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1.(1)已知Na2S2O3+H2SO4=Na2SO4+S↓+SO2↑+H2O.甲同学通过测定该反应发生时溶液变浑浊的时间,研究外界条件对化学反应速率的影响.设计实验如下(所取溶液体积均为10mL):
实验编号实验温度/℃c(Na2S2O3)/mol•L-1c(H2SO4)/mol•L-1
250.10.1
250.10.2
500.20.1
500.10.1
其他条件不变时:探究温度对化学反应速率的影响,应选择①④(填实验编号);
探究浓度对化学反应速率的影响,应选择①②或③④(填实验编号);
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子.该反应的离子方程式是5H2O+S2O32-+4Cl2=2SO42-+8Cl-+10H+

分析 (1)探究温度对化学反应速率的影响,应选择浓度相同条件下的实验;要探究浓度对化学反应速率的影响,应选择温度相同条件下的实验;
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子,氯气有强氧化性,将S2O32-氧化为2SO42-,根据这个关系写出离子方程式.

解答 解:(1)探究温度对化学反应速率的影响,应选择温度不两同,浓度相同条件下的实验,所以应选择①④;要探究浓度对化学反应速率的影响,应选择浓度不同,温度相同条件下的实验,所以应选择①②或③④;
故答案为:①④;①②或③④;
(2)已知Na2S2O3溶液与Cl2反应时,1mol Na2S2O3转移8mol电子,S2O32-中硫的化合价从+2价升高到+6价,1个S2O32-升高8价,得到2个SO42-,4个Cl2化合价降低8价,所以是4个Cl2将1个S2O32-氧化为2SO42-,根据这个关系写出离子方程式是:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+
故答案为:S2O32-+4Cl2+5H2O=2SO42-+8Cl-+10H+

点评 本题探究影响化学反应速率的因素,注意控制变量法讨论,第(2)题离子方程式的书写与量有关,用氧化还原反应中得失电子相等,化合价升降总数相等写出离子方程式.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

13.由A、B、C、D四种金属按下表中装置进行实验.
装置
现象二价金属A
不断溶解
C的质
量增加
A上有气
体产生
根据实验现象回答下列问题:
(1)装置甲中负极的电极反应式是A-2e-═A2+
(2)装置乙中正极的电极反应式是Cu2++2e-═Cu,溶液中Cu2+向C极移动(填“B”或“C”).
(3)当装置丙中产生3.36L(标准状况)气体时,电路中转移的电子数目为0.3NA
(4)四种金属活动性由强到弱的顺序是D>A>B>C.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列说法正确的是(  )
A.离子键是指阴阳离子间的静电引力
B.离子化合物是指只含有离子键的化合物
C.升高温度只能使吸热反应的速率增大,不能使放热反应的速率增大
D.粉碎固体反应物可以增大反应速率

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

11.某芳香烃中含碳元素的质量分数为90.6%,相同条件下,其蒸气密度为空气密度的3.66倍(M空气设为29).
(1)该烃的分子式为C8H10.它与苯的关系是同系物.
(2)若该烃苯环上有两个支链,且硝化时,苯环上的一硝基取代物有一种,则该烃的结构简式可能为,反应的化学方程式为+HO-NO2$→_{△}^{浓硫酸}$+H2O.

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

18.能够说明氨水是弱碱的事实是(  )
A.氨水具有挥发性
B.1mol/L氨水溶液的pH=10
C.1mol/LNH4Cl溶液的pH=5
D.氨水与AlCl3溶液反应生成Al(OH)3沉淀

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

6.某同学在用稀硫酸与锌制取氢气的实验中,发现加入少量硫酸铜溶液可加快氢气的生成速率.请回答下列问题:
(1)上述实验中发生的反应有Zn+Cu2+=Zn2++Cu、Zn+2H+=Zn2++H2↑.(离子方程式)
(2)硫酸铜溶液可以加快氢气生成速率的原因是通过一系列反应构成了原电池,写出该原电池的电极反应式,负极:Zn-2e-=Zn2+;正极:2H++2e-=H2↑.
(3)要加快上述实验中气体产生的速率,还可采取的措施有BC.
A.将稀硫酸换成浓硫酸            B.适当升高温度
C.用锌粉代替锌粒                D.增加上述稀硫酸的用量
(4)为了进一步研究硫酸铜的量对氢气生成速率的影响,该同学设计了如下一系列实验.将表中所给的混合溶液分别加入到6个盛有过量Zn粒的反应瓶中,收集产生的气体,记录获得相同体积的气体所需时间.
                 实验
混合溶液
ABCDEF
4mol•L-1 H2SO4/mL30V1V2V3V4V5
饱和CuSO4溶液/mL00.52.55V620
H2O/mLV7V8V9V10100
①请完成此实验设计,其中:V1=30,V6=10,V9=17.5;
②该同学最后得出的结论为:当加入少量CuSO4溶液时,生成氢气的速率会大大提高.但当加入的CuSO4溶液超过一定量时,生成氢气的速率反而会下降.请分析氢气生成速率下降的主要原因当加入一定量的硫酸铜后,生成的单质铜会沉积在锌的表面,降低了锌与溶液的接触面积.

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

13.某学生用0.1000mol•L-1标准氢氧化钠溶液滴定未知浓度的盐酸溶液,其操作可分解为如下几步:
A.用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
B.取标准氢氧化钠溶液注入碱式滴定管至“0”刻度以上2-3mL处
C.把盛有标准氢氧化钠溶液的碱式滴定管固定好,调节滴定管尖嘴使之充满溶液
D.调节液面至“0”或“0”刻度以下,记下读数,为3.10mL
E.取20.00mL待测盐酸溶液注入洁净的锥形瓶中,并加入2-3滴酚酞试液
F.把锥形瓶放在滴定管下面,用标准NaOH溶液滴定至终点并记下滴定管的读数.
回答下列问题:
(1)A步操作为用标准氢氧化钠溶液润洗滴定管2-3次
(2)判断到达滴定终点的实验现象是溶液由无色变为浅红色,且半分钟内不褪色;
(3)上述A步骤操作之前,若先用待测溶液润洗锥形瓶,则对滴定结果的影响是偏大  (填“偏大”或“偏小”或“无影响”);
(4)若滴定结束时,滴定管液面如图所示,则终点读数为21.10mL.
(5)根据读数计算出该待测液的浓度为0.09000mol•L-1

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科目:高中化学 来源: 题型:填空题

10.现根据下列3个热化学反应方程式:
Fe2O3(s)+3CO(g)═2Fe(s)+3CO2(g)△H=-25kJ/mol
3Fe2O3(s)+CO(g)═2Fe3O4(s)+CO2(g)△H=-47kJ/mol
FeO(s)+CO(g)═Fe(s)+CO2(g)△H=-11kJ/mol
写出CO气体还原Fe3O4固体得到FeO 固体和CO2气体的热化学反应方程式:Fe3O4(s)+CO(g)═3FeO+CO2(g)△H=+19kJ/mol.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

11.你认为下列对化学知识概括合理的组合是(  )
①金属晶体中存在离子,但却不存在离子键
②原子晶体、离子晶体、金属晶体、分子晶体中都一定存在化学键
③原子晶体硬度一般比分子晶体大,分子晶体熔点不一定比金属晶体低
④固态能导电的一定是金属晶体
⑤NF3的沸点比NH3的沸点低是因为N-F比N-H键的键能小
⑥原子晶体一定由原子构成,由原子构成的晶体不一定是原子晶体
⑦共价化合物中可能含有离子键
⑧金属晶体中简单立方堆积的配位数是8,空间利用率最低.
A.只有②③④B.只有②③⑦C.只有①③⑥D.只有⑤⑥⑧

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