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    2．下列物质中羟基氢原子的活动性由强到弱的顺序正确的是（　　）
    ①水         ②乙醇            ③苯酚           ④碳酸．
    A．①②③④B．①③②④C．④③②①D．④③①②

    分析 根据物质羟基上氢原子是否容易电离，越易电离，则氢原子越活泼，显酸性的物质酸性越强，羟基上的氢原子越活泼，据此分析．

    解答 解：水中水分子存在少量的电离，
    乙醇属于非电解质，不能电离；
    碳酸、苯酚都能电离出部分氢离子，显酸性，酸性：碳酸＞苯酚，
    则羟基上氢原子的活泼性由弱到强的顺序：乙醇＜水＜苯酚＜碳酸；
    故选D．

    点评 本题考查了羟基中氢原子活泼性强弱的比较，题目难度不大，注意把握羟基中氢原子活泼性强弱的判断方法．

    练习册系列答案
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    12．下列关于碱金属的说法不正确的是（　　）
    A．实验室少量金属钠保存在煤油中
    B．从锂到铯，金属性逐渐减弱
    C．金属钠与水反应时放出氢气
    D．从锂到铯，单质与水反应越来越剧烈

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    13．下列关于物质的用途说法不正确的是（　　）
    A．SiO2通常用于通讯行业B．硅胶常用于食品袋中的干燥剂
    C．SO2可用于食品行业的漂白剂D．氧化铝可用于制造坩埚

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    10．三氟化氮（NF3，无色气体，其中F为-1价）是微电子工业中一种优良的等离子蚀刻气体．在潮湿的空气中能发生下列反应：3NF3+5H2O═2NO+HNO3+9HF．下列有关判断正确的是（　　）
    A．反应中NF3是氧化剂，H2O是还原剂
    B．NF3在潮湿空气中泄漏会产生无色气体
    C．反应中还原剂与氧化剂的物质的量之比为1：2
    D．若反应中生成0.1 mol HNO3，则反应共转移0.1 mol电子

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    17．下列有关Cl、N、S等非金属元素化合物的说法正确的是（　　）
    A．KAl（SO4）2•12H2O可除去碱性废水中的悬浮颗粒
    B．漂白粉的主要成分为氯化钙
    C．实验室可用浓硫酸干燥氨气和氯气
    D．实验室可用NaOH溶液处理NO和CO废气

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．标准状况下，8.8gCO2所占体积约为（　　）
    A．5.6LB．22.4LC．11.2LD．4.48L

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．下列有机反应的产物中不可能存在同分异构体的是（　　）
    A．CH3CH═CH2与HCl加成
    B．CH3CH2CH2Cl在碱性溶液中水解
    C．CH2═CH-CH═CH2与H2按物质的量之比为1﹕1进行反应
    D．与NaOH的醇溶液共热

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．铅蓄电池具有电压稳定，性能良好，安全可靠，循环使用等优点．其反应方程式如下式：Pb （s）+PbO2（s）+2H2SO4（aq）$?_{充电}^{放电}$ 2PbSO4（s）+2H2O（l）．
    （1）放电时，负极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为Pb-2e-+SO42-=PbSO4，
    （2）充电时，阳极发生氧化反应（填“氧化”或“还原”），其电极反应式为PbSO4+2H2O-2e-=PbO2+4H++SO42-．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    1．碘溶于碘化钾溶液中形成I3-，并建立如下平衡：I3-═I-+I2．实验室可以通过氧化还原滴定法测定平衡时I3-的浓度．
    实验原理：为了测定平衡时的c（I3-），可用过量的碘与碘化钾溶液一起摇动，达平衡后取上层清液用标准的Na2S2O3滴定：2Na2S2O3+I2═2NaI+Na2S4O6．
    由于溶液中存在I3-═I-+I2的平衡，所以用硫代硫酸钠溶液滴定，最终测得的是I2和I3-的总浓度，设为c1，c1═c（I2）+c（I3-）；c（I2）的浓度可用相同温度下，测过量碘与水平衡时溶液中碘的浓度代替，设为c2，则c（I2）═c2，c（I3-）═c1-c2；
    实验内容：
    1．用一只干燥的100mL 碘量瓶和一只250mL碘量瓶，分别标上1、2号，用量筒取80mL0.0100mol．L-1KI于1号瓶，取200mL 蒸馏水于2号瓶，并分别加入0.5g过量的碘．
    2．将两只碘量瓶塞好塞子，振荡30分钟，静置．
    3．分别取上层清液20mL用浓度为c mol/L标准Na2S2O3溶液进行滴定．1号瓶消耗V1mL Na2S2O3溶液，2号瓶消耗V2mL Na2S2O3溶液．
    4．带入数据计算c（I3-）
    试回答下列问题
    （1）标准Na2S2O3溶液应装入碱式滴定管（填“酸式滴定管”或“碱式滴定管”），原因是Na2S2O3溶液是强碱弱酸盐，水解溶液显碱性．
    （2）碘量瓶在震荡静置时要塞紧塞子，可能的原因是防止I-被空气中的氧气氧化
    （3）滴定时向待测液中加入的指示剂是淀粉，到达滴定终点时的现象为溶液恰好由蓝色变成无色，且半分钟内不褪色．
    （4）用c、V1 和V2 表示c（I3-）为${\frac{c{V}_{1}-c{V}_{2}}{40}}_{\;}$mol•L-1．
    （5）若在测定1号瓶时，取上层清液时不小心吸入了少量的I2固体，则测定的c（I3-）偏大（填“偏大”、“偏小”或“不变”）

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