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    在某碱性溶液中可以大量共存的离子组是（    ）

      A．Na+、CO32－、K+、NO3－           B．Na2+、K+、Cl－、NO3－

    C．Mg2+、K+、SO42－、Cl－           D．Ba2+、Na+、SO32－、Cl－

    AB

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E五种短周期元素，原子序数依次递增．A原子形成的阳离子是一个质子，B原子的最外层电子数是次外层的2倍，C原子的最外层电子数与B原子的核外电子总数相等，D在同周期元素中原子半径最大，E与C是同主族元素．C、D两种元素可形成化合物甲，甲中既有离子键又有共价键；A、B、C、D四种元素可形成化合物乙，乙放入水中所得溶液显碱性．请回答：
    （1）化合物甲的电子式为
    Na+[]2-Na+
    Na+[]2-Na+
    ；乙的化学式有很多种，其中无机物是
    NaHCO3
    NaHCO3
    ，相对分子质量最小的有机物是
    CH3ONa
    CH3ONa
    ．
    （2）气体A2、C2和A、C、D形成的离子化合物的水溶液可形成燃料电池，其正极的电极反应式为
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    O2+2H2O+4e-═4OH-
    ，电池总反应得到1.8g产物时，流经外电路某一横截面的电子数为
    1.204×1023（或0.2NA）
    1.204×1023（或0.2NA）
    ．
    （3）A、B能形成无数种化合物，其中密度最小的气态化合物燃烧热为890.3 kJ/mol，该化合物燃烧的热化学方程式为
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    CH4（g）+2O2（g）═CO2（g）+2H2O（l）△H=-890.3kJ?mol-1
    ．
    （4）都由A、C、D、E形成的两种化合物可以相互反应，其离子方程式为
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    H++HSO3-═SO2↑+H2O
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    电解高铁酸盐（如K2FeO4）是一种高效绿色氧化剂，可用于废水和生活用水的处理．从环境保护的角度看，制备高铁酸盐较好的方法为电解法：Fe+2NaOH+2H2O═Na2FeO4+H2↑．
    （1）采用铁片作阳极，NaOH溶液为电解质溶液，电解制备高铁酸钠，其电流效率可达到40%．写出阳极的电极反应式：
    Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
    Fe-6e-+8OH-═FeO42-+4H2O
    ．
    （2）铁丝网电极是更理想的阳极材料，相同条件下，可将电流效率提高至70%以上，原因是
    铁丝网的接触面积更大
    铁丝网的接触面积更大
    ．研究亦发现，铁电极在某一电压范围内会生成Fe2O3膜而“钝化”，钝化的原因用反应式表示为
    因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜
    因为铁电极上发生析氧反应4OH--4e-═O2↑+2H2O，氧气将铁氧化而得到氧化铁膜
    ．
    （3）FeO42-易与水反应生成絮状氢氧化铁，也会影响高铁酸盐的产率．若以铁丝网为阳极，在中间环节（对应图1中4h后）过滤掉氢氧化铁，合成过程中FeO42-浓度以及电流效率随时间的变化如图1中实线所示（图中曲线是每隔1h测得的数据）．图中虚线部分对应于没有过滤氢氧化铁而连续电解的情况．下列判断正确的是
    ACD
    ACD

    A．过滤掉氢氧化铁有利于获得较高浓度的高铁酸盐溶液
    B．过滤掉氢氧化铁对电流效率影响不大
    C．实验表明氢氧化铁的存在影响高铁酸盐浓度的增加
    D．实验表明不过滤掉氢氧化铁，6h后电流效率几乎为0
    （4）碱性条件下，高铁酸盐的稳定性与温度有关（如图2）．随温度升高，高铁酸盐产率先增大后减小的原因是
    升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
    升温电解一方面加快了高铁酸盐的生成速率，另一方面又加速FeO42-的分解
    ．
    （5）人们还对用铁的氧化物作电极制备高铁酸盐进行了研究，例如以磁铁矿多孔电极制备高铁酸盐，该研究方向的价值在于
    BCD
    BCD

    A．将1mol Fe3O4氧化成高铁酸盐需10/3mol电子，可提高电流效率
    B．以铁的氧化物为电极，可以实现变废（Fe3O4或铁锈）为宝（高铁酸盐）
    C．自然界几乎没有铁单质，而有大量磁铁矿，该方法的原料来源广泛
    D．磁铁矿作为多孔电极不会出现钝化现象．

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    科目：高中化学 来源： 题型：阅读理解

    （2012?唐山三模）（1）常温下，浓度均为0.1mol/L的6种溶液的pH如下表：
    序号 a b c d e f
    溶质 CH3COONa NaHCO3 Na2CO3 NaClO NaCN C6H5Na
    pH 8.8 9.7 11.6 10.3 11.1 11.3
    ①上述溶液中的阴离子结合H+能力最弱的为
    CH3COO-
    CH3COO-
    ，d溶液呈碱性的原因是
    ClO-+H2O?HClO+OH-
    ClO-+H2O?HClO+OH-
     （用离子方程式表示）．
    ②结合表中数据分析，与0.1mol/L的CH3OONa溶液中水的电离程度相同的是（填字母代号）
    BE
    BE
    ．
    A．pH=8.8的NaOH溶液
    B．pH=5.2的NH4Cl溶液
    C．pH=5.2的盐酸
    D．0.1mol/L的NaCN溶液
    E．pH=8.8的Na2CO3溶液
    F．0.1mol/L的CH3COONH4溶液
    ③将浓度均为0.1mol/L的b、c等体积混合，所得溶液中各离子浓度由大到小的顺序为
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    c（Cl-）＞c（H+）＞c（NH4+）＞c（OH-）
    ．
    ④100℃时纯水中c（H+）=10-6mol/L，在此温度下某浓度的e溶液的pH=n，则c（H+）+c（HCN）
    10n-12
    10n-12
    mol/L．
    （2）已知2CH3OH（g）?CH3OCH3（g）+H2O（g）△H=-25KJ/mol，则该反应的化学平衡常数K的表达式为
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    K=
    c(CH3OCH3)?c(H2O)
    c2(CH3OH)
    ．
    若某温度下K=400，在1L密闭容器中加入CH3OH，反应到t时刻，各组分浓度如下：
    物质 CH3OH CHO3CH3 H2O
    浓度/mol/L 0.8 1.24 1.24
    ①判断下列说法正确的是
    D
    D
     （填字母代号）．
    A．增大压强，可以提高CH3OH的转化率
    B．平衡时再向容器中加入CH3OCH3和水蒸气各1mol，平衡不移动
    C．平衡后升高温度，K＞400
    D．平衡时再加入与起始等量的CH3OH，达新平衡后，CH3OH转化率不变
    ②达平衡时体系总能量减少
    31
    31
     kJ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    ①用25mL酸式滴定管可以准确放出8.00mL的稀盐酸；
    ②可用干燥的pH试纸测定氯水的pH；
    ③使用容量瓶配制溶液，定容时俯视，所得溶液的浓度偏大；
    ④加入盐酸有能使澄清石灰水变浑浊的无色气体生成，则原溶液中-定有大量CO32-存在；
    ⑤在某温度下，一定量的醋酸与氢氧化钠溶液充分混合，若溶液呈碱性时，溶液中离子浓度大小的关系
    一定为：c（Na+）＞c（CH3COO-）＞c（OH-）＞c（H+）
    A、①③⑥B、②④⑤C、①③④D、③⑤⑥

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    科目：高中化学 来源：湖南省月考题 题型：填空题

    水式组成生命体得重要化学物质，也是工农业生产和科学试验中的常用物质。
    回答下列有关问题。
    （1）生活中称作“水”的物质有很多，如①王水   ②氨水    ③重水   ④氯水   ⑤生理盐水   ⑥硬水   ⑦蒸馏水   ⑧矿泉水其中属于纯净物的是 _________。（填序号）
    （2）水也是一种常用的溶剂。通常的溶液没有特别说明时，都是指水溶液。下列四组离子：
    ①NH4+、Al3+、Br-、 ；   ②Na+、Mg2+、Cl-、 ； ③K+、Ba2+、Cl-、 ；   
    ④K+、Na+、
    无论是在酸性溶液还是碱性溶液中，一定可以大量共存的离子组是________（填序号）。
    （3）水也是一种常用的反应物。
    ①实验室利用水解反应制取氢氧化铁胶体的方法是______________________。
    ②在下列反应中，水既不做氧化剂又不做还原剂的是___________.
    A. Cl2+H2O ==== HCl+HClO
    B. 2Na2O2+2H2O ==== 4NaOH+O2↑
    C. CaH2+2H2O ==== Ca(OH)2+2H2↑
    D.  
    （4）“神舟七号”飞船上的能量主要来自于太阳能喝燃料电池，H2、O2和KOH的水溶液可形成氢氧燃料电池，电极反应产生的水经冷凝后可作为航天员的饮用水，当得到1.8 L（水的密度按1 g/cm3算）饮用水时，电池内转移的电子数约为_________________________。
    （5）下图是某品牌饮用矿泉水标签的部分内容。请认真阅读标签内容后计算。  
    ①该矿泉水中镁离子的物质的量浓度的最大值时______________________；一瓶合格的这种矿泉水硫酸根离子的物质的量不能超过_________mol。

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