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将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金即溶解。向所得溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液的体积如下图所示,由图中数据分析计算:

(1)原合金中镁的质量为__________g;

(2)铝的质量为__________g;

(3)盐酸的物质的量浓度为__________mol·L-1

解析:Mg、Al合金在盐酸中发生化学反应的化学方程式为

①Mg+2HCl====MgCl2+H2

②2Al+6HCl====2AlCl3+3H2

由图可知,在上述溶液中有过量的盐酸,加入NaOH溶液后,发生的变化为

③HCl+NaOH====NaCl+H2O。

④MgCl2+2NaOH====Mg(OH)2↓+2NaCl。生成Mg(OH)2  11.6 g

⑤AlCl3+3NaOH====Al(OH)3↓+3NaCl。生成Al(OH)3  19.6 g-11.6 g=8 g

⑥Al(OH)3+NaOH====NaAlO2+2H2O。到此共用NaOH溶液180 mL

由化学方程式①和④可知,Mg、Al合金Mg与Mg(OH)2中Mg元素的质量相等。11.6 g Mg(OH)2中的Mg为4.8 g。

由化学方程式②和⑤可知,Mg、Al合金中Al与Al(OH)3中Al元素的质量相等。8 g Al(OH)3中Al的质量为2.8 g。

由化学方程式③—⑥可知,180 mL NaOH溶液里Na+最后对应于溶液里的NaCl和NaAlO2两种物质。

n(NaOH)=n(Na+)=0.18 L×5 mol·L-1=0.9 mol

n[Al(OH)3]=n(NaAlO2)=8 g÷78 g·mol-1=0.1 mol

则n(NaCl)=0.9 mol-0.1 mol=0.8 mol

由化学方程式③可知,n(HCl)=n(NaCl)=0.8 mol,

c(HCl)=0.8 mol÷0.1 L=8 mol·L-1

答案:(1)4.8  (2)2.8  (3)8

练习册系列答案
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将一定质量的镁、铝合金投入100mL一定物质的量浓度的盐酸中,合金全部溶解,向所得溶液中滴加5mol?L-1NaOH溶液至过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液的体积的关系如图,回答下列问题:
(1)写出Al与NaOH溶液反应的离子方程式:
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2
2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2

(2)计算原合金中镁、铝的质量(请写出具体的计算过程,计算结果保留一位小数)
m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g
m(Mg)=4.8g,m(Al)=2.7g

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将一定质量的镁、铝合金,投入100mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解.向所得溶液中滴加5mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算:

①原合金中镁的质量为
4.8
4.8
g
②铝的质量为
2.7
2.7
g
③盐酸的物质的量浓度为
8
8
mol/L.

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将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得的溶液中滴加5 mol·L-1 NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如下图。求:

(1)原合金中Mg、Al质量各是多少?

(2)盐酸的物质的量浓度。

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将一定质量的镁、铝合金投入100 mL一定物质的量浓度的HCl中,合金全部溶解,向所得的溶液中滴加5 mol·L-1NaOH溶液到过量,生成沉淀的质量与加入的NaOH溶液体积关系如图4-6。

求:(1)原合金中Mg、Al质量各是多少?

(2)盐酸的物质的量浓度。

图4-6

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(10分)将一定质量的镁、铝合金,投入100 mL一定浓度的盐酸中,合金完全溶解。向所得溶液中滴加5 mol/L NaOH溶液,生成的沉淀质量与加入NaOH溶液体积如图所示,由图中数据分析计算:

  ⑴ 求原合金中镁、铝的质量?

    ⑵ 求盐酸的物质的量浓度?

 

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