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    4．在催化剂表面NH3脱硫的原理为：8NH3（g）+6SO2（g）═3S2（g）+4N2（g）+12H2O（g）△H，实验测定在不同n（NH3）/n（SO2）下，温度与SO2的转化率关系如图，下列说法正确的是（　　）
    A．脱硫反应△H＜0
    B．n（NH3）/n（SO2）：a＜b＜c
    C．相同条件下，催化剂活性越大，SO2的平衡转化率越高
    D．及时从体系中除去水，平衡常数增大

    分析 A、依据图象判断，温度越高，二氧化硫的转化率越大；
    B、加入催化剂只会改变化学反应速率，不影响转化率；
    C、由图可知：相同温度下，NH3物质的量越大，SO2的转化率也越大；
    D、平衡常数只与温度有关，据此解答即可．

    解答 解：A．在相同氨硫比下由于温度越高二氧化硫转化率越大，故正反应为吸热反应，故A错误；
    B．在相同温度，NH3物质的量越大，SO2的转化率也越大，故B正确；
    C．催化剂只能改变化学反应速率，不影响化学平衡，故C错误；
    D．平衡常数只与温度有关，故D错误，
    故选B．

    点评 本题主要考查的是转化率与温度图象的分析，涉及化学平衡常数的影响因素，吸热与放热的判断等，难度不大，会读图是解决本题的关键．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．已知草酸（H2C2O4）是一种二元弱酸，草酸及其盐广泛用于医药、印染、塑料等工业．
    （1）已知25℃时，几种常见弱酸的Ka如下表所示：
    电解质H2C2O4CH3COOHHCNH2CO3
    电离常数（mol•L-1）K1=5.6×10-2
    K2=5.4×10-3    		 K1=1.7×10-5 K2=6.2×10-10K1=4.2×10-7
    K2=5.6×10-11
    ①25℃时，浓度均为0.1mol•L-1的Na2C2O4、CH3COONa、NaCN、Na2CO3的pH由大到小的顺序是Na2CO3＞NaCN＞CH3COONa＞Na2C2O4．中和等体积、等pH的HCOOH和HCN消耗NaOH的量后者大（填“前者大”“后者大”或“相等”）．
    ②下列关于0.1mol•L?1NaHC2O4溶液的说法正确的是ad．
    a．HC2O4-的电离程度大于水解程度，溶液显酸性
    b．HC2O4-的水解程度大于电离程度程度，溶液显碱性
    c．溶液中c（Na+）+c（H+）=c（HC2O4-）+c（OH-）+c（C2O42-）
    d．溶液中c（H+）=c（OH-）+c（C2O42-）-c（H2C2O4）
    （2）在t℃时，MgC2O4在水中的沉淀溶解平衡曲线如图1所示．又知t℃时Mg（OH）2的Ksp=5.6×10-12，下列说法不正确的是BD．
    A．在t℃时，MgC2O4的Ksp=8.1×10-5（mol•L-1）．
    B．在MgC2O4饱和溶液中加入Na2CO3固体，可使溶液由c点到b点
    C．图中a点对应的是MgC2O4的不饱和溶液
    D．在t℃时，MgC2O4 （s）+2OH-（aq）?Mg（OH）2（s）+C2O42-（aq）平衡常数K=Ksp[Mg（OH）2]/Ksp （MgC2O4）

    （3）草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O）是一种浅黄色固体，难溶于水，受热易分解．某化学兴趣小组设计实验验证草酸亚铁晶体热分解的产物，探究过程如图2：
    ①从环保角度考虑，该套实验装置的明显缺陷是缺少尾气处理装置．
    ②该兴趣小组进行上述实验时，从实验安全角度考虑，应先点燃A（填“A”或“E”）处的酒精灯．
    ③若实验过程中观察到B中白色无水CuSO4变成蓝色，C中澄清石灰水变浑浊，E中黑色粉末变红色．（补充实验现象），则可证明草酸亚铁晶体热分解的气体产物是H2O、CO和CO2．
    ④为探究草酸亚铁晶体分解的固体产物，兴趣小组同学准确称取3.60g草酸亚铁晶体（FeC2O4•2H2O），相对分子质量是180），充分加热，使其完全分解，冷却后称得剩余固体的质量为1.60g．若剩余固体只有一种铁的氧化物，通过计算确定该氧化物的化学式为Fe2O3．草酸亚铁晶体分解的化学方程式为FeC2O4•2H2O$\frac{\underline{\;\;△\;\;}}{\;}$Fe2O3+3CO↑+CO2↑+2H2O．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    15．下列实验操作正确的是（　　）
    A．
      点燃酒精灯    		B．
    向容量瓶转移液体
    C．
    读取液体体积    		D．
         加热液体

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列离子在溶液中能大量共存的一组是（　　）
    A．K+、H+、ClO-、I-B．Fe3+、Mg2+、NO3-、CO32-
    C．K+、Ca2+、HCO3-、OH-D．Al3+、NH4+、Cl-、SO42-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．栀子花具有浓郁的香味是因为栀子酯，其结构简式如图，下列说法正确的是（　　）
    A．该栀子酯的分子式C10H11O2
    B．1mol栀子酯水解需要消耗2mol NaOH
    C．栀子酯可以发生加成、取代和消去反应
    D．栀子酯的一氯代物有六种

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．下列化学过程及其表述正确的是（　　）
    A．新制氢氧化铜和乙醛反应的离子方程式：CH3CHO+2Cu（OH）2+OH- $→_{加热}^{水浴}$ CH3COO-+Cu2O↓+3H2O
    B．苯酚与碳酸钠溶液反应：C6H5OH+CO32-→C6H5O-+HCO3-
    C．向含有1 mol KAl（SO4）2的溶液中加入Ba（OH）2溶液至沉淀质量最大时，沉淀的总的物质的量为2mol
    D．可以用浓盐酸酸化的KMnO4溶液与H2O2混合，以证明H2O2具有还原性：
    2MnO4-+6H++5H2O2═2Mn2++5O2↑+8H2O

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．现代工业放琉涉及到反应：2NaHS+4NaVO3+H2O=Na2V4O9+4NaOH+2S，下列说法正确的是（　　）
    A．H2O为直线型分子
    B．反应中每生成1molS转移了2mol电子
    C．NaHS中含离子键和非极性键
    D．琉单质（S8）为原子晶体

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    9．硼及其化合物在现代工业、生活和国防中有重要应用价值．
    （1）硼原子的电子排布式是1s22s22p1．
    （2）最简单的硼烷是B2H6（乙硼烷），结构见图，其中B原子的杂化方式为sp3杂化．
    （3）BF3和BCl3都有强烈接受孤电子对的倾向，如三氟化硼气体与氨气相遇，立即生成白色固体，写出该白色固体结构式，并标注出其中的配位键．
    （4）近年来，人们肯定硼是人和动物氟中毒的重要解毒剂．硼在体内可与氟形成稳定的配合物BF4-
    、，并以和氟相同的途径参加体内代谢，但毒性比氟小，且易随尿排出，故认为硼对氟化物具有解毒作用．
    （5）经结构研究证明，硼酸晶体中B（OH）3单元结构如图（1）所示．各单元中的氧原子通过O-H…O氢键连结成层状结构如图（2）所示．层与层之间以微弱的分子间力相结合构成整个硼酸晶体．
    ①H3BO3是一元弱酸，写出它与水反应的化学方程式H3BO3+H2O?[B（OH）4]-+H+，
    ②根据结构判断下列说法正确的是bcdg．
    a．硼酸晶体属于原子晶体       b．硼酸晶体有鳞片状的外层
    c．硼酸晶体是分子晶体         d．硼酸晶体有滑腻感，可作润滑剂
    e．在B（OH）3单元中，B原子以sp3杂化轨道和氧原子结合而成
    f．H3BO3分子的稳定性与氢键有关
    g．含1mol H3BO3的晶体中有3mol氢键
    h．分子中硼原子最外层为8e-稳定结构
    ③硼酸常温下为白色片状晶体，溶于水（273K时溶解度为6.35），在热水中溶解度明显增大（373K时为27.6）．请分析其中原因受热时硼酸晶体中的大量氢键有部分断裂所致，晶体内氢键不利于物质溶解．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    10．以下6种说法中正确的数目是（　　）
    ①在硝酸蒸气的氛围中蒸干Fe（NO3）2溶液会得到Fe（NO3）2固体
    ②溶解度和Ksp一样只与温度有关
    ③使用精密pH试纸测出84消毒液的pH为10.2
    ④升温对于强酸、强碱pH不发生变化，弱酸升温pH变小
    ⑤HCl滴定氨水用甲基橙做指示剂效果更好
    ⑥实验室制氢气，为加快氢气的生成速率，可向稀硫酸中滴加少量Cu（NO3）2溶液．
    A．1B．2C．3D．全部正确

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