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【题目】室温下向10mL0.1mol/LNaOH溶液中加入0.1mol/LHA溶液,溶液pH的变化曲线如图所示。下列说法正确的是( )

A. pH=7时,c(Na+)= c(A-)c(HA)

B. a点所示溶液中c(Na+)c(A-)c(H+)c(HA)

C. b点所示溶液中c(A-)c(HA)

D. ab两点所示溶液中水的电离程度相同

【答案】C

【解析】ANaOH溶液中加入HA溶液,溶液中的电荷守恒为cNa++cH+=cA-+cOH-),室温pH=7cH+=cOH-),cNa+=cA-),A项错误;Ba点加入10mLHA溶液与NaOH溶液恰好完全反应得NaA溶液,a点溶液的pH=8.7A-发生水解使溶液呈碱性,a点溶液中粒子浓度由大到小的顺序为cNa+cA-cHAcH+),B项错误;Cb点加入20mLHA溶液与NaOH溶液反应后得到等物质的量浓度的NaAHA的混合液,b点溶液的pH=4.7说明HA的电离程度大于NaA的水解程度,b点溶液中cA-cHA),C项正确;Da点为NaA溶液,A-的水解促进水的电离,b点为等物质的量浓度的NaAHA的混合液,HA的电离程度大于NaA的水解程度,HA的电离对水的电离起抑制作用,a点水的电离程度大于bD项错误;答案选C

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】一种生活中常用的纯碱溶液浓度为 0.5 mol/L,某同学欲用纯碱粉末配制该溶液 480 mL 备用。请回答下列相关问题:

(1)除烧杯、玻璃棒外,一定还需要用到的玻璃仪器有____________

(2)计算:需要称取纯碱固体的质量为__________ g

(3)配制时,正确的操作顺序是(每个序号只用一次)_______________

A.用少量水洗涤烧杯 2 次~3 次,洗涤液均注入容量瓶,振荡

B.在盛有纯碱固体的烧杯中加入适量水溶解

C.将恢复到室温的溶液沿玻璃棒注入容量瓶中

D.将容量瓶塞紧,上下颠倒摇匀

E.改用胶头滴管加水,使溶液凹液面恰好与刻度线相平

F.继续往容量瓶内小心加水,直到液面接近刻度 1 cm~2 cm

(4)下列会导致所配溶液实际浓度偏高的是____________

a.在 C 步骤中未恢复到室温即注入容量瓶

b.在 D 步骤完成后发现液面低于刻度线

c.在 E 步骤中俯视凹液面

(5)若欲用上述溶液另外配制 100 mL 0.2 mol/L 的纯碱溶液,则需取用上述溶液的体积为_________mL

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】往含有H、Fe2、Cu2、Ag四种离子的溶液中加入足量镁粉,最先得到的还原产物是( )
A.H2
B.Fe
C.Cu
D.Ag

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于强、弱电解质的叙述中正确的是(  )

A. 强电解质都是离子化合物,弱电解质都是共价化合物

B. 强电解质都是可溶性化合物,弱电解质都是难溶性化合物

C. 强电解质熔化时都完全电离,弱电解质在水溶液中部分电离

D. 强电解质不一定能导电,弱电解质溶液的导电能力不一定比强电解质弱

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】水合肼(N2H4·H2O) 是一种强还原剂,沸点118.5℃,熔点-40℃,常温下为无色透明的油状液体,属于二元弱碱,在空气中可吸收CO2而产生烟雾。水合肼的制备装置如图

(1)装置A的名称为________________向三颈烧瓶中加入溶液之前,应先从右侧导管中通入氮气,目的是______________________

(2)水合肼可用含NaOH NaClO溶液氧化尿素[CO(NH2)2]溶液制得,反应的化学方程式为__________________

(3)制备水合肼时,分液漏斗应盛装________(填标号)。理由是___________

a.NaOH NaClO 混合溶液 b.CO(NH2)2 溶液

(4)弱酸性条件下水合肼可处理电镀废水,将Cr2O72-还原为Cr(OH)3沉淀而除去,水合肼被氧化为N2,该反应的离子方程式为_____________。常温下Ksp[Cr(OH)3]= 10-32,且当溶液中离子浓度小于10-5mol/L时可视作沉淀完全。则Cr3+沉淀完全时,溶液的pH=________

(5)有同学认为该实验收集装置有缺陷。请你写出改进措施:______________

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列物质中的杂质(括号中是杂质)分别可以用什么试剂和方法除去。

物质

试剂

方法

①乙醇(水)

___

___

②乙酸乙酯(乙酸)

___

___

③甲烷(乙烯)

___

___

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】某化学小组欲探究铁及其化合物的氧化性和还原性,请回答下列问题:

(1)除胶头滴管外,你认为本实验必不可缺少的一种玻璃仪器是___________

(2)请帮他们完成以下实验报告:

实验目的:探究铁及其化合物的氧化性和还原性。

试剂:铁粉、FeCl3溶液、FeCl2溶液、氯水、锌片、铜片。

实验记录(划斜线部分不必填写)

序号

实验内容

实验现象

离子方程式

实验结论

FeCl2溶液中滴入适量氯水

溶液由浅绿色变为棕黄色

Fe2+具有还原性

FeCl2溶液中加入锌片

ZnFe2+Zn2+Fe

FeCl3溶液中加入足量铁粉

Fe2Fe3+3 Fe2+

Fe3+具有氧化性

Fe3+具有氧化性

实验结论:_________________________________

(3)根据以上结论判断,下列物质中既有氧化性,又有还原性的有:_____(填序号)

ACl2 BNa CNa+ DCl ESO2 F、盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】下列关于金属冶炼的说法正确的是

A.由于铝的金属性强,故工业上采用电解熔融AlCl3的方法生产单质铝

B.将钠投入氯化镁饱和溶液中,可置换出镁单质

C.根据金属的活泼性不同,采用不同的金属冶炼方法

D.铝热反应需要在高温下进行,是一个典型的吸热反应

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】有机物P是某抗病毒药物的中间体,它的一种合成路线如下。

已知:

(1)A为芳香化合物,其结构简式是________________________________________

(2)A→B的化学方程式是,_____________________反应类型是_____________________________________

(3)M无支链,N中含有的官能团是_________________________________

(4)M连续氧化的步骤如下:

M转化为Q的化学方程式是________________________________

(5)X的分子式是C4H7O2Br。下列说法正确的是(_______

a.F能发生酯化反应和消去反应

b.Y在一定条件下可生成高分子化合物

c.1 molX与NaOH溶液反应时,最多消耗2mol NaOH

(6)E的结构简式是_____________________________________

(7)以乙烯为起始原料,选用必要的无机试剂合成M,写出合成路线(用结构简式表示有机物,用箭头表示转化关系,箭头上注明试剂和反应条件)___________

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