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    常温下，pH＝a和pH＝b的两种NaOH溶液，已知b＝a＋2，则将两种溶液等体积混合后，所得溶液的pH接近于　　)。

    A.a－lg 2       B.b－lg 2 

    C.a＋lg 2      D.b＋lg 2


    解析　两种溶液中cOH－)分别为10a－14 mol·L－1、10b－14 mol·L－1，等体积混合后cOH－)＝＝

    mol·L－1，pOH＝14－a)－lg 101＋lg 2≈12－a＋lg 2，pH＝14－pOH＝2＋a－lg 2＝b－lg 2。

    答案　B


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    科目：高中化学 来源： 题型：


    阿伏加德罗常数的值约为6.02×1023，下列叙述正确的是(　　)

    A．4 g重水(D2O)中所含质子数为2×6.02×1023

    B．磷酸的相对分子质量与6.02×1023个磷酸分子的质量相等

    C．25℃，pH＝13的NaOH溶液中含有OH－数约为6.02×1022

    D．6.02×1022个氯气分子溶于水形成1 000 mL溶液，溶液中c(Cl－)＝0.1 mol·L－1

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     反应mA(s)+nB(g)⇌pC(g)ΔH<0,在一定温度下,平衡时B的体积分数(B%)与压强变化的关系如图所示,下列叙述中一定正确的是(    )

    ①m+n>p;       ②x点表示的正反应速率大于逆反应速率;

    ③n>p;          ④x点比y点时的反应速率慢;

    ⑤若升高温度,该反应的平衡常数增大｡

    A.①②⑤        B.只有②④    C.只有①③        D.①③⑤

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    科目：高中化学 来源： 题型：


     将等物质的量的X、Y气体充入一个密闭容器中，在一定条件下发生如下反应并达到平衡：

    X（g）+Y（g）2Z（g）△H＜O。当改变某个条件并维持新条件直至达到新平衡，下表中关于新平衡．与原平衡的比较，正确的是                            （    ）

    2,4,6
     
    改变的条件

    新平衡和原平衡比较

    A

    升高温度

    X的体积分数变大

    B

    增大压强

    Z的浓度不变

    C

    减小压强

    Y的体积分数变大

    D

    充入一定量Z

    X的体积分数变大

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    某温度下,在一容积可变的容器中,反应2A(g) B(g)+2C(g)达到平衡时,A、B和C的物质的量分别为4mol、2mol、4mol。在保持温度和压强不变的条件下，下列说法正确的是（   ）

    A、充入1mol稀有气体氦（He），平衡将向逆反应方向移动

    B、充入A、B、C各1mol，平衡将向正反应方向移动

    C、将A、B、C各物质的量都减半，C的百分含量不变

    D、加入一定量的A气体达平衡后，C的百分含量一定增加

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是反应Ag)＋3Bg)2Cg)　ΔH＝－a kJ·mol－1在反应过程中的能量变化关系图，回答下列问题。

    1)正反应是________填“放”或“吸”)热反应，Ec表示的含义是________；Ec′表示的含义是______；a＝______。

    2)由示意图知，反应物的总能量________填“>”、“<”或“＝”)生成物的总能量，此反应中反应物的总键能________填“>”、“<”或“＝”)生成物的总键能。

    3)将1 mol A、3 mol B混合置于密闭容器中，能量变化的范围是________，当达到平衡时能量的实际变化为0.7 a 时，B的转化率为________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    如图是1 mol NO2g)和1 mol COg)反应生成CO2和NO过程中的能量变化示意图，若在反应体系中加入催化剂，则E1________填“增大”、“减小”或“不变”，下同)，ΔH________。

    请写出NO2和CO反应的热化学方程式：

    ____________________________________________________。

    2)甲醇质子交换膜燃料电池中将甲醇蒸气转化为氢气的两种反应原理是

    ①CH3OHg)＋H2Og)===CO2g)＋3H2g)

    ΔH＝＋49.0 kJ·mol－1

    ②CH3OHg)＋1/2O2g)===CO2g)＋2H2g)

    ΔH＝－192.9 kJ·mol－1。

    又知③H2Og)===H2Ol)　ΔH＝－44 kJ·mol－1

    则甲醇蒸气完全燃烧生成液态水的热化学方程式为

    ____________________________________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    常用的电池是一个液体电解质将两个固体电极隔开。而钠－硫(Na/S8)电池正相反，它是由固体电解质将两个液体电极隔开(如图)，一个由钠－β－氧化铝固体电解质做成的中心管，将内室的熔融钠(熔点98℃)和外室的熔融硫(熔点119℃)隔开，并允许Na+通过。下列有关说法不正确的是

        A．a为电池的正极

    B．充电时b接电源的正极

    C．正极反应为：nS8+16ne－＝8Sn2－

    D．Na+可以穿过固体电解质和硫反应从而传递电流

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    科目：高中化学 来源： 题型：


    具有下列电子排布式的原子中，半径最大的是        

    A  ls22s22p63s23p5      B  1s22s22p3      C  1s22s22p2      D  1s22s22p63s23p2

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