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    13．砖瓦是用含铁等元素的黏土隔绝空气烧制而成的．当烧窑作业临近结束时，若用淋水的办法来降低温度，窑内处于还原性气氛，则砖呈青色，称青砖．若用捅开窑顶自然冷却的办法，则砖呈红色，称红砖．由此判断砖块中的成分，错误的是（　　）
    A．砖块中的主要成分是硅酸盐
    B．青砖中的铁元素主要以氢氧化亚铁的形式存在
    C．红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在
    D．青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在

    分析 A．砖块的主要成分是硅酸盐；
    B．砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色；
    C．红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在；
    D．铁元素主要以氧化亚铁的形式存在呈青色．

    解答 解：A．砖瓦的主要成分是硅酸盐，故A正确；
    B．砖块中的铁以氧化亚铁的形式存在，因而砖呈青色，故B错误；
    C．红砖中的铁元素主要以氧化铁的形式存在，铁元素被氧化生成Fe2O3而呈红色，故C正确；
    D．高温下青砖中的铁元素主要以氧化亚铁的形式存在，故D正确；
    故选B．

    点评 本题以砖瓦的烧制方法为载体，考查了粘土的主要成分、铁的氧化物性质的分析判断，难度不大．

    练习册系列答案
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    3．某金属A及其化合物之间有如下的转化关系：

    （1）写出下列物质的化学式：AFe；DFeCl2
    （2）向B溶液中加入KSCN溶液现象溶液变为红色，再加入A振荡后现象加A振荡后现象，溶液由血红色变浅绿色
    （3）写出E生成C的化学方程式4Fe（OH）2+O2+2H2O=4Fe（OH）3．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    4．氯化铁水解的离子方程式为Fe3++3H2O?Fe（OH）3+3H+，配制氯化铁溶液时滴加少量盐酸的作用是抑制氯化铁的水解；若向氯化铁溶液中加入碳酸钙粉末，发现碳酸钙逐渐逐渐溶解，并产生无色气体，其离子方程式为CaCO3+2H+=Ca2++H2O+CO2↑，同时有红褐色沉淀生成，原因是CaCO3与上述水解平衡中的H+反应，使c（H+）减小，引起水解平衡向右移动，导致Fe（OH）3增多，形成红褐色沉淀，若将氯化铁溶液蒸干后灼烧则得Fe2O3．（填化学式）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    1．检验用硫酸亚铁制得的硫酸铁中是否含有硫酸亚铁，可使用的试剂是（　　）
    A．NaOHB．KSCNC．KMnO4D．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    8．6-羰基庚酸是一种重要的化工中间体，下面合成它的流程图：

    已知：①

    ②R-CH═CH2$→_{过氧化物}^{HBr}$R-CH2-CH2-Br
    回答下列问题：
    （1）反应①的条件是NaOH的醇溶液、加热；1mol化合物C完全燃烧需要消耗O210mol
    （2）G所含的官能团的名称是羰基、羧基；
    （3）下列说法中正确的是cd：
    a．1molC与足量的Na反应生成1molH2         b．C能被催化氧化成酮
    c．在Ni催化下1molG最多只能与1molH2加成  d．F能发生消去反应生成两种不同烯烃
    （4）E与新制Cu（OH）2的化学方程式为+NaOH+2Cu（OH）2$\stackrel{加热}{→}$+Cu2O↓+3H2O．
    （5）G的同分异构体有多种．请写出符合下列要求的同分异构体：

    ②构中含有  ②属于酯类  ③能发生银镜反应
    （6）写出以为原料制备的合成路线流程图（无机试剂任用），并注明反应条件．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．A～M为中学化学的常见物质，它们之间的转化关系如图所示，部分生成物和反应条件省略．已知C、D是由元素X、Y、Z中的两种组成的化合物，X、Y、Z的原子序数依次增大，在周期表中X的原子半径最小，Y、Z原子最外层电子数之和为10．D为无色气体且不能燃烧，G为黄绿色单质气体，J、M为金属，I有漂白作用，反应①常用于制作印刷电路板．请回答下列问题：

    （1）写出A的化学式：CuCO3或Cu（OH）2（CO3）2．
    （2）比较Y与Z的原子半径大小：C＞O（填元素符号）．
    （3）检验L溶液中金属阳离子的方法是取少量L溶液于试管中，滴加KSCN溶液，如溶液呈血红色，证明含有Fe3+．
    （4）已知F溶于稀硝酸，溶液变成蓝色，放出无色气体．请写出该反应的化学方程式：3Cu2O+14HNO3（稀）=6Cu（NO3）2+2NO↑+7H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．如图所示与对应叙述相符的是（　　）
    A．
    用硝酸银溶液滴定等浓度的A-、B-、C-的混合溶液（均可以与Ag+反应生成沉淀），由图可确定首先沉淀的是C-
    B．
    图表示反应中某反应物的正、逆反应速率随温度变化情况，由图可知该反应的正反应是吸热反应
    C．
    一定条件下，X和Y反应生成Z，由图1推出该反应的方程式可表示为：X+3Y?Z
    D．
    图表示溶液中反应：I2+I-?I3- 平衡c（I3-）随温度变化，反应速度V（正）M＜V（逆）N

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    2．短周期主族元素W、X、Y、Z在元素周期表中的相对位置如图所示．其中Y所处的周期序数与族序数相等，常温下，W和Z的单质均为气态．下列说法不正确的是（　　）
      …W
    XY…Z
    A．离子半径：X＞Y＞Z＞W
    B．气态氢化物的稳定性W＞Z
    C．元素X与Z形成的化合物中只含有离子键
    D．最高价氧化物对应水化物的碱性X＞Y

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    11．常温下，向25mL 0.1mol/L MOH溶液中逐滴加入0.2mol/L HA溶液，曲线如图所示（体积变化忽略不计）．回答下列问题：
    （1）写出MOH的电离方程式：MOH═M++OH-
    （2）MOH与HA恰好完全反应时，溶液呈碱性（填“酸”、“碱”或“中”），理由是（用离子方程式表示）：A-+H2O?HA+OH -；此时，混合溶液中由水电离出的c（H+）＞0.2mol/L HA溶液中由水电离出的c（H+）（填“＞”“＜”或“=”）．
    （3）写出B点，混合溶液中各离子浓度的大小关系B点c（M+）=c（A-）＞c（H+）=c（OH-）．
    （4）D点时，溶液中c（A-）+c（HA）=2c（M+）（填“＞”、“＜”或“=”）．

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