化学 来源: 题型:
锂离子电池已经成为应用最广泛的可充电电池。某种锂离子电池的结构示意图如图,其中两极区间的隔膜只允许Li+通过。电池充电时的总反应化学方程式为:LiCoO2 === Li1-xCoO2+xLi。关于该电池的推论错误的是
A.放电时,Li+主要从负极区通过隔膜移向正极区
B.放电时,负极反应xLi-xe-= xLi+
C.充电时,有电能转化为化学能
D.充电时,负极(C)上锂元素被氧化
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科目:高中化学 来源: 题型:
物质的量浓度都相同的三种盐NaX、NaY、NaZ的溶液,其中pH依次为8、9、10,则HX、HY、HZ的酸性由强到弱的顺序是( )
A.HX、HZ、HY B. HY、HZ、HX C. HX、HY、HZ D. HZ、HY、HX
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科目:高中化学 来源: 题型:
FeCl3、CuCl2的混合溶液中加入铁粉,充分反应后仍有固体存在,则下列判断不正确的是
A.加入KSCN溶液变红色 B.溶液中一定含Fe2+
C.溶液中一定含Cu2+ D.剩余固体中一定含Cu
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