Question

下列各组热化学方程式中，化学反应的ΔH前者大于后者的是(　　)

①C(s)＋O₂(g)===CO₂(g)　ΔH₁

C(s)＋O₂(g)===CO(g)　ΔH₂

②S(s)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₃

S(g)＋O₂(g)===SO₂(g)　ΔH₄

③H₂(g)＋O₂(g)===H₂O(l)　ΔH₅

2H₂(g)＋O₂(g)===2H₂O(l)　ΔH₆

④CaCO₃(s)===CaO(s)＋CO₂(g)　ΔH₇

CaO(s)＋H₂O(l)===Ca(OH)₂(s)　ΔH₈

A．①                                  B．④

C．②③④                              D．①②③

Answer 1

解析　ΔΗ大小比较包括＋、－号，即比较的是正数、负数。①前者为完全燃烧，后者为不完全燃烧，但ΔH₁、ΔH₂均为负数，故ΔH₁<ΔH₂；②中单质状态不同，固体的能量低于气态，S(s)→S(g)吸热，故后者放热多，ΔH₃、ΔH₄均为负数，ΔH₃>ΔH₄；③中方程式各物质的化学计量数后者是前者的2倍，可燃物H₂的量与反应热的值成正比，因此ΔH₆＝2ΔH₅，因ΔH₆、ΔH₅均为负数，故ΔH₅>ΔH₆；④中前者为吸热反应，ΔH₇为正数，后者为放热反应，ΔH₈为负数，ΔH₇>ΔH₈。

答案　C