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    下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放109g5.51％的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和200g10.00％的K2SO4溶液．电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47％，乙中c电极质量增加。据此回答问题：

    （1）电极b上发生的电极反应为___________________________________。

    （2）电极b上生成的气体在标状况下的体积为__________________，此时甲烧杯中NaOH溶液的物质的量浓度为（设溶液的密度为1g/cm3）_______________。

    （3）电极c的质量变化是___________g，欲使电解后乙中的电解液恢复到起始状态，应该向溶液中加入适量的___________（填字母编号）。

    A.Cu(OH)2       B.Cu2O       C. CuCO3      D. Cu2(OH)2CO3

    （4）其他条件不变，如果把乙装置改为电解精炼铜，则c电极的材料为___________，d电极的材料为______。

     

    【答案】

    （1） 4OH－－ 4e－＝ 2H2O + O2↑（2分）

    （2）5.6 L（2分） 1.5mol/L（2分）

    (3)32（2分） C（1分）

    (4)精铜或纯铜（1分） 粗铜（1分）

    【解析】

    试题分析：（1）根据乙中c电极质量增加可知c电解为阴极，则M电极为电源的负极，N电极为正极，b电极为阳极，发生OH‾失去电子的反应：4OH－－ 4e－＝ 2H2O + O2↑。

    （2）电解后200g10.00％的K2SO4溶液浓度变为10.47％，则电解的H2O的质量为200g -200g×10.00％÷10.47％=9g，电解H2O时与转移电子的对应关系为：H2O~2e‾，则n(e‾)=2×9g÷18g/mol=1mol，根据电极b发生反应：4OH－－ 4e－＝ 2H2O + O2↑，可求出生成的气体：V(O2)=1mol÷4×22.4L/mol=5.6L；甲烧杯中NaOH溶液也电解了9gH2O，溶液体积为：（109g-9g）÷1000g/L=0.1L，c(NaOH)=109g×5.51%÷40g/mol÷0.1L=1.5mol•L‾1。

    （3）电极c为阴极，发生反应：Cu2++2e‾=Cu，生成的Cu质量为m(Cu)=1mol÷2×64g/mol=32g；电解生成H2SO4、O2、Cu，根据出来什么加什么的原则，加入CuCO3后可使电解后乙中的电解液恢复到起始状态。

    （4）电解精炼铜，纯铜作阴极，电极粗铜作阳极，故c电极的材料为纯铜，d电极的材料为粗铜。

    考点：本题考查电极方程式的书写、电解产物的计算、电极材料的选择、电解质溶液回复加入物质的选择。

     

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    ．
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    →g．
    （3）装置B中浓硫酸的作用是
     
    ，装置Ck的试剂最好是
     
    ．
    （4）某同学认为上述方案缺少尾气吸收装置，请在下面的方框中画出该装置并注明试剂．
    （5）装制取的氯气通入下图所示装置中，甲装置溶液中具有氧化性的含氯粒子是
     
    ；如何证明乙装置中FeCl2溶液与Cl2发生了反应？（只回答需要的试剂和现象）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年山东省济宁市邹城二中高二上学期期中质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

    （1）电源的N端为           极；
    （2）电极b上发生的电极反应为                                              ；
    （3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：             ；
    （4）甲溶液的氢氧根离子浓度为          （设溶液体积仍为200mL)；
    （5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为                      ，e电极的材料是：        ，f电极的电极反应式为                                。

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    科目：高中化学 来源：2010年重庆市万州二中高三秋季开学测试化学（理）试题 题型：填空题

    （12分）A、B、C三种强电解质，它们在水中电离出的离子如下表所示：

    阳离子
    		Na+、K+、Cu2+
    阴离子
    		SO42—、OH－
          下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放足量的A溶液、足量的B溶液、足量的C溶液，电极均为石墨电极。

    接通电源，经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g。常温下各烧杯中溶液的pH与电解时间t的关系图如上。据此回答下列问题：
    （1）M为电源的   极（填写“正”或“负”）电极b上发生的电极反应为             ；
    （2）计算电极e上生成的气体在标准状态下的体积：           ；
    （3）写出乙烧杯的电解池反应                       
    （4）如果电解过程中B溶液中的金属离子全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？     
    （5）若经过一段时间后，测得乙中c电极质量增加了16g，要使丙恢复到原来的状态，操作是                 。

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    科目：高中化学 来源：2011-2012学年江西省白鹭洲中学高二下学期第三次月考化学试卷（带解析） 题型：填空题

    （10分）下图所示装置中，甲、乙、丙三个烧杯依次分别盛放100 g 5.00%的NaOH溶液、足量的CuSO4溶液和100 g 10.00%的K2SO4溶液，电极均为石墨电极。


    （1）接通电源，经过一段时间后，测得丙中K2SO4浓度为10.47%，乙中c电极质量增加。
    据此回答问题：①电源的N端为      极；②电极b上发生的电极反应为             ；
    ③电极b上生成的气体在标准状况下的体积：                   
    ④电极c的质量变化是                   g；
    （2）如果电解过程中铜全部析出，此时电解能否继续进行，为什么？           。
    ⑤电解前后各溶液的pH如何变化。（填增大，减小或不变）
    甲溶液              ；乙溶液＿＿＿＿＿＿＿；丙溶液＿＿＿＿＿＿＿；

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    科目：高中化学 来源：2013届山东省济宁市高二上学期期中质量检测化学试卷 题型：填空题

    （14分）下图所示装置中，甲、乙两个烧杯分别依次盛放200mL饱和食盐水、足量的AgNO3溶液，a、b、c、d四个电极均为石墨电极。接通电源，经过一段时间后，测得乙中d电极质量增加了2.16g。据此回答问题：

    （1）电源的N端为            极；

    （2）电极b上发生的电极反应为                                               ；

    （3）电极c上生成的气体在标准状态下的体积：              ；

    （4）甲溶液的氢氧根离子浓度为           （设溶液体积仍为200mL)；

    （5）欲在丙烧杯中实现铁的表面镀上一层铜，则电解质溶液为                       ，e电极的材料是：         ，f电极的电极反应式为                                 。

     

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