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    7．已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3-，下列化学方程式不正确的是（　　）
    A．2+H2O+CO2→2+Na2CO3B．+H2O+CO2→+NaHCO3
    C．+Na2CO3→+NaHCO3D．2+2Na→2+H2↑

    分析 已知酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3-，强酸能和弱酸的盐发生复分解反应生成弱酸，且苯酚含酚-OH具有酸性，以此来解答．

    解答 解：强酸能和弱酸的盐发生复分解反应生成弱酸，酸性强弱顺序为H2CO3＞＞HCO3-，
    A．酸性H2CO3＞＞HCO3-，所以苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，方程式为，故A错误；
    B．酸性H2CO3＞＞HCO3-，所以苯酚钠和二氧化碳、水反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，方程式为，故B正确；
    C．酸性＞HCO3-，所以苯酚和碳酸钠反应生成苯酚钠和碳酸氢钠，反应方程式为，故C正确；
    D．含酚-OH，具有酸性，与Na反应生成氢气，反应为2+2Na→2+H2↑，故D正确；
    故选A．

    点评 本题考查有机物的结构与性质，为高频考点，把握官能团与性质的关系、强酸制取弱酸的反应原理为解答的关键，侧重于学生的分析与应用能力的考查，题目难度不大．

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    18．已知aAn+、bB（n+1）+、cCn-、dD（n+1）-具有相同的电子层结构．关于ABCD四种元素的叙述正确的是（　　）
    A．原子序数a＞b＞c＞d
    B．离子半径D（n+1）-＞Cn-＞An+＞B（n+1）+
    C．单质还原性A＞B＞C＞D
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性B＞A

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    15．A、B、D是由常见的短周期非金属元素形成的单质，常温下A是淡黄色粉末，B、D是气体，F、G、H的焰色反应均为黄色，水溶液均显碱性，E有漂白性．它们之间的转化关系如图所示（部分产物及反应条件已略去），回答下列问题．
    （1）A所含元素在周期表中的位置为第三周期第ⅥA族，C的电子式．
    （2）A与H在加热条件下反应的反应方程式为3S+6NaOH$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$2Na2S+Na2SO3+3H2O．

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    2．用镁铝合金的废料、稀硫酸、稀盐酸、氢氧化钠溶液制取MgCl2溶液和Al2（SO4）3，若只允许通过四步反应来完成，依次写出反应的化学方程式
    （1）2Al+2NaOH+2H2O═2NaAlO2+3H2↑．
    （2）Mg+2HCl═MgCl2+H2↑．
    （3）2NaAlO2+2H2O+H2SO4═2Al（OH）3↓+Na2SO4．
    （4）2Al（OH）3+3H2SO4═Al2（H2SO4）3+6H2O．

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    12．如图所示的微生物燃料电池在净化废水的同时能回收能源或得到有价值的化学品，下列有关说法正确的是（　　）
    A．该电池能够在高温下工作
    B．得到的有价值的化学品为CO2和Cr（OH）3
    C．右室中的电极为负极
    D．1molCH3COO-转化为CO2得到4mol电子

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    19．下列实验设计不正确的是（　　）
    A．检验溶液中I-：取样→滴加氯水→再滴加淀粉溶液，溶液变蓝
    B．检验溶液中的Fe2+：取样$\stackrel{KSCN溶液}{→}$无明显现象$\stackrel{KMnO_{4}}{→}$红色溶液
    C．证明氧化性Fe3+＞Cu2+：向FeCl3、CuCl2混合液中加入少量铁粉，无红色固体产生
    D．配制0.5mol•L-1的CuSO4溶液：用天平称取12.5g CuSO4•5H2O配成100mL溶液

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    17．在短周期元素中，（均用化学符号表示）
    （1）常温下有颜色的气体单质有Cl2、F2；
    （2）除稀有气体外，原子半径最大的元素是Na；最小的元素是H；
    （3）气态氢化物中最稳定的是HF，其水溶液呈碱性的元素是NH3；
    （4）在最高价氧化物中呈最高正价的元素是Cl；
    （5）地壳中含量最多的元素O．

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    18．某兴趣小组设计如下实验来证明同周期元素Cl和S的非金属性强弱．
    （可供选择的试剂有：KMnO4固体、MnO2固体、浓盐酸、Na2S溶液 ）
    （1）仪器A的名称为分液漏斗；干燥管D的作用是防倒吸；装置B中所装药品为高锰酸钾固体；
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