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    4．下列叙述中正确的（　　）
    A．阳离子不一定是金属离子，含阳离子的物质一定含阴离子
    B．阴、阳离子相互反应不一定形成离子化合物
    C．共价化合物均属于弱电解质
    D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质一定是纯净物

    分析 A．含有阳离子的物质不一定含有阴离子，但含有阴离子的物质一定含有阳离子；
    B．阴阳离子反应不一定生成离子化合物，可能生成共价化合物；
    C．共价化合物不一定是弱电解质，也可能是强电解质；
    D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质不一定是纯净物，可能是混合物．

    解答 解：A．含有阳离子的物质不一定含有阴离子，但含有阴离子的物质一定含有阳离子，如金属晶体是由金属阳离子和自由电子构成的，故A错误；
    B．阴阳离子反应不一定生成离子化合物，可能生成共价化合物，如氢离子和氢氧根离子反应生成的水，故B正确；
    C．共价化合物不一定是弱电解质，也可能是强电解质，如硫酸、硝酸等，故C错误；
    D．由某金属元素的阳离子和某非金属元素阴离子组成的物质不一定是纯净物，可能是混合物，如Na2O和Na2O2的混合物，
    故选B．

    点评 本题考查较综合，涉及化合物组成、物质中化学键等知识点，注意规律中的异常现象，会利用反例法判断正误，易错选项是D．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    5．下列各组离子在溶液中能大量共存的是（　　）
    A．Fe2+、Al3+、SO42-、H+B．Ba2+、Na+、Cl-、SO42-
    C．Mg2+、H+、SO42-、HCO3-D．Fe3+、Na+、SCN-、Cl-

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．利用铝灰（主要成分为Al、Al2O3、AlN、FeO等）制备铝鞣剂[主要成分为Al（OH）2Cl]的一种工艺如下：

    （1）气体A能使湿润的红色石蕊试纸变蓝．铝灰在90℃水解生成A的化学方程式为AlN+3H2O$\frac{\underline{\;90℃\;}}{\;}$Al（OH）3+NH3↑；“水解”采用90℃而不在室温下进行的原因是降低NH3在水中的溶解度，促使NH3逸出．
    （2）“酸溶”时，Al2O3发生反应的离子方程式为Al2O3+6H+═2Al3++3H2O．
    （3）“氧化”时，发生反应的离子方程式为2Fe2++2H++ClO-═2Fe3++Cl-+H2O．
    （4）“废渣”成分为Fe（OH）3 （填化学式）．
    （5）采用喷雾干燥而不用蒸发的原因是防止Al（OH）2Cl水解生成Al（OH）3．
    （6）煅烧硫酸铝铵晶体，发生的主要反应是：
    4[NH4Al（SO4）2•12H2O]$\frac{\underline{\;1240℃\;}}{\;}$2Al2O3+2NH3↑+N2↑+5SO3↑+3SO2↑+53H2O，将产生的气体通过下图所示的装置．则集气瓶中收集到的气体是N2（填化学式）．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．有关AgCl的沉淀溶平衡体系，下列说法正确的是（　　）
    A．AgCl的沉淀生成和溶解不断进行，但速率不相等
    B．AgCl难溶于水，溶液中没有Ag+和Cl-
    C．升高温度，AgCl的溶解度增大
    D．向平衡体系中加入NaCl固体，AgCl的溶解度变小

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．实验室可以用高锰酸钾和浓盐酸反应制取氯气，反应的方程式如下：2KMnO4+16HCl（浓）═2KCl+2MnCl2+8H2O+5Cl2↑，下列说法正确的是（　　）
    A．氧化剂和还原剂的物质的量之比为1：8
    B．当有1mol Cl2生成时，有0.5 mol电子发生转移
    C．氧化产物是MnCl2，还原产物Cl2
    D．相同物质的量的KMnO4和MnO2分别与足量浓盐酸充分反应产生Cl2质量之比为5：2．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    9．若在铜片上镀银时，下列叙述正确的是（　　）
    ①将铜片接在电源的正极上    
    ②将银片接在电源的正极上，
    ③在铜片上发生的反应是：Ag++e-═Ag，
    ④在银片上发生的反应是：O2↑+2H2O+4e-═4OH-，
    ⑤需用CuSO4溶液作电解液       
    ⑥需用AgNO3溶液作电解液．
    A．①③⑥B．②③⑥C．①④⑤D．②③④⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．把一定量的铁粉放入氯化铁溶液中，完全反应后，所得溶液中Fe2+和Fe3+浓度之比为3：2．则已反应的Fe3+和未反应的Fe3+的物质的量之比为（　　）
    A．1：2B．2：3C．3：2D．1：1

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    13．ClO2是一种消毒杀菌效率高、二次污染小的水处理剂．实验室可通过以下反应制得ClO2：2KClO3+H2C2O4+H2SO═2ClO2↑+K2SO4+2CO2↑+2H2O 下列说法不正确的是（　　）
    A．KClO3在反应中得到电子
    B．ClO2是还原产物
    C．H2C2O4在反应中被还原
    D．1mol H2C2O4参加反应有2mol电子转移

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上用铝土矿（主要成分是Al2O3，含SiO2、Fe2O3等杂质）制取铝的过程如图：

    （1）试剂1为NaOH溶液，①～④转化过程中④消耗能量最多．
    （2）转化①中加入试剂1时发生反应的化学方程式为Al2O3+2NaOH═2NaAlO2+H2O、SiO2+2NaOH═Na2SiO3+H2O
    （3）转化②中通入过量CO2后生成沉淀的离子方程式为AlO2-+CO2+2H2O=Al（OH）3↓+HCO3-、SiO32-+2CO2+2H2O=H2SiO3↓+2HCO3-
    （4）生产过程中，除物质E可以循环利用外，还可以循环使用的物质有CaO、CO2．

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