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    【题目】中学阶段能形成盐的化学反应是十种之多，请写出符合要求的化学方程式。

    （1）酸性氧化物+碱盐+水_____；

    （2）碱性氧化物+酸盐+水_____；

    （3）酸+碱盐+水____；

    （4）酸盐____。

    【答案】CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O MgO+H2SO4=MgSO4+H2O HCl+NaOH=NaCl+H2O Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

    【解析】

    （1）CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O。答案为：CO2+2NaOH=Na2CO3+H2O

    （2）MgO+H2SO4=MgSO4+H2O。答案为：MgO+H2SO4=MgSO4+H2O

    （3）HCl+NaOH=NaCl+H2O。答案为：HCl+NaOH=NaCl+H2O

    （4）Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑。答案为：Fe+H2SO4(稀)=FeSO4+H2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化学兴趣小组为探究SO2的性质，按如图所示装置进行实验。

    已知：Na2SO3＋H2SO4(浓)Na2SO4＋SO2↑＋H2O

    请回答下列问题：

    （1）装置A中盛放浓硫酸的仪器名称是_________。

    （2）仪器组装完成后，关闭两端活塞，向装置B中的长颈漏斗内注入水至形成一段液柱，若_________，则整个装置气密性良好。装置E作用是_________。

    （3）实验结束后，取B中溶液适量于试管中，加热，可观察到的现象是__________。

    （4）实验过程中，装置C中的溶液变浑浊。实验结束后，将装置C中的物质_________（填实验操作名称）、干燥，得到白色粉末。取少量粉末于试管中，加入适量稀盐酸，振荡，粉末不溶解，则装置C中生成的沉淀是_____________（填名称）。

    （5）实验过程中，装置D中的溶液褪色，并产生黑色沉淀（经检测是MnO2），则装置D中发生反应的离子方程式为_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用下列实验装置（部分夹持装置略去）进行相应的实验，能达到实验目的的是

    A. 加热装置Ⅰ中的烧杯分离I2和高锰酸钾固体

    B. 用装置Ⅱ验证二氧化硫的漂白性

    C. 用装置Ⅲ制备氢氧化亚铁沉淀

    D. 用装置Ⅳ检验氯化铵受热分解生成的两种气体

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】氢氧燃料电池是符合绿色化学理念的新型发电装置。下图为电池示意图，该电池电极表面镀一层细小的铂粉，铂吸附气体的能力强，性质稳定，请回答：

    （1）氢氧燃料电池的能量转化主要形式是______，在导线中电子流动方向为___________（用a、b 表示）。

    （2）负极反应式为________。

    （3）电极表面镀铂粉的原因为___________________________。

    （4）该电池工作时，H2和O2连续由外部供给，电池可连续不断提供电能。因此，大量安全储氢是关键技术之一。金属锂是一种重要的储氢材料，吸氢和放氢原理如下：

    Ⅰ.2Li+H22LIH

    Ⅱ.LiH+H2O==LiOH+H2↑

    ①反应Ⅰ中的还原剂是_____，反应Ⅱ中的氧化剂是_____。

    ②已知LiH固体密度为0.82g/cm3。用锂吸收224L（标准状况）H2，生成的LiH体积与被吸收的H2体积比为________。

    ③由②生成的LiH与H2O作用，放出的H2用作电池燃料，若能量转化率为80％，则导线中通过电子的物质的量为___________mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某原电池总反应的离子方程式为：2Fe3++Fe3Fe2+，能实现该反应的原电池是

    A. 正极为Cu，负极为Fe，电解质为FeCl3溶液

    B. 正极为C，负极为Fe，电解质为FeSO4溶液

    C. 正极为Fe，负极为Zn，电解质为Fe2(SO4)3溶液

    D. 正极为Ag，负极为Cu，电解质为CuSO4溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】反应4A(g)+3B(g)＝2C(g)+D(g)，经2min，B的浓度减少0.6 molL-1。对此反应速率的表示正确的是( )

    ①用A表示的反应速率是0.4 molL-1min-1

    ②分别用B、C、D表示的反应速率其比值为3：2：1

    ③在2 min末的反应速率，用B表示是0.3 molL-1min-1

    ④在这2 min内用B表示的反应速率的值是逐渐减小的，用C表示的反应速率的值是逐渐增大的

    A. ①②

    B. ③

    C. ①

    D. ②④

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】无水MgBr2常用于催化剂。某化学小组在实验室选用下图所示装置 (夹持装置略）采用镁屑与液溴为原料制备无水MgBr2。

    已知：①在浓硫酸存在下，加热到140℃时乙醇脱水生成乙醚(C2H5OC2H5)，加热到170℃时乙醇脱水生成CH2 = CH2。

    ②乙醚的熔点为34.6℃，沸点为132℃。

    ③Mg和Br2剧烈反应，放出大量的热；MgBr2具有强吸水性；MgBr2能与乙醚发生反应 MgBr2 +3C2H5OC2H5 MgBr2 3C2H5OC2H5。

    实验主要步骤如下：

    I.选用上述部分装置，正确连接，检查装置的气密性。向装置中加入药品。

    II.加热装置A，迅速升温至140℃，并保持140℃加热一段时间，停止加热。

    III.通入干燥的氮气，让液溴缓慢进入装置B中，直至完全加入。

    IV.装置B中反应完毕后恢复至室温，过滤反应物，将得到的滤液转移至干燥的烧瓶中，在冰水中冷却，析出晶体，再过滤得三乙醚合溴化镁粗产品。

    V.用苯洗涤粗产品，减压过滤，得三乙醚合溴化镁，将其加热至160℃分解得无水 MgBr2。

    回答下列问题：

    (1)装置A中使用仪器m的优点是________。

    (2)步骤I中所选装置的正确连接顺序是a________ (填小写字母)。装置D的作用是________。

    (3)若加热装置A一段时间后发现忘记加入碎瓷片，应该采取的正确操作是________。

    (4)步骤V中用苯洗涤三乙醚合溴化镁的目的是________。

    (5)步骤V采用减压过滤（使容器内压强降低，以达到固液快速分离）。下列装置可用作减压过滤的是________(填序号）。

    (6)实验中若温度控制不当，装置B中会产生CH2Br—CH2Br。请设计实验验证 CH2Br—CH2Br的存在：从反应后的混合物中分离提纯得到CH2Br—CH2Br，_______。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】在密闭容器中进行反应：X(g)＋3Y(g)2Z(g)，有关下列图像的说法正确的是

    A. 依据图甲可判断正反应为放热反应

    B. 在图乙中，虚线可表示升高温度

    C. 若正反应的ΔH＜0，图丙可表示降低温度使平衡向逆反应方向移动

    D. 由图丁中气体平均相对分子质量随温度的变化情况，可推知正反应的ΔH＞0

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】某化工厂生产的漂白粉，产品说明书如下：

    漂白粉使用说明书

    主要成分：次氯酸钙、氯化钙

    用法用量：每次取漂白粉2 g，水1 000 mL，配成0.2%～0.3%的浊液。

    将病人用具浸泡其中5～10分钟，如需要，浓度可提高，时间可延长。

    注意事项：……

    回答下列问题：

    (1)请你为漂白粉写一份保存、使用的注意事项(不超过35字)_____。

    (2)用化学方程式表示：

    ①漂白粉的生产原理：______________；

    ②一般情况下，漂白粉失效的主要原因：__________

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