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    指出下列配合物中的配位体、中心原子、配位原子、配位数。

    ①K2［Zn(OH)4］  ②Na3［Co(NO2)6］ ③［PtCl2(NH3)2］  ④［Co(NH3)6］Cl3

    配合物

    中心原子

    配位体

    配位原子

    配位数

    K2［Zn(OH)4］

    Zn2+

    OH-

    O

    4

    Na3［Co(NO2)6］

    Co3+

    N

    6

    ［PtCl2(NH3)2］

    Pt2+

    NH3、Cl-

    N、Cl

    4

    ［Co(NH3)6］Cl3

    Co3+

    NH3

    N

    6


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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （1）X原子在第二电子层上只有一个空轨道，则X是
    C
    C
    ；其轨道表示式为
    ；R原子的3p轨道上只有一个未成对电子，则R原子可能是
    Al
    Al
    、
    Cl
    Cl
    ；Y原子的核电荷数为29，其电子排布式是
    1s22s22p63s23p63d104s1
    1s22s22p63s23p63d104s1
    ，其在元素周期表中的位置是
    第四周期第ⅠB族
    第四周期第ⅠB族
    ，是属于
    ds
    ds
    区的元素．
    （2）指出配合物K3[Co（CN）6]中的中心离子、配位体及其配位数：
    Co3+
    Co3+
    、
    CN-
    CN-
    、
    6
    6
    ．
    （3）下列分子中若有手性原子，请用“*”标出其手性碳原子．

    （4）在下列物质①CO2、②NH3、③CCl4、④BF3、⑤H2O、⑥SO2、⑦SO3、⑧PCl3中，属于非极性分子的是（填序号）
    ①③④⑦
    ①③④⑦
    ．
    （5）试比较下列含氧酸的酸性强弱（填“＞”、“＜”或“=”）：H2SO4
    ＞
    ＞
    H2SO3；   H3PO4
    ＞
    ＞
    H3PO3．
    （6）根据价层电子对互斥理论判断下列问题：
    H2O中心原子的杂化方式为
    sp3
    sp3
    杂化，分子的立体构型为
    V形
    V形
    ．
    BF3分子中，中心原子的杂化方式为
    sp2
    sp2
    杂化，分子的立体构型为
    平面正三角形
    平面正三角形
    ．
    （7）H2O的沸点（100℃）比H2S的沸点（-61℃）高，这是由于
    水分子之间存在氢键
    水分子之间存在氢键
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列配合物中直接与中心原子配位的原子的数目。

    [Co(NH3)6]Cl3  [Co(NH3)5(H2O)]Cl3  [Pt(NH3)4]Cl   [Pt(NH3)2Cl2]Cs2  [CoCl4]·CsCl (注意:配位数和配位体的区别)

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    科目：高中化学 来源：同步题 题型：填空题

    指出下列各配合物中的配离子、中心离子、配位体、配位数及配位原子。
    (1)K2[Cu(CN)4]____________
    (2)[Co(NH3)(en)2Cl]Cl2____________ 
    (3)K2Na[Co(CNO)6]____________ 
    (4)K2[Pt(NH3)2(OH)2Cl2]____________ 

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    指出下列各配合物中的中心离子、配位体、配位数及配位原子。

    (1)K2Cu(CN)2      (2)K2Na［Co(ONO)6］  (3)［Cr(SCN)4(NH3)2］-

    _______________________________________________________________

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