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【题目】对于锌一铜一稀硫酸组成的原电池装置中,当导线中有1 mol电子通过时,理论上的两极变化是

锌片溶解了32.5g②锌片增重 32.5g③铜片上析出lg H2铜片上析出1mol H2

A. ①③ B. ①④ C. ②③ D. ②

【答案】A

【解析】试题分析:由原电池的负极反应式:Zn-2e-=Zn2+;以及正极反应式:2H++2e-=H2;计算当1mol电子通过时,锌片溶解了32.5g、铜片上析出lg H2确定答案为A

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸与蔗糖反应的实验,对现象的解释不合理的是

选项

现象

解释

A

蔗糖变黑

浓硫酸具有脱水性

B

有刺激性气味

浓硫酸具有强酸性

C

固体体积膨胀

生成大量气体

D

烧杯壁发烫

反应放热

A. A B. B C. C D. D

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】常温下饱和CO2溶液的pH约为5.6。向某未知浓度的Na2CO3溶液中滴入已知浓度的盐酸时,用 pH传感器测得混合溶液的pH变化曲线如图所示下列说法正确的是

A. Na2CO3溶液的浓度为0.001mol/L

B. pH=7时,cNa+> cCl

C. pH=6时,cNa+)>cCO32)>cHCO3

D. c→d发生的主要离子反应为:CO32+H+=HCO3

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】浓硫酸与下列物质作用时,只表现强氧化性的是(

A. 蓝色硫酸铜晶体B. 木材炭化

C. 红热木炭D. 氧化铝

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】阿伏加德罗常数约为6.02×1023/mol,下列说法一定正确的是

A. 60gSiO2晶体中,约含有2×6.02×1023Si-O

B. 78gNa2O2晶体中约有2×6.02×1023个阴离子

C. 720g C60晶体约含有6.02×1023个如图中晶胞单元

D. 14g两种烯烃CnH2nCmH2m混合物,含有共用电子对数目约为3×6.02×1023

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科目:高中化学 来源: 题型:

【题目】曾有制药厂违反规定,购入工业用“二甘醇”代替医用丙二醇(C2H8O2)作辅料,用于“亮菌甲素注射液”的生产,导致多名患者肾功能衰歇而死亡。二甘醇又称乙二醇醚,分子式为C4H10O3(HO-CH2-CH2-O-CH2-CH2-OH),二甘醇是一种重要的化工原料,用途十分广泛。二甘醇一般的合成路线为:

请回答下列问题:

(1)下列关于“丙二醇和“二甘醇”及“乙二醇”的有关说法正确的是____________

A.丙二醇是乙二醇的同系物

B.它们具有相同种类和数目的官能团,性质上完全相同

C.“丙二醇”和“二甘醇”在病人体内都能被氧化为草酸

D.分离“丙二醇”和“二甘醇”可采用分液的方法

(2)过程I是石油加工中常用步骤,其名称为_______

(3)从物质B到物质C的过程如果条件控制不好会生成物质E,E可用于金属的切割,写出实验室制备E的化学方程式___________,则为了能得到二甘醇D,物质B到物质C的反应条件是_________,该反应属于________(填反应类型)。写出B可能生成E的化学方程式______

(4)反应Ⅲ的化学方程式为:____________

(5)A的一种同系物结构简式为请用系统命名法对其命名_______________

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【题目】硼及其化合物应用广泛。回答下列问题:

(1)基态B原子的价电子轨道表达式为________,其第一电离能比Be ________(填“大”或“小”)。

(2)氨硼烷(NH3BH3)被认为是最具潜力的新型储氢材料之一,分子中存在配位键,提供孤电子对的成键原子是________,写出一种与氨硼烷互为等电子体的分子________(填化学式)。

(3)常温常压下硼酸(H3BO3)晶体结构为层状,其二维平面结构如图a。

① B原子的杂化方式为________。从氢键的角度解释硼酸在冷水中的溶解度小而加热时溶解度增大:________

② 路易斯酸碱理论认为,任何可接受电子对的分子或离子叫路易斯酸,任何可给出电子对的分子或离子叫路易斯碱。从结构角度分析硼酸是路易斯酸:________

(4)立方氮化硼(BN)是特殊的耐磨和切削材料,其晶胞结构与金刚石相似,如图b所示。

① 与氮原子直接连接的硼原子构成的几何形状为________。硼原子和氮原子所连接的最小环为________元环。

晶胞有两个基本要素:

原子坐标参数,表示晶胞内部各原子的相对位置。如图b所示,其中原子坐标参数X为(000),Y原子的坐标参数为(1/201/2),则Z原子的坐标参数为________

晶胞参数,描述晶胞的大小和形状。已知立方氮化硼的密度为d gcm3,阿伏加德罗常数值为NA,则晶胞参数a________nm。(列出计算式即可

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【题目】下列叙述正确的是

配位键在形成时,是由成键双方各提供一个电子形成共用电子对

C60晶体的晶胞是面心立方结构

Ge是A族的一个主族元素,其核外电子排布式为Ge:[Ar]4s24p2,属于P区元素

非极性分子往往是高度对称的分子,比如BF3,PCl5,H2O2,CO2这样的分子

冰中存在极性共价键和氢键两种化学键的作用

Cu(OH)2是一种蓝色的沉淀,既溶于硝酸、浓硫酸,也能溶于氨水中

熔融状态的HgCl2不能导电,HgCl2的稀溶液有弱的导电能力且可作手术刀的消毒液,从不同角度分类HgCl2是一种共价化合物、非电解质、盐、分子晶体

氨水中大部分NH3与H2O以氢键(用“…”表示)结合成NH3·H2O分子,根据氨水的性质可知NH3·H2O的结构式为

A.②⑥ B.②③ C.⑤⑥ D.③⑥

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【题目】某同学利用如图所示实验装置测定常温常压下的气体摩尔体积。

根据下列步骤完成实验:

①装配好装置,检查气密性

②用砂纸擦去镁带表面的氧化物,然后取0.0480g的镁带加入仪器a中,分液漏斗内加入足量1mol/L硫酸溶液

③量气装置中加入适量水,记录量气管读数(读数为0.10mL)

④通过分液漏斗向仪器a中加入适量硫酸溶液,使镁带与硫酸充分反应

⑤当镁带完全反应后,再次记录量气管读数(读数为49.60mL)。

完成下列填空:

(1)仪器a的名称_______,通过分液漏斗向仪器a中加入硫酸溶液的操作是_______

(2)在记录量气管读数时,应注意将_______,再________,视线与量气管内凹液面相切,水平读数。

(3)该同学测出此条件下气体摩尔体积为__________,测定结果比理论值偏大,可能的原因是(填字母代号)__________

a.镁带中氧化膜未除尽 b.镁带含有杂质铝

c.③记录量气管读数时俯视读数 d.镁带完全反应后有残留的未溶固体

(4)与原方案装置相比,有同学设想用装置B代替装置A,实验精确度更高。请说明理由____________________

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