已知可逆反应CO(g)+H2O(g)CO2(g)+H2(g)ΔH＜0.反应达到平衡状态后.欲提高CO的转化率.可以采取的措施为A．增大压强B．升高温度C．增大CO的浓度D．分离出CO2 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

已知可逆反应CO(g)＋H₂O(g)CO₂(g)＋H₂(g)ΔH＜0，反应达到平衡状态后，欲提高CO的转化率，可以采取的措施为

A．增大压强

B．升高温度

C．增大CO的浓度

D．分离出CO₂

解析试题分析：A、该反应是反应前后气体物质的量不变的反应，所以增大压强对平衡无影响，不能提高CO的转化率，错误；B、升高温度平衡向吸热反应方向移动，逆向是吸热方向，所以升温平衡逆向移动，CO的转化率减小，错误；C、增大CO的浓度只能提高H₂O(g)的转化率，自身转化率降低，错误；D、分离出CO₂，生成物浓度减小，平衡正向移动，CO转化率增大，正确，答案选D。
考点：考查条件对化学平衡的影响

练习册系列答案

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

对于任何一个平衡体系，采用以下措施，一定会使平衡移动的是

A．加入一种反应物	B．升高温度
C．对平衡体系增加压强	D．使用催化剂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

在300mL的密闭容器中，放入镍粉并充入一定量的CO气体，一定条件下发生反应：Ni（s）+4CO（g）Ni(CO)₄（g），已知该反应平衡常数与温度的关系下表，下列说法正确的是

温度℃	25	80	230
平衡常数	5×10⁴	2	1.9×10^-5

A．上述生成Ni(CO)₄（g）的反应为吸热反应
B．25℃时反应Ni(CO)₄（g）

Ni（s）+4CO（g）的平衡常数为0.5
C．在80℃时，测得某时刻，Ni(CO)₄、CO浓度均为0.5mol/L，则此时v（正）>v（逆）
D．80℃达到平衡时，测得n（CO）=0.3mol，则Ni(CO)₄的平衡浓度为2mol/L

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

反应N₂O₄(g) ?2NO₂(g) ΔH＝＋57 kJ·mol^－1，在温度为T₁、T₂时，平衡体系中NO₂的体积分数随压强的变化曲线如图所示。下列说法正确的是（ )

A．a、c两点的反应速率：a>c

B．a、c两点气体的颜色：a深，c浅

C．b、c两点的平衡常数：b<c

D．a、c两点气体的平均相对分子质量：a>c

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

T℃时在2 L的密闭容器中X(g)与Y(g)发生反应生成Z(g)。反应过程中X、Y、Z的浓度变化如图1所示；若保持其他条件不变，反应温度分别为T₁和T₂时，Y的体积分数与时间的关系如图2所示。则下列结论正确的是

A．反应进行的前3 min内，用X表示的反应速率v(X)＝0.3 mol·(L·min)^－1

B．容器中发生的反应可表示为3X(g)＋Y(g)

2Z(g)

C．保持其他条件不变，升高温度，反应的化学平衡常数K减小

D．若改变反应条件，使反应进程如图3所示，则改变的条件是增大压强

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

为了变废为宝，控制温室效应，工业上可用CO₂来生产甲醇。一定条件下发生如下反应：CO₂(g)＋3H₂(g) CH₃OH(g)＋H₂O(g)。如图表示该反应进行过程中能量（单位为kJ·mol^－1）的变化。在体积为1 L的恒容密闭容器中，充入1 mol CO₂和3 mol H₂，下列措施中不能使c(CH₃OH)增大的是

A．降低温度

B．充入He(g)，使体系压强增大

C．将H₂O(g)从体系中分离出来

D．再充入1 mol CO₂和3 mol H₂

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

反应4A(s)＋3B(g)=2C(g)＋D(g)，经过2 min，B的浓度减少0.6 mol/L，对此反应速率的表示正确的是( )
A．用A表示的反应速率为0.4 mol/(L·min)
B．分别用B、C、D表示的反应速率的比值为3∶2∶1
C．在2 min末的反应速率，用B表示是：0．3 mol/(L·min)
D．在这2 min内用D表示的化学反应速率为：0．1 mol/(L·min)

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科目：高中化学 来源： 题型：单选题

某可逆反应正向反应过程中能量变化如图所示，下列说法正确的是( )