Question

11．海水中有丰富的资源，多种多样的海洋动物和植物．海底有丰富的矿藏、石油、天然气等．此外，海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^-、Br^-（溴离子）、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，都是重要资源．

（1）写出步骤①、②、④分离提纯的方法：①蒸馏②萃取分液④过滤
（2）步骤②分离提纯过程中需要选用主要玻璃仪器的名称分液漏斗、烧杯
（3）欲除去初步提纯后的粗盐中的MgCl₂、CaCl₂和Na₂SO₄，应向该粗食盐水中依次加入稍过量 NaOH溶液、BaCl₂溶液、Na₂CO₃溶液，然后过滤；向所得溶液中滴加稀盐酸至无气泡产生，再经蒸发结晶得到食盐晶体．请您解释Na₂CO₃ 溶液滴加顺序是在BaCl₂ 溶液之后而在盐酸之前的原因Na₂CO₃ 溶液滴加顺序是在加在BaCl₂溶液之后，是为了除去过量的BaCl₂，加在盐酸之前，可用盐酸除去过量的Na₂CO₃，确保得到的NaCl不含杂质．

Answer 1

分析 海水中还含有大量的电解质，它们电离产生Cl^-、Br^-（溴离子）、SO₄^2-、Na⁺、Mg²⁺、Ca²⁺等，
海水经过蒸馏，可得到淡水；
碘易溶于有机溶剂，可加入苯或四氯化碳进行萃取，然后蒸馏可得到碘；
海水经蒸发结晶得到粗盐，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠；
海水中含有氯化镁，加入石灰水，可生成氢氧化镁沉淀，过滤后在沉淀中加入盐酸可生成氯化镁，经蒸发、结晶和脱水后可得氯化镁，电解熔融的氯化镁可得金属镁，以此解答该题．

解答 解：（1）步骤①为海水的淡化，可用蒸馏操作分离，②为碘的萃取和分液，④为过滤，粗盐经提纯化学处理后过滤可得到氯化钠溶液，
故答案为：蒸馏； 萃取分液； 过滤；
（2）步骤②分离提纯方法为萃取，需要选用主要玻璃仪器为分液漏斗、烧杯，故答案为：分液漏斗、烧杯；
（3）镁离子会与氢氧根离子、碳酸根离子生成沉淀，钙离子会与碳酸根离子生成沉淀，硫酸根离子会与钡离子生成沉淀，过滤后加入盐酸可以除去过量的碳酸钠和氢氧化钠，需要依次加入稍过量的NaOH、BaCl₂ 、Na₂CO₃、过滤、在滤液中加入盐酸至不再有气体生成，将所得溶液加热浓缩、冷却结晶，得到精盐，Na₂CO₃ 溶液滴加顺序是在加在BaCl₂溶液之后，是为了除去过量的BaCl₂，加在盐酸之前，可用盐酸除去过量的Na₂CO₃，确保得到的NaCl不含杂质
故答案为：Na₂CO₃ 溶液滴加顺序是在加在BaCl₂溶液之后，是为了除去过量的BaCl₂，加在盐酸之前，可用盐酸除去过量的Na₂CO₃，确保得到的NaCl不含杂质．

点评 本题考查了混合物除杂的实验方案分析，氧化还原反应的强弱规律应用，离子方程式的书写方法等知识，为高频考点，侧重于学生的分析能力和实验能力的考查，体现化学来源于生产、生活，又服务于生产、生活的理念，题目难度中等．