Question

现有下列电解质溶液：①Na₂CO₃  ②NaHCO₃   ④CH₃COONH₄

⑤NH₄HCO₃

（1）在这五种电解质溶液中，既能与盐酸又能与烧碱溶液反应的是（填写序号）         

（2）已知酸性。常温下，物质的量浓度相同的①、②、③溶液pH大小顺序为（填序号）           >           >           

（3）写出⑤与足量NaOH溶液混合加热反应的离子方程式                  

（4）已知常温下CH₃COONH₄溶液呈中性，根据这一事实推测⑤溶液的pH         7（填>、=或<）理由是                                              

Answer 1

（1）②④⑤（1分）  

（2）①>③>②（1分）   

（3）NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O

（4）>；理由：因为CH₃COONH₄溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同；而H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH>7（3分）

解析:

本题考查电解质、盐类水解及离子反应方程式书写；（1）HCO₃ ^–既不与酸共存，也不与碱共存；NH₄⁺不与碱共存，CH₃COONH₄为弱酸弱碱盐，故既能与盐酸反应，又能与烧碱反应的电解质有②④⑤；（2）①、②、③都是能水解的盐，溶液pH的大小，取决于盐溶液中阴离子的水解程度，水解程度越大，溶液pH越大；则pH：①>③>②；（3）NH₄HCO₃与足量NaOH溶液混合加热产生氨气：NH₄⁺+HCO₃^-+2OH^-NH₃↑+CO₃^2-+2H₂O；（4）CH₃COONH₄是弱酸弱碱盐，溶液呈中性，说明CH₃COO^-和NH₄⁺水解程度相同，但H₂CO₃酸性弱于CH₃COOH，HCO₃^-的水解程度大于CH₃COO^-，所以NH₄HCO₃溶液pH>7。