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    4．下列离子方程式中书写正确的是（　　）
    A．氧化亚铁与稀盐酸反应：FeO+2H+═Fe3++H2O
    B．硫酸滴在铜片上：Cu+2H+=Cu2++H2↑
    C．硫酸溶液和氢氧化钡溶液反应：Ba2++SO42-═BaSO4
    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应：Ag++Cl-═AgCl↓

    分析 A．离子方程式两边正电荷不相等，违反了电荷守恒；
    B．铜的活泼性较弱，无法置换出氢气；
    C．漏掉了氢离子与氢氧根离子生成水的反应；
    D．硝酸银与氯化钠溶液反应生成氯化银沉淀和硝酸钠．

    解答 解：A．氧化亚铁与稀盐酸反应生成氯化亚铁和水，正确的离子方程式为：FeO+2H+═Fe2++H2O，故A错误；
    B．Cu活泼性较弱，硫酸滴在铜片上无法生成氢气，故B错误；
    C．硫酸与氢氧化钡生成硫酸钡和水，正确的离子方程式为：2H++SO42-+Ba2++2OH-=BaSO4↓+2H2O，故C错误；
    D．硝酸银溶液与氯化钠溶液反应的离子方程式为：Ag++Cl-═AgCl↓，故D正确；
    故选D．

    点评 本题考查了离子方程式的判断，为高考的高频题，题目难度不大，注意掌握离子方程式的书写原则，明确离子方程式正误判断常用方法：检查反应能否发生，检查反应物、生成物是否正确，检查各物质拆分是否正确，如难溶物、弱电解质等需要保留化学式，检查是否符合守恒关系（如：质量守恒和电荷守恒等）．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    14．为了除去KC1固体中少量MgSO4和CaCl2杂质．某同学进行了下列七项操作，正确的操作顺序是（　　）
    ①加水溶解  ②加热蒸发得到晶体  ③加入过量BaCl2溶液 ④加入过量盐酸 ⑤加入过量K2CO3⑥过滤  ⑦加入过量KOH．
    A．①⑤③⑦⑥④②B．①⑤⑦③④⑥②C．①⑦③⑤⑥④②D．①⑦③④⑥⑤②

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列物质的分类依据正确的是（　　）
    物质类别分类依据
    A酸电离时能否产生氢离子
    B碱性氧化物是否属于金属氧化物
    C胶体能否发生丁达尔现象
    D电解质在水溶液中或熔化状态下能否电离
    A．AB．BC．CD．D

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列叙述中，不能用平衡移动原理解释的是（　　）
    A．红棕色的NO2气体，加压后颜色先变深后变浅
    B．高压比常压有利于合成SO3的反应
    C．氯气在水中溶解度大于饱和食盐水中的溶解度
    D．由H2、I2蒸气、HI气体组成的平衡体系加压后颜色变深

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．键能是指拆开1mol化学键需要吸收的能量或形成1mol化学键所释放的能量．表中列出了某些共价键的键能：
    共价键 键能/
    kJ•mol-1     		共价键 键能/
    kJ•mol-1     		共价键 键能/
    kJ•mol-1
    H-H 436 H-Br 366 Cl-Cl 243
    H-O 463 H-I 298 Br-Br 193
    H-Cl 432 O=O496 I-I 151
    根据表中数据判断下列表述中正确的是（　　）
    A．H2O中含有两个O-H共价键，故用氢气与氧气合成1 mol H2O放出的能量为926 kJ
    B．用单质合成1 mol H-Cl所放出的能量小于合成1 mol H-Br所放出的能量
    C．当用表中卤素单质与氢气合成卤化氢时，所有的反应都是放热反应
    D．合成溴化氢的热化学方程式为H2（g）+Br2（g）═2HBr（g）△H=+103 kJ•mol-1

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．下列各组物质中，所含分子数不相同的是（　　）
    A．10g H2 和10g O2B．5.6L N2（标准状况）和11g CO2
    C．9g H2O 和0.5mol Br2DD．224mLH2 （标准状况）和0.01mol N2

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．已知热化学方程式：SO2（g）+$\frac{1}{2}$O2（g）?SO3（g）△H=-98.32kJ/mol，在容器中充入2molSO2和1molO2充分反应，最终放出的热量为（　　）
    A．98.32kJB．196.64kJ/molC．＜196.64kJD．＞196.64kJ

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．某化学课外小组为测定空气中CO2的含量，进行了如下实验：
    ①配制0.1000mol/L和0.01000mol/L的标准盐酸．
    ②用0.1000mol/L的标准盐酸滴定未知浓度的Ba（OH）2溶液10.00mL，结果用去盐酸19.60mL．
    ③用测定的Ba（OH）2溶液吸收定量空气中的CO2．取Ba（OH）2溶液10.00mL，放入100mL容量瓶里加水至刻度线，取出稀释后的溶液放入密闭容器内，并通入10L标准状况下的空气，振荡，这时生成沉淀．
    ④过滤上述所得浊液．
    ⑤取滤液20.00mL，用0.01000mol/L的盐酸滴定，用去盐酸34.80mL．
    请回答下列问题：
    （1）配制标准盐酸时，需用下列哪些仪器？B、C、D、E、F、G；
    A．托盘天平　　　　　B．容量瓶     C．酸式滴定管        D．量筒
    E．烧杯              F．胶头滴管      G．玻璃棒
    （2）滴定操作中，左手控制活塞，右手摇动锥形瓶，眼睛注视锥形瓶内溶液颜色的变化；
    （3）Ba（OH）2溶液的物质的量浓度是0.0980mol/L；
    （4）过滤所得浊液的目的是分离出BaCO3，防止HCl与BaCO3反应；
    （5）此空气样品中含CO2的体积分数为0.025%；
    （6）本实验中，若第一次滴定时使用的酸式滴定管未经处理，即注入第二种标准盐酸，并进行第二次滴定，使测定结果偏大（填“偏大”“偏小”或“无影响”）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．亚硫酸钠和硫粉通过化合反应可制得硫代硫酸钠（Na2S2O3）．
    已知：Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．有关物质的溶解度随温度变化曲线如图2所示．某研究小组设计了制备Na2S2O3•5H2O的装置图（如图1）．

    部分操作步骤如下：
    ①打开K1，关闭K2，向圆底烧瓶中加入足量浓硫酸，加热．
    ②C中混合液被气流搅动，反应一段时间后，硫粉的量逐渐减少．当C中溶液的pH接近7时，即停止C中的反应，停止加热
    ③过滤C中的混合液，并将滤液进行处理，得到产品．
    （1）步骤①中，圆底烧瓶中发生反应的化学方程式是Cu+2H2SO4（浓）$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$CuSO4+SO2↑+2H2O．
    （2）步骤②中，“当C中溶液的pH接近7时即停止C中的反应”的原因是Na2S2O3在酸性溶液中不能稳定存在．“停止C中的反应”的操作是打开K2，关闭K1．
    （3）步骤③中，“过滤”用到的玻璃仪器是烧杯、漏斗、玻璃棒（填仪器名称）．将滤液进行处理过程是将滤液经过加热浓缩、冷却结晶、过滤、洗涤、烘干，得到产品．
    依据反应2S2O32-+I2→S4O62-+2I-，可用I2的标准溶液测定产品的纯度．取5.5g产品配制成100mL溶液．取10mL溶液，以淀粉溶液为指示剂，用浓度为0.050mol/L I2的标准溶液进行滴定，相关数据记录如表所示．
    编号1234
    溶液的体积/mL10.0010.0010.0010.00
    消耗I2标准溶液的体积/mL19.9919.9817.1320.03
    （4）判断达到滴定终点的现象是加入最后一滴I2标准溶液后，溶液变蓝，且半分钟不改变．
    （5）Na2S2O3•5H2O在产品中的质量分数是90.2%．（计算结果请用百分数表示并保留1位小数）（Na2S2O3•5H2O的式量为248）

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