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(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A为0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                          

(2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个,分别用离子方程式表示):               ;实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:                  。

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入               ,目的是             ;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为                      。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),    在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10

25oC时,现将足量AgCl分别放入:①l00mL蒸馏水;②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液;④100mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是                  (填写序号);②中C1-的浓度为    _mol•L-1

 

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科目:高中化学 来源:2012-2013学年河南省扶沟县高级中学高二第三次考试化学试卷(带解析) 题型:填空题

(12分) 有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子:(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)

阳离子
Na+、Ba2+、NH4+、K+
阴离子
CH3COO、Cl、OH、SO42
 
已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;D溶液焰色反应显黄色。
②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。
(1)A的名称是____________。
(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。
(3)25 ℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。
(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。
(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。
(6)室温时在一定体积0.2 mol·L-1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol·L-1的盐酸时,混合溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是________。

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科目:高中化学 来源:2014届河南省高二第三次考试化学试卷(解析版) 题型:填空题

 (12分) 有A、B、C、D四种强电解质,它们在水中电离时可产生下列离子:(每种物质只含一种阳离子和一种阴离子且互不重复)

阳离子

Na+、Ba2+、NH4+、K+

阴离子

CH3COO、Cl、OH、SO42

 

已知:①A、C溶液的pH均大于7,B溶液的pH小于7,A、B溶液中水的电离程度相同;D溶液焰色反应显黄色。

②C溶液和D溶液相遇时只生成白色沉淀,B溶液和C溶液相遇时只生成有刺激性气味的气体,A溶液和D溶液混合时无明显现象。

(1)A的名称是____________。

(2)用离子方程式表示A的水溶液显碱性的原因______________________________。

(3)25 ℃时pH=9的A溶液和pH=9的C溶液中水的电离程度较小的是________(填写A或C的化学式)。

(4)25 ℃时用惰性电极电解D的水溶液,一段时间后溶液的pH________7(填“>”、“<”或“=”)。

(5)将等体积、等物质的量浓度的B溶液和C溶液混合,反应后溶液中各种离子浓度由大到小的顺序为__________________________________________________。

(6)室温时在一定体积0.2 mol·L1的C溶液中,加入一定体积的0.1 mol·L1的盐酸时,混合溶液的pH=13,若反应后溶液的体积等于C溶液与盐酸的体积之和,则C溶液与盐酸的体积比是________。

 

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科目:高中化学 来源:2010-2011学年浙江省高三高考模拟考试(理综)化学部分 题型:填空题

(13分)Ⅰ.一氧化碳是一种用途相当广泛的化工基础原料。

(1)利用下列反应可以将粗镍转化为纯度达99.9%的高纯镍。

Ni(s)+4CO(g)Ni(CO)4(g) 该反应的ΔH  ▲  0 (选填“>”或“=”或“<”)。

(2)在高温下一氧化碳可将二氧化硫还原为单质硫。已知:

C(s)+O2(g)=CO2(g)          ΔH1=-393.5 kJ·mol1

CO2(g)+C(s)=2CO(g)        ΔH2=+ 172.5 kJ·mol1

S(s)+O2(g)=SO2(g)          ΔH3=-296.0 kJ·mol1

请写出CO除SO2的热化学方程式                                  

(3)下图中左图是一碳酸盐燃料电池,它以CO为燃料,一定比例Li2CO3和Na2CO3低熔混合物为电解质,右图是粗铜精炼的装置图,现用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验。回答下列问题:

①写出A极发生的电极反应式                                 

②要用燃料电池为电源进行粗铜的精炼实验,则B极应该与   极 (填:“C”或“D”)相连。

③当消耗2.24 L(标况下)CO时,粗铜电极理论上减少铜的质量                ▲      (填:“大于”、“等于” 或“小于”)6.4克。

Ⅱ.(1)已知Na2CrO4溶液酸化时发生的反应为:2CrO42+2HCr2O72+H2O,若1L酸化后所得溶液中铬元素的总物质的量为0.55 mol,CrO42有10/11转化为Cr2O72。又知:常温时该反应的平衡常数K=1014。上述酸化后所得溶液的pH=     

(2)根据有关国家标准,含CrO42的废水要经化学处理,使其浓度降至5.0×107 mol·L1以下才能排放。含CrO42的废水处理通常有以下两种方法。

①沉淀法:加入可溶性钡盐生成BaCrO4沉淀[Ksp(BaCrO4)=1.2×1010],再加入可溶性硫酸盐处理多余的Ba2。加入可溶性钡盐后的废水中Ba2的浓度应不小于             mol·L1,然后再进行后续处理方能达到国家排放标准。

②还原法:CrO42Cr3Cr(OH)3。用该方法处理10 m3 CrO42的物质的量浓度为1.0×10—3 mol·L1的废水,至少需要绿矾(FeSO4·7H2O,相对分子质量为278)    Kg(保留两位小数)。

 

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科目:高中化学 来源:2013届天津市高二上学期期末考试化学试卷 题型:填空题

(13分)物质在水中可能存在电离平衡、盐的水解平衡和沉淀的溶解平衡,它们都可看作化学平衡。请根据所学知识的回答:

(1)A为0.1 mol•L-1的(NH4)2SO4溶液,在该溶液中各种离子的浓度由大到小顺序为                           

(2)B为0.1 mol•L-1NaHCO3溶液,在NaHCO3溶液中存在的各种平衡体系为(共3个,分别用离子方程式表示):                ;实验测得NaHCO3溶液的pH>7,请分析NaHCO3溶液显碱性的原因:                   。

(3)C为FeCl3溶液,实验室中配制FeCl3溶液时通常需要向其中加入                ,目的是              ;若把B和C溶液混合,将产生红褐色沉淀和无色气体,该反应的离子方程式为                      。

(4)D为含有足量AgCl固体的饱和溶液,AgCl在水中存在沉淀溶解平衡:

AgCl(s)Ag+(aq)+Cl-(aq),    在25℃时,AgCl的Ksp=1.8×10-10

25oC时,现将足量AgCl分别放入:①l00mL蒸馏水;②l00mL 0.2 mol•L-1AgNO3溶液;③100mL 0.1 mol•L-1氯化铝溶液;④100mL 0.1 mol•L-1盐酸溶液。充分搅拌后,相同温度下Ag+浓度由大到小的顺序是                  (填写序号);②中C1-的浓度为    _ mol•L-1

 

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