Question

10．下列正确的是（　　）

• A． 同周期主族元素X、Y可形成XY₂型化合物，则X与Y的原子序数之差可能为2或5
• B． 乙醇比乙烷的沸点高、冰的密度比水小、氯化氢极易溶于水均与氢键有关
• C． 同主族元素形成的氧化物的晶体类型相同
• D． 分子晶体中都含有共价键

Answer 1

分析 A．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，可能有CO₂、SO₂、NO₂、MgCl₂、CaCl₂等；
B．氯化氢不存在氢键；
C．C、Si同主族，但二氧化碳、二氧化硅晶体类型不同；
D．单原子分子不存在共价键．

解答 解：A．主族元素X、Y能形成XY₂型化合物，可能有CO₂、SO₂、NO₂、MgCl₂、CaCl₂等，原子序数之差可能为2、8、3或5等，故A正确；
B．氢键只存在于非金属性较强的氢化物中，氯化氢不存在氢键，故B错误；
C．C、Si同主族，但二氧化碳、二氧化硅晶体类型不同，分别为分子晶体、原子晶体，故C错误；
D．单原子分子不存在共价键，如He等，故D错误．
故选A．

点评 本题考查原子结构与元素周期律，为高频考点，把握元素的位置、性质、元素周期律为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意规律性知识的应用，题目难度不大．