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    【题目】已知：体积为VmL质量分数为a%的硫酸，密度为ρg·mL-1，摩尔质量为Mg·mol-1，物质的量浓度为cmol·L-1，则下列关系式正确的是

    A. B. C. M=ρ·V·a% D.

    【答案】A

    【解析】A、根据c=n/V，n=m/M，则m=m（溶液）×a%=ρVa%=ρVa/100，所以c=ρVa/（100·M·V×10-3）=10ρa/M，故A正确；B、由A可知， 错误；C、根据M=m/n，m=m（溶液）×a%=ρVa%，n=cV，则M=ρVa%/(cV×10-3)==10ρa/c，故C错误；D．根据ρ=m(溶液)/V，m（溶液）=m(硫酸)/a%=cV×10-3×M/a%=cVM/10a，则ρ=cM/10a，故D错误；故选A。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下图中的每一个方格表示有关的一种反应物或生成物,其中X为正盐,A、C、D均为无色气体,且气体C的水溶液显碱性。

    （1）用化学用语按要求填空:

    X的化学式为:__________,X中含有化学键类型为__________;A的电子式__________。

    （2）写出反应②的离子方程式___________________________。

    （3）过量的Fe粉与G的稀溶液反应,向反应后溶液中加入碱溶液,现象是________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】不用其他试剂就可以鉴别:①Ba(NO3)2；②AgNO3；③NaCl；④CuCl2，则鉴别出的先后顺序为( )

    A. ①③②④ B. ③②④① C. ②③①④ D. ④②③①

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】设NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．高温下，0.2 mol Fe与足量水蒸气反应，生成的H2分子数目为0.3NA

    B．室温下，1 L pH=13的NaOH溶液中，由水电离的OH离子数目为0.1NA

    C．氢氧燃料电池正极消耗22.4 L(标准状况)气体时，电路中通过的电子数目为2NA

    D．5NH4NO32HNO3+4N2↑+9H2O反应中，生成28 g N2时，转移的电子数目为3.75NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某一元弱酸HA的相对分子质量为M。在t℃时，将a g HA完全溶解于水中，得V mL饱和溶液，测得该溶液的密度为ρ g/cm3，其中n(A)为b mol。下列叙述中，错误的是

    A．溶液中：c(H+)=[1000b＋c(OH)V]/V mol/L

    B．t℃时，HA的溶解度：S=(100a/ρ)V g

    C．物质的量浓度：c(HA)=(1000a/MV) mol/L

    D．HA的质量分数：ω(HA)=(a/ρV)×100％

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】[2015·新课标全国卷Ⅰ]NA为阿伏加德罗常数的值。下列说法正确的是

    A．18 gD2O和18 gH2O中含有的质子数均为10NA

    B．2 L 0.5 mol·L1亚硫酸溶液中含有的H+离子数为2NA

    C．过氧化钠与水反应时，生成0.1 mol氧气转移的电子数为0.2NA

    D．密闭容器中2 mol NO与1 mol O2充分反应，产物的分子数为2NA

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】进入实验室，应受到警告的行为是(　　)

    A. 穿实验服 B. 吃零食 C. 玩弄手机 D. 嬉戏打闹

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】伏打电堆是由几组锌和银的圆板堆积而成，所有的圆板之间夹放着几张盐水泡过的布。下图为最初的伏打电堆模型，由八组锌和银串联组成的圆板堆积而成。下列说法正确的是

    A. 该原电池正极的电极方程式为：O2+4e-+4H+==2H2O

    B. 电池长时间工作后，中间的布上会有白色固体颗粒生成，该固体颗粒为Ag2O

    C. 当电路中转移0.2 mol电子时，消耗锌板的总质量为52 g

    D. 该伏打电堆工作时，在银板附近会有Cl2放出

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Fe、HCN与K2CO3在一定条件下发生如下反应：

    Fe+6HCN+2K2CO3=K4Fe(CN)6+H2↑+2CO2↑+2H2O，回答下列问题：

    （1）此化学方程式中涉及的第二周期元素的电负性由小到大的顺序为___________________。

    （2）配合物K4Fe(CN)6的中心离子是____________，该离子价电子的基态电子排布图为____________。

    （3）lmol HCN分子中含有σ键的数目为____________，HCN分子中碳原子轨道杂化类型是____________，与CN-互为等电子体的阴离子是____________。

    （4）K2CO3中阴离子的空间构型为____________，其中碳原子的价层电子对数为____________。

    （5）冰的晶体结构模型如图，它的晶胞与金刚石相似，水分子之间以氢键相连接，在一个晶胞有__________个氢键，若氢键键长为d nm，则晶体密度（g/cm3）计算式为____________（用NA表示阿伏伽德罗常数的值）。

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