市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明: 产品标准 GB5461 产品等级一级配料食盐.碘酸钾.抗结剂碘含量 20-50mg/kg 分装时期分装企业 (1)碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应.配平化学方程式(将化学计量数填于空白处)11KIO3+55KI+33H2SO4=33K2SO4+33I2+33H2O(2)现有①淀粉溶液②� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

（2011?绵阳模拟）市场销售的某种食用精制盐包装袋上有如下说明：

产品标准	GB5461
产品等级	一级
配料	食盐、碘酸钾、抗结剂
碘含量（以I计）	20～50mg/kg
分装时期
分装企业

（1）碘酸钾与碘化钾在酸性条件下发生如下反应，配平化学方程式（将化学计量数填于空白处）

KIO₃+

KI+

H₂SO₄=

K₂SO₄+

I₂+

H₂O
（2）现有①淀粉溶液②淀粉KI试纸③水④食醋．要检验是否为加碘盐，最佳试剂编号为

②④

，写出离子方程式

IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH═3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-

．
（3）上述反应生成的I₂可用四氯化碳检验．向碘的四氯化碳溶液中加入Na₂SO₃稀溶液，将I₂还原，以回收四氯化碳．
①Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式是

I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺

；
②某学生设计回收四氯化碳的操作步骤为：
a．将碘的四氯化碳溶液置于分液漏斗中； b．加入适量Na₂SO₃稀溶液； c．分离出下层液体．
以上设计中遗漏的操作及在上述步骤中的位置是

在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置

．
（4）已知：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-．某学生测定食用精制盐的碘含量，其步骤为：
a．准确称取wg食盐，加适量蒸馏水使其完全溶解；配成100mL
b．用稀硫酸酸化所得溶液，加入足量KI溶液，使KIO₃与KI反应完全；
c．以淀粉为指示剂，取25ml逐滴加入物质的量浓度为2.0×10^-3mol?L^-1的Na₂S₂O₃溶液2.5mL，恰好反应完全．
①a歩中用到的定量玻璃仪器是

100mL的容量瓶

．
②判断c中反应恰好完全依据的现象是

溶液由蓝色恰好变为无色

．
③b中反应所产生的I₂的物质的量是

1.0×10^-5

mol．
④根据以上实验和包装袋说明，所测精制盐的碘含量是（以含w的代数式表示）

423

mg/kg．

分析：（1）根据电子转移守恒、原子守恒配平；
（2）碘遇淀粉变蓝色，根据这一特性，检验碘元素的存在，利用（1）中反应有碘生成，选择试剂；
根据化学反应方程式改写出离子方程式；
（3）①碘有较强的氧化性，SO₃^2-有较强的还原性，SO₃^2-将I₂还原为I^-，自身被氧化为SO₄^2-，再根据电子转移守恒、原子守恒电荷守恒配平，写出离子方程式；
②Na₂SO₃稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na₂SO₃与碘反应，应充分振荡使其接触；
（4）①配制100mL溶液，需要用100mL的容量瓶；
②溶液呈蓝色，随反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色；
③根据（1）中反应方程式计算；
④根据I原子守恒找出碘酸钾中碘原子与碘单质的关系式分析计算．

解答：解：（1）该反应中化合价的变化为：KIO₃→I₂，I元素由+5价→0价，一个KIO₃分子得5个电子；KI→I₂，I元素由-1价→0价，一个KI分子失一个电子，所以得失电子的最小公倍数为5，KIO₃的计量数为1，KI的计量数为5，其它元素根据原子守恒配平，所以反应方程式为KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O．
故答案为：1；5；3；3；3；3；
（2）由（1）中反应KIO₃+5KI+3H₂SO₄=3K₂SO₄+3I₂+3H₂O可知，该反应需要在酸性条件下进行，所以需要淀粉KI试纸和食醋，即可检验盐中是否为加碘盐，故选②④；
该反应的离子方程式为IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH═3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-，故答案为：②④；IO₃^-+5I^-+6CH₃COOH═3I₂+3H₂O+6CH₃COO^-；
（3）①碘有较强的氧化性，SO₃^2-有较强的还原性，SO₃^2-将I₂还原为I^-，自身被氧化为SO₄^2-，Na₂SO₃稀溶液与I₂反应的离子方程式为I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺，
故答案为：I₂+SO₃^2-+H₂O═2I^-+SO₄^2-+2H⁺；
②Na₂SO₃稀溶液与碘的四氯化碳溶液不互溶，分层，要使Na₂SO₃与碘反应，应充分振荡使其接触．所以在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置，
故答案为：在步骤b后，增加操作：将分液漏斗充分振荡后静置；
（4）①配制100mL溶液，需要用100mL的容量瓶，故答案为：100mL的容量瓶；
②碘遇淀粉变蓝色，所以溶液呈蓝色，随反应I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-进行，溶液中没有碘，溶液由蓝色为无色，说明反应到终点，
故答案为：溶液由蓝色恰好变为无色；
③b中生成的碘在c中反应I₂+2S₂O₃^2-═2I^-+S₄O₆^2-，所以
    I₂～～～～～～2S₂O₃^2-，
  1mol             2mol
1.0×10^-5mol   2.0×10^-3mol?L^-1×0.0025L×

100ml

25ml

=2.0×10^-5mol，
故答案为：1.0×10^-5；
④根据KIO₃+5KI+3H₂SO₄═3K₂SO₄+3I₂+3H₂O可知
               I～～～～～KIO₃～～～～～3I₂
碘酸钾中的碘 127g                      3mol
              m                         1.0×10^-5mol
所以m=

127

×10^-5g，
所以设每千克食盐中含碘

1000g

127

×10^-5g=

0.423

423

mg，
即

423

mg/kg，
故答案为：

423

mg/kg．

点评：本题考查了氧化还原反应方程式的配平及有关计算，计算时注意是求食盐中碘的含量不是碘酸钾的含量．

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（2011?绵阳模拟）下表中实验操作能达到实验目的是（　　）

	实验操作	实验目的
A	向丙烯醛中滴加酸性高锰酸钾溶液，振荡后观察溶液是否褪色	确定丙烯醛中是否含有碳碳双键
B	向混有少量苯酚的苯中滴加溴水，充分反应后过滤	除去苯中的苯酚
C	在油脂皂化反应后的混合溶液中加入氯化钠，搅拌、静置、过滤	分离出高级脂肪酸钠
D	将溴乙烷与氢氧化钠溶液共热一段时间，再向冷却后的混合液中滴加硝酸银溶液	检验水解产物中的溴离子