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    30mL浓度为0.05mol×L-1的NaSO3溶液，恰好与50mL浓度为0.02mol×L-1的KMnO4溶液完全反应，则Mn元素在还原产物中的化合价是（）


    1. A.
      +2
    2. B.
      +4
    3. C.
      +6
    4. D.
      +7
    B
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    （2012?浦东新区二模）将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    将过量的氯气通入30mL浓度为10.0mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3的共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A、与NaOH反应的氯气一定为0.15 molB、当反应中被氧化的氯元素和被还原的氯元素之比为1：4时，溶液中NaClO和NaClO3的物质的量之比为3：1C、溶液中n（Na+）：n（Cl-）可能为7：3D、若Cl2与NaOH的反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.35

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    科目：高中化学 来源：浦东新区二模 题型：多选题

    将一定量的氯气通入30mL浓度为10.00mol/L的氢氧化钠浓溶液中，加热少许时间后溶液中形成NaCl、NaClO、NaClO3共存体系．下列判断正确的是（　　）
    A．与NaOH反应的氯气一定为0.15 mol
    B．n（Na+）：n（Cl-） 可能为7：3
    C．若反应中转移的电子为n mol，则0.15＜n＜0.25
    D．n（NaCl）：n（NaClO）：n（NaClO3）可能为11：2：1

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