Question

往100mL 1mol/L的AlCl₃溶液中滴加1mol/L的NaOH溶液，得到5.85g沉淀，则加入NaOH溶液的体积可能是（　　）

A．200mL

B．225mL

C．300mL

D．325mL

Answer 1

分析：AlCl₃和NaOH反应与NaOH的量的多少有关，当NaOH不足时生成Al（OH）₃，当碱过量时，则生成NaAlO₂．现AlCl₃的物质的量为0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为7.8g，现沉淀质量为5.85g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂．

解答：解：现AlCl₃的物质的量为0.1mol，完全生成Al（OH）₃沉淀时，沉淀质量应为7.8g，现沉淀质量为5.85g，说明有两种情况：一为沉淀不完全，只生成Al（OH）₃沉淀；另一种情况为沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
n（Al（OH）₃）=

5.85g

78g/mol

=0.075mol，
①若碱不足，由Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓可知，
NaOH的物质的量为0.075mol×3=0.225mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.225mol

1mol/L

=0.225L，即225mL；
②沉淀部分溶解，既生成Al（OH）₃沉淀，又生成NaAlO₂，
则由     Al³⁺+3OH^-═Al（OH）₃↓
       0.1mol 0.3mol  0.1mol
        Al（OH）₃+OH^-═AlO₂^-+2H₂O
（0.1-0.075）mol （0.1-0.075）mol
则消耗的碱的物质的量为0.3mol+（0.1-0.075）mol=0.325mol，
加入NaOH溶液的体积为

0.325mol

1mol/L

=0.325L，即325mL；
故选BD．

点评：本题考查铝的计算，题目难度中等，本题的解答关键是根据100mL1mol/L的AlCl₃溶液、1mol/L的NaOH溶液，以及5.85g沉淀，结合反应的有关方程式计算．