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9.化学与环境、材料、信息、能源关系密切,下列说法正确的是(  )
A.氟利昂(CCl2F2)会破坏大气臭氧层从而导致“温室效应”
B.开发高效氢能、太阳能灯新能源汽车,可以减缓城市机动车尾气污染
C.PM2.5是指大气中直径接近2.5×10-6m的颗粒物,它分散在空气中形成胶体
D.海水淡化可以解决淡水危机,向海水中加入明矾可以使海水淡化

分析 A.氟利昂导致臭氧空洞;
B.开发高效氢能、太阳能等新型电动汽车,可以减少污染性气体的排放,改善空气质量;
C.胶体的微粒直径在1-100nm之间;
D.明矾只能作为净水剂,但不能使海水淡化.

解答 解:A.氟利昂导致臭氧空洞,二氧化碳是导致温室效应的气体,故A错误;
B.氢能、核能、太阳能等是清洁能源,可减少污染,使用新型电动汽车,可减少城市机动车尾气排放,故B正确;
C.PM2.5是指大气中直径小于或等于2.5um的颗粒物,PM2.5的直径大于胶体直径,所以不属于胶体,故C错误;
D.明矾溶于水生成氢氧化铝胶体能吸附水中的悬浮颗粒,但不能除去海水中的盐分使海水淡化,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学与环境、材料、信息、能源关系密切相关的知识,为高频考点,侧重于基础知识的综合理解和运用的考查,注意能形成胶体的微粒直径在1-100nm之间,为易错点,难度不大,注意绿色化学的核心高频考点.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列除去杂质的方法,正确的是(  )
A.除去乙烷中少量的乙烯:催化剂条件下通入H2
B.乙醇中含有乙酸杂质:加入 碳酸钠溶液,分液
C.FeCl3溶液中含有CuCl2杂质:加入过量铁粉,过滤
D.CO2中含有HCl杂质:通入饱和NaHCO3溶液,洗气

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

20.在甲乙两烧杯溶液中,分别含有大量的Cu2+、K+、H+、Cl-、CO32-、OH-六种离子中的三种,已知乙烧杯中的溶液呈无色,则乙烧杯的溶液中大量存在的离子是(  )
A.Cu2+、H+、Cl-B.Cl-、CO32-、OH-C.K+、H+、Cl-D.K+、OH-、CO32-

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17.制取漂白粉的化学方程式是:2Cl2+2Ca(OH)2=CaCl2+Ca(ClO)2+2H2O,该反应的氧化剂与还原剂之比为(  )
A.1:2B.2:1C.1:1D.3:2

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

4.椰树牌天然矿泉水的成分:含钠46.31g/L、含钙35.11g/L、含碘0.051g/L…,这里所标成分钠、钙、碘指的是(  )
A.元素B.单质C.原子D.氧化物

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

14.下列离子方程式正确的是(  )
A.CaCO3与盐酸反应:CO32-+2H+=H2O+CO2
B.Ba(OH)2与H2SO4反应:H++OH-=H2O
C.铁与醋酸反应:Fe+2H+=Fe2++H2
D.NaHCO3与NaOH反应:HCO3-+OH-=CO32-+H2O

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

1.日常生活中的许多现象与化学反应有关,下列现象与氧化还原反应无关的是(  )
A.铜器出现铜绿B.铁制菜刀生锈
C.大理石雕像被酸雨腐蚀毁坏D.铝锅表面生成致密的薄膜

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

18.下面是某化学学习小组的同学进行研究性学习的过程,请你参与并协助他们完成相关学习任务.
I.课本介绍了乙醇氧化的实验:把一端弯成螺旋状的铜丝放在酒精灯外焰加热,待铜丝表面变黑后立即把它插入盛有约2mL乙醇的试管里,反复操作几次.注意闻生成物的气味,并观察铜丝表面的变化.
(1)小赵同学在探究“闻生成物的气味”的替代方法时,偶然发现向溴水中加入足量的乙醛溶液,可以看到溴水褪色.该同学为解释上述现象,提出三种猜想:
①溴与乙醛发生取代反应;
②溴与乙醛发生加成反应;
③由于醛基具有还原性,溴将乙醛氧化为乙酸.
为探究哪种猜想正确,小李同学提出了如下两种实验方案:
方案一:用pH试纸检测溴水褪色后溶液的酸碱性;
方案二:测定反应前溴水中Br2的物质的量和反应后溶液中Br-的物质的量.
(2)方案一是否可行否(填“是”或“否”),理由是不论是发生取代反应还是发生氧化反应,溶液的酸性均增强.
(3)小李同学认为:假设测得反应前溴水中Br2的物质的量为amol,若测得反应后n(Br-)=amol,则说明溴与乙醛发生取代反应.
(4)小吴同学设计如下实验方案:
①按物质的量之比为1:5配制KBrO3-KBr溶液,加合适的适量的酸,完全反应并稀至1L,生成0.5molBr2
②取上述溶液10mL加入足量乙醛溶液,使之褪色.
③加入过量的AgNO3溶液,过滤、洗涤、干燥后称量得到淡黄色固体1.88g.
试通过计算判断:溴与乙醛发生反应的化学方程式为CH3CHO+Br2+H2O→CH3COOH+2HBr.
Ⅱ.小刘同学在查阅资料时得知,乙醛在氧化铜催化剂存在的条件下,可以被空气氧化成乙酸.依据此原理设计实验并在试管C中收集到少量乙酸溶液(如图所示:试管A中装有40%的乙醛水溶液、氧化铜粉末;试管C中装有适量蒸馏水;烧杯B中装有某液体).已知在60℃~80℃时用双连打气球鼓入空气即可发生乙醛的氧化反应,连续鼓入十几次反应基本完全.有关物质的沸点见下表:
物质乙醛乙酸甘油乙二醇
沸点20.8℃117.9℃290℃197.2℃100℃

请回答下列问题:
(1)试管A内在60℃~80℃时发生的主要反应的化学方程式为(注明反应条件)2CH3CHO+O2$→_{CuO}^{60℃-80℃}$2CH3COOH.
(2)如图所示在实验的不同阶段,需要调整温度计在试管A内的位置,在实验开始时温度计水银球的位置应在试管A的反应液中;目的是测量反应溶液的温度;当试管A内的主要反应完成后温度计水银球的位置应在试管A的支管口处,目的是收集含乙酸的馏分.
(3)烧杯B内盛装的液体可以是乙二醇或甘油(写出一种即可,在题给物质中找).

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.硼氢化钠(NaBH4)为白色粉末,容易吸水潮解,可溶于异丙胺(熔点:-101℃,沸点:33℃),在干空气中稳定,在湿空气中分解,是无机合成和有机合成中常用的选择性还原剂.某研究小组采用偏硼酸钠(NaBO2)为主要原料制备NaBH4,其流程如下:

下列说法不正确的是(  )
A.实验室中取用少量钠需要用到的实验用品有镊子、滤纸、玻璃片和小刀
B.操作②、操作③分别是过滤与蒸发结晶
C.反应①加料之前需将反应器加热至100℃以上并通入氩气
D.反应①中氧化剂与还原剂的物质的量之比为1:2

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