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    如图甲所示，某同学将一小块钠放在石棉网上加热，观察到生成的产物除了淡黄色固体外还有一些黑色固体物质，当时他想这种黑色物质应该是钠表面吸附的煤油不完全燃烧产生的碳单质，但在学习了镁与C02的反应后，该同学想：就金属活动性而言，Na比Mg还强，该黑色物质是否是Na与C02反应生成的碳单质。为了验证自己的想法，该同学利用装置乙进行实验。

    实验步骤如下：①切取一小块金属钠，用滤纸完全吸干煤油，再除去表面的氧化层，放进干燥的E中；
    ②打开分液漏斗的活塞，使B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯。
    实验现象如下：钠在充满C02气体的玻璃管中剧烈燃烧起来，产生大量的白烟；玻璃管中有黑色物质生成；待玻璃管冷却后，管壁上附着一层白色物质。
    请回答下列问题：
    （1）C中盛放的试剂是   ，作用是            。D中盛放的试剂是   ，作用是            。
    （2）B中的反应进行一段时间后，再点燃E处的酒精灯的目的是                  。
    （3）该同学将白色物质和黑色物质分别溶于水，发现黑色物质不溶于水，白色物质能溶于水。由此，该同学得出结论，该黑色物质是Na与C02反应生成的碳单质，则其他生成物还应该有       。
    （4）请设计一实验方案验证玻璃管内Na与C02反应生成的白色物质的成分，并写出实验步骤、现象和结论       。
    （5）若先点燃E处的酒精灯，再打开分液漏斗的活塞，写出此时玻璃管E中可能发生的反应的化学方程式                                     。
    （1）饱和NaHC03溶液 除去C02中的HCl气体 浓硫酸 除去C02中的水蒸气
    （2）用C02排尽装置内空气   
    （3）Na2 C03 
    （4）取少量白色固体于试管中，加入稀盐酸，如果产生无色无味能使石灰水变浑浊的气体，则证明白色固体是碳酸钠        
    （5）
    略
    练习册系列答案
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    相关习题

    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    (8分) 现有分子式均为C3H6O2的四种有机物A、B、C、D，且分子中均含甲基，把它们分别进行下列实验以鉴别之，其实验记录如下：
     
    		NaOH溶液
    		银氨溶液
    		新制Cu(OH)2
    		金属钠
    A
    		中和反应
    		——
    		溶 解
    		产生氢气
    B
    		——
    		有银镜
    		加热后有红色沉淀
    		产生氢气
    C
    		水解反应
    		有银镜
    		加热后有红色沉淀
    		——
    D
    		水解反应
    		——
    		——
    		——
    则A、B、C、D的结构简式分别为：
    A                 ，B                  ，C                  ，D                。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列有关实验原理或操作正确的是(　　)
    A．SO2气体的还原性较强，不能使其通过浓硫酸干燥
    B．滴定管洗净后经蒸馏水润洗，即可注入标准液进行滴定
    C．用图1装置吸收多余的HCl气体
    D．用图2装置检验溴乙烷发生消去反应生成乙烯

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    下列实验操作与预期的实验目的或结论均正确的是
    选项
    		实验操作
    		实验目的或结论
    A
    		向NaAlO2溶液中滴加饱和NaHCO3溶液，有白色沉淀产生
    		验证两者都发生了水解反应，且相互促进
    B
    		苯酚溶液中加入几滴稀溴水没有白色沉淀出现
    		说明苯酚与溴没有发生反应
    C
    		常温下白磷可自燃而氮气需要在放电时才与氧气反应
    		非金属性：P＞N
    D
    		向相同体积、相同pH的两种一元酸中分别加入足量锌粉，测量产生氢气的体积
    		可以比较两种一元酸的酸性相对强弱

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    （16分）溴水和氯化铁溶液均是中学化学实验中的常用试剂，浓度较小时，溶液均呈黄色。在探究铁的化合物相互转化时，进行下列实验。
    实验操作：向足量20 mL的FeSO4溶液中，滴入几滴浓溴水，振荡。
    实验现象：溶液由浅绿色变成黄色。
    （1）对该实验现象的解释：
    ①如果发生了化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是        （填化学式，下同）；
    ②如果未发生化学反应，则使溶液呈黄色的微粒是         。
    （2）通过进一步实验，可证明Br2水和FeSO4溶液是否发生反应。下列是设计的一些实验方案和预测。请填空：
     
    		操作
    		预期现象及结论
    方案1
    		取少量黄色溶液，加入NaOH溶液
    		如果生成红褐色沉淀，则说明发生了反应
    方案2
    		取少量黄色溶液，加入淀粉碘化钾溶液
    		如果溶液变蓝色，则说明未发生反应
    方案3
    		取少量黄色溶液，加入四氯化碳，振荡
    		如果下层溶液呈橙红色，则说明：
                                
    ①方案1是否合理？                （填“合理”或“不合理”）。
    方案2中，由于存在反应                            （用离子方程式表示），所以预测结论不正确。
    ②请你另外设计一个合理方案，证明已经反应。将有关内容填入下表。
    实验操作
    		预期现象及结论
    		解释现象的离子方程式
     
    		 
    		 

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    以下实验方法能达到目的是
    A．皮肤上沾有少量苯酚，立即用大量浓氢氧化钠溶液洗去
    B．欲提纯鸡蛋白溶液中的蛋白质，用饱和的醋酸铅溶液进行盐析
    C．金属钠非常活泼，应将其保存在汽油中，以隔绝空气和水
    D．仅用溴水可鉴别苯、四氯化碳、2-戊烯、乙醇四种无色液体

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：实验题

    氢化钙固体是登山运动员常用的能源提供剂。某兴趣小组长拟选用如下装置制备氢化钙。

    请回答下列问题：
    （1）请选择必要的装置，按气流方向连接顺序为________(填仪器接口的字母编号)
    （2）根据完整的实验装置进行实验，实验步骤如下：检查装置气密性后，装入药品；打开分液漏斗活塞_________（请按正确的顺序填入下列步骤的标号）。
    A．加热反应一段时间B．收集气体并检验其纯度
    C．关闭分液漏斗活塞D．停止加热，充分冷却
    （3）实验结束后，某同学取少量产物，小心加入水中，观察到有气泡冒出，溶液中加入酚酞后显红色，该同学据此断，上述实验确有CaH2生成。
    ① 写出CaH2与水反应的化学方程式 ___________________
    ②该同学的判断不正确，原因是_________________
    （4）请你设计一个实验，用化学方法区分钙与氢化钙，写出实验简要步骤及观察到的现象___________。
    （5）登山运动员常用氢化钙作为能源提供剂，与氢气相比，其优点是____________。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：填空题

    研究化学反应原理对生产生活很有意义，请用化学反应原理的相关知识回答下列问题：

    （1）用铅蓄电池电解甲、乙两电解池中的溶液。已知铅蓄电池的总反应为：Pb（s）＋PbO2（s）＋2H2SO4（aq）2PbSO4（s）＋2H2O（1）。电解一段时间后，向c极和d极附近分别滴加酚酞试剂，c极附近溶液变红，下列说法正确的是____________
    （填写序号）
    A．d极为阴极
    B．若利用甲池精炼铜，b极应为粗铜
    C．放电时铅蓄电池负极的电极反应式为：
    PbO2（s）＋4H＋（aq）＋（aq）＋4e－PbSO4（s）＋2H2O（1）
    D．若四个电极材料均为石墨，当析出6．4g Cu时，两池中共产生气体3．36L（标准
    状况下）
    （2）某二元酸H2A在水中的电离方程式是：H2A＝H＋＋HA－；HA－H＋＋A2－，请回答下列问题：
    ①Na2A溶液显_________（填“酸性”、“中性”或“碱性”），理由是________________
    （用离子方程式表示）。
    ②已知0．1mol·L－1的NaHA溶液的pH＝2，则0．1mol·L－1的H2A溶液中氢离子的物质的量浓度可能是__________0．1lmol·L－1（填“<”、“>”或“＝”），理由是：___________________________.
    （3）二甲醚是一种重要的清洁燃料，利用水煤气合成二甲醚的三步反应如下：
    ①2H2（g）＋CO（g）CH3OH（g）； △H＝－90．8kJ·mol－1
    ②2CH3OH（g）CH3OCH3（g）＋H2O（g）； △H＝－23．5kJ·mol－1
    ③CO（g）＋H2O（g）CO2（g）＋H2（g）；△＝－41．3kJ·mol－1
    写出水煤气直接合成二甲醚同时生成CO2的热化学反应方程式___________________.
    （4）SO2是硫酸生产的重要中间产物，也是空气污染的主要原因之一，其氧化生成SO3的反应为：2SO2（g）＋O2（g）2SO3（g）。在一定温度下，将0．23 mol SO2和0．11 mol氧气放入容积为l L的密闭容器中发生反应，达到平衡后得到0．12 mol SO3，则反应的平衡常数K＝________。若温度不变，再加入0．50 mol氧气后重新达到平衡，则SO3的体积分数将___________（填“增大”、“不变”或“减小”）。

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    科目：高中化学 来源：不详 题型：单选题

    如图的装置中，干燥烧瓶中盛有某种气体，烧杯和滴管内盛放某种溶液（选项中括号内）。挤压滴管的胶头部分，打开止水夹不会发生喷泉现象的是
    A．NO(H2O含石蕊)B．NH3(H2O含酚酞)C．SO2 (NaOH溶液)D．HCl(NaCl溶液)

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