【题目】用如图所示装置测定镁带样品中单质镁的质量分数。（杂质与酸反应不产生气体）
完成下列填空：
（1）硫酸必须过量的目的是_____
（2）导管a的作用是_____
（3）取两份镁带样品分别进行实验，所得数据见下表：
实验次数 | 镁带质量（g） | 氢气体积（mL）（已换算成标准状况） |
1 | 0.053 | 44.60 |
2 | 0.056 | 47.05 |
单质镁的质量分数是_____。（保留3位小数）
（4）如果测定结果偏高，可能的原因是_____。（选填编号）
a．装置漏气
b．未冷却至室温即读数
c．镁带中含有氧化镁
d．末读数时量气管的液面低于水准管
【答案】保证镁带完全反应 平衡气压，使硫酸顺利流下；消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差 0.901 bd
【解析】
实验原理：利用镁和氢气的物质的量相等，通过排出液体的体积求得氢气的体积，得知氢气的物质的量。通过氢气的物质的量求得镁的质量，从而求出样品中镁的质量分数。
（1）实验中需要通过氢气的物质的量求得镁的质量，从而求出样品中镁的质量分数，所以加入的硫酸必须过量，确保Mg完全反应；
（2）随反应的进行，锥形瓶中气体增多，压强增大，分液漏斗中的硫酸不容易流下，为了平衡气压，用导管a将分液漏斗与锥形瓶连接起来，就可以使硫酸顺利流下。另外，由于滴入的硫酸会占一定的体积，而导管a可以把这部分硫酸的体积转移到分液漏斗里，从而消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差。所以导管a的作用是平衡气压，使硫酸顺利流下和消除由于硫酸滴入带来的气体体积测量的误差；
（3）镁带的平均质量为：
＝0.0545g，生成氢气的平均体积为：
＝45.825mL，根据反应关系式Mg～H2可知，n（Mg）＝n（H2），样品中Mg的质量为：24g/mol×
，≈0.04910，单质镁的质量分数是：
×100%≈0.901；
（4）a．装置漏气，导致氢气体积减小，测定结果偏低，故a错误；
b．未冷却至室温即读数，根据热胀冷缩原理可知，测定的氢气体积偏大，测定结果偏高，故b正确；
c．镁带中含有氧化镁，产生的氢气体积偏小，测定结果偏低，故c错误；
d．末读数时量气管的液面低于水准管，导致读出体积偏大，测定结果偏高，故d正确；
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】提供几组常见的实验装置示意图，下列有关叙述正确的是
A.装置①中阳极上有无色无味气体冒出
B.装置②中的铜片应与直流电源的负极相连
C.装置③中，若电解液为KOH溶液，则电极a的反应式：H2－2e－+2OH－=2H2O
D.装置④阳极减少的质量一定等于阴极增加的质量
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)，又名大苏打、海波，它是无色透明的单斜晶体，熔点48℃。硫代硫酸钠(Na2S2O3)可作为照相业的定影剂，反应原理为AgBr+2Na2S2O3=Na3[Ag(S2O3)2]+NaBr。
Ⅰ．为了从废定影液中提取 AgNO3，设计如下实验流程。
(1)“沉淀”步骤中生成 Ag2S 沉淀，检验沉淀完全的操作是________。
(2)“反应”步骤中会生成淡黄色固体，该反应的化学方程式为________。
(3)“过滤 2”的溶液获取 AgNO3晶体的操作是蒸发浓缩、冷却结晶、________、________、干燥。
Ⅱ．下图是实验室模拟工业制备 Na2S2O3 的装置图。
依据图示回答下列问题：
(4)装置 A 中盛放亚硫酸钠固体的玻璃仪器名称是________，装置 B 的作用是________。
(5)分液漏斗中如直接用 98％的浓硫酸，烧瓶中固体易产生“结块”现象，使反应速率变慢。产生“结块”现象的原因是________。
(6)设置 K1导管的目的是为了防止拆除装置时造成空气污染。请简述操作方法________。
(7)硫代硫酸钠还可用于除去鞣制皮革时过量的重铬酸盐，将其还原成 Cr3+，理论上处理1mol Cr2O72-需要 Na2S2O3的质量为________。
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】已知：①正丁醇沸点：117.2℃，正丁醛沸点：75.7℃；②正丁醇合成正丁醛的反应：
，装置如图。下列说法不正确的是
A.为防止产物进一步氧化，应将适量Na2Cr2O7酸性溶液逐滴加入正丁醇中
B.向分馏出的馏出物中加入少量金属钠，可检验其中是否含有正丁醇
C.当温度计1示数为90～95℃，温度计2示数在76℃左右时收集产物
D.向分离所得的粗正丁醛中，加入无水CaCl2固体，过滤，蒸馏，可提纯正丁醛
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子序数依次增大，X的原子半径是所有短周期主族元素中最大的，W的核外电子数与X、Z的最外层电子数之和相等，Y的原子序数是Z的最外层电子数的2倍，由W、X、Y三种元素形成的化合物M的结构如图所示。下列叙述正确的是
A.元素非金属性强弱的顺序为W＞Y＞Z
B.Y单质的熔点高于X单质
C.化合物M中W不都满足8电子稳定结构
D.W的简单氢化物稳定性比Y的简单氢化物稳定性强
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】我国科技工作者设计了一种电解装置，能将甘油(C3H8O3)和二氧化碳转化为甘油醛(C3H6O3)和合成气，原理如图所示。下列说法正确的是
A.催化电极b与电源正极相连
B.电解时催化电极a附近的pH增大
C.电解时阴离子透过交换膜向a极迁移
D.生成的甘油醛与合成气的物质的量相等
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】工业合成氨是解决人类的生存问题。回答下列问题：
(1)科学家研究利用铁触媒催化合成氨的反应历程如图所示，其中吸附在催化剂表面的物种用“ad”表示，对图中线间距离窄小的部分，其能量差用
的方式表示。由图可知合成氨反应N2(g)+3H2(g)
2NH3(g)的
=_______kJ·mol－1，反应速率最慢的步骤的化学方程式为____________。
(2)工业合成氨反应为：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)，当进料体积比V(N2)：V(H2)=1：3时，平衡气体中NH3的物质的量分数随温度和压强变化的关系如图所示：
则500℃时：
①平衡常数KP(30MPa)________KP(100MPa)。(填“＜”、“=”、“＞”)
②30MPa时，氢气的平衡转化率为_________(结果保留3位有效数字)。用平衡分压表示平衡常数KP=_______________(列出计算式即可，不必化简)。
(3)科学家利用电解法在常温常压下实现合成氨，工作时阴极区的微观反应过程如图所示，其中电解液为溶解有三氟甲磺酸锂和乙醇的有机溶液。
①阴极区生成NH3的电极反应式为_____________。
②下列说法正确的是_______________(填标号)。
A.三氟甲磺酸锂的作用是增强导电性
B.选择性透过膜可允许N2和NH3通过，防止H2O进入装置
C.保持电流强度不变，升高溶液的温度，可以加快电解反应的速率
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】某温度下，将氯气通入氢氧化钾溶液中，反应后得到氯化钾，次氯酸钾，氯酸钾的混合溶液，经测定ClO与ClO3离子的物质的量的浓度之比为1:2，则氯气与氢氧化钾反应时，被还原的氯原子与被氧化的氯原子的物质的量之比为( )
A. 10:3B. 11:3C. 2:3D. 4:3
查看答案和解析>>
科目：高中化学 来源： 题型：
【题目】短周期主族元素W、X、Y、Z的原子半径依次增大，X、Y同主族，且X、Y原子序数之和是W、Z原子序数之和的2倍。m、n、p、r是由这些元素组成的二元化合物，甲、乙是其中两种元素对应的单质，n与乙在常温下均是淡黄色固体。上述物质间的转化关系如图所示(部分生成物已省略)。下列说法正确的是
A.简单离子半径大小：X>Y>Z
B.热稳定性：r>p
C.含Y元素的含氧酸一定都是强酸
D.二元化合物n 是碱性氧化物
查看答案和解析>>
湖北省互联网违法和不良信息举报平台 | 网上有害信息举报专区 | 电信诈骗举报专区 | 涉历史虚无主义有害信息举报专区 | 涉企侵权举报专区
违法和不良信息举报电话：027-86699610 举报邮箱：58377363@163.com