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    甲、乙、丙、丁四种物质中，甲、乙、丙均含有相同的某种元素，它们之间具有如下转化关系：甲
    丁
    乙
    丁
    丙．下列有关物质的推断不正确的是（　　）
    A、若甲为焦炭，则丁可能是O2
    B、若甲为SO2，则丁可能是氢氧化钠溶液
    C、若甲为Fe，则丁可能是浓盐酸
    D、若甲为AgNO3溶液，则丁可能是氨水
    考点：无机物的推断
    专题：推断题
    分析：A、若甲为焦炭，丁是O2，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳；
    B、若甲为SO2，丁是氢氧化钠溶液，乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠；
    C、若甲为Fe，丁浓盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁与浓盐酸没有反应；
    D、若甲为AgNO3溶液，丁是氨水，则乙为氢氧化银，丙为氢氧化二氨合银．
    解答： 解：A、若甲为焦炭，丁是O2，则乙为一氧化碳，丙为二氧化碳，符合题中转化关系，故A正确；
    B、若甲为SO2，丁是氢氧化钠溶液，乙为亚硫酸钠，丙为亚硫酸氢钠，符合题中转化关系，故B正确；
    C、若甲为Fe，丁浓盐酸，则乙为氯化亚铁，氯化亚铁与浓盐酸没有反应，不符合题中转化关系，故C错误；
    D、若甲为AgNO3溶液，丁是氨水，则乙为氢氧化银，丙为氢氧化二氨合银，符合题中转化关系，故D正确；
    故选C．
    点评：本题考查无机物的推断，综合考查元素化合物知识，把握物质的性质、发生的转化反应为解答的关键，侧重分析与推断能力的考查，题目难度中等．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    食醋分为酿造醋和配制醋两种．国家标准规定酿造食醋总酸含量不得低于3.5g/100mL．
    （1）某研究小组用滴定分析法测定某品牌食醋中醋酸含量，下列说法正确的是
     

    A．用NaOH溶液滴定时反应的离子方程式为：H++OH-=H2O
    B．食醋试样需稀释一定倍数后再进行滴定
    C．若测得该品牌食醋的物质的量浓度为0.75mol/L，则该食醋的总酸量为4.5g/100mL
    （2）常温下，用0.1000mol?L-1NaOH溶液分别滴定20.00mL0.1000mol?L-1HCl溶液和20.00mL
    0.1000mol?L-1CH3COOH溶液，得到2条滴定曲线如右图所示．滴定醋酸溶液的曲线是
     
    （填“图1”或“图2”）；滴定曲线中a=
     
    mL；
    （3）现欲粗略测定一未知浓度的CH3COOH溶液的电离度，应做的实验和所需的试剂（或试纸）是
     
    ．A．电解，NaOH溶液    B．蒸馏，Na2CO3溶液   C．酯化反应，石蕊试液   D．中和滴定，pH试纸
    （4）NaOH溶液滴定CH3COOH溶液，选用
     
    作指示剂，终点的现象为
     
    ；
    （5）在滴定实验中，下列操作（其他操作正确）会造成测定结果偏高的有
     
    ．
    A．滴定终点时俯视读数
    B．称量前NaOH固体中混有Na2CO3固体
    C．锥形瓶水洗后未干燥
    D．移液管水洗后未用食醋溶液润洗
    E．滴定前碱式滴定管尖嘴部分有气泡，滴定后气泡消失．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    1mol有机物甲，水解后得2mol C2H6O和1mol C2H2O4，该有机物是（　　）
    A、CH3OOCCH2COOC2H5
    B、C2H5OOCCOOC2H5
    C、CH3COOCH2CH2COOCH3
    D、CH3COOCH2COOC2H5

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列实验过程中，始终无明显现象的是（　　）
    A、NO2通入FeSO4溶液中
    B、SO2通入已酸化的Ba（NO3）2溶液中
    C、CO2通入Na2SiO3溶液中
    D、CO2通入CaCl2溶液中

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    从海水中提取镁，可按如下步骤进行：①把贝壳制成石灰乳②在引入的海水中加入石灰乳，沉降、过滤、洗涤沉淀物③将沉淀物与盐酸反应，结晶过滤、在HCl气体氛围中干燥产物④将得到的产物熔融电解得到镁．下列说法不正确的是（　　）
    A、此法的优点之一是原料来源丰富
    B、①②③步骤的目的是从海水中提取MgCl2
    C、以上提取镁的过程中涉及化合、分解和复分解反应
    D、第④步电解时阴极产生氯气

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    常温下0.1mol?L-1 的氨水中
    c(H+)
    c(OH-)
    =1×10-10，下列叙述正确的是
     

    A、该溶液的pH=12
    B、该溶液中的溶质电离出的阳离子浓度为0.1mol?L-1
    C、将pH=12的氨水溶液加水稀释100倍后，pH为10
    D、该溶液中水电离出的c（ H+）与c（OH-）乘积为1×10-24
    E、0.1mol?L-1的盐酸溶液V1L与该溶液0.1mol?L-1的氨水V2L混合，若混合溶液pH=7，则V1＞V2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    适量下列物质中，能使湿润的淀粉碘化钾试纸变蓝的是（　　）
    A、碘化钠溶液B、溴化钠溶液
    C、氯水D、氯化钠溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    2014年6月5日为世界环境日，主题为“提高你的呼声而不是海平面”，提倡节能减排，以下措施中不能体现这一思想的是（　　）
    A、在电解铝工业中添加冰晶石
    B、研制出性能优良的催化剂，降低反应所需温度
    C、开发太阳能、风能、氢能等清洁能源
    D、大力发展火电，缓解用电紧张

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    A、B、C、D、E是五种短周期的主族元素，它们的原子序数依次增大，A、D都能与C按原子个数比为1：1或2：1形成化合物，A、B组成的气态化合物的水溶液呈碱性，E与C的最外层电子数相同．
    （1）画出D的原子结构示意图
     
    ，E元素在周期表中的位置是
     
    ．
    （2）A与C形成的化合物中，原子个数比为1：1的化合物的结构式为
     
    ．
    （3）D与C按原子个数比为1：1形成化合物的电子式是
     
    ．
    （4）B、C所形成氢化物的稳定性由强到弱的顺序是
     
    、
     
     （填具体的化学式）．
    （5）F是一种历史悠久、应用广泛的金属元素．若将F金属投入到盐酸溶液中，生成了浅绿色溶液M．写出M的酸性溶液和A与 C形成的一种化合物反应的离子方程式：
     
    ．

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