Question

X、Y、Z和W代表原子序数依次增大的四种短周期元素，它们满足以下条件：

①元素周期表中，Z与Y相邻，Z与W也相邻；

②Y、Z和W三种元素的原子最外层电子数之和为17。

请填空：

（1）Y、Z和W三种元素是否位于同一周期（填“是”或“否”）：________________，理由是____________________________________________________________________。

（2）Y是________________，Z是________________，W是________________。

（3）X、Y、Z和W可组成一化合物，其原子个数之比为8∶2∶4∶1。写出该化合物的名称及化学式____________________________________________________。

Answer 1

解析：本题是一个相对比较简单，但又比较综合的元素周期律问题。主要涉及周期表中的元素位置关系，元素形成物质化学式确定，元素确定等问题。所要求的元素并没有超过短周期的要求。

根据条件（2），Y，Z，W最外层电子数之和为17，又Y与Z，Z与M均有相邻关系，短周期又必须是主族元素，故Z，Y，W的最外层电子数必可设为X，X，X+1或X，X，X-1有X+X+X+1=17或X+X+X-1=17，计算结果为：X=6，各元素最外层电子数为6，6，5且Z必为6。Y，Z，W原子序数依次增大，则电子层排布只能是Y：2，5，为N元素；Z：2，6，为O元素；W：2，8，6，为S元素。在根据X，Y，Z，W组成的化合物中各原子个数比为8∶2∶4∶1，X必为化合价为1的H，形成的化合物为（NH₄）₂SO₄。

答案：（1）Y，Z，W不可能为同周期元素，理由是若同一周期左右相邻，则X-1+X+X+1=17，X为小数。

（2）Z：O；Y：N；W：S。

（3）名称为：硫酸铵，化学式为：（NH₄）₂SO₄。