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    4．下列关于Cl2、Cl-的说法都正确的是（　　）
    A．有毒B．呈黄绿色
    C．属于同种元素D．能和金属单质反应

    分析 Cl2为黄绿色气体，有毒，具有强氧化性，可与水、金属、非金属单质反应，以此解答．

    解答 解：A．Cl-无毒，故A错误；
    B．Cl-无颜色，故B错误；
    C．都由Cl元素构成，故C正确；
    D．Cl-与金属单质不反应，故D错误．
    故选C．

    点评 本题考查氯气、氯离子的性质，为高频考点，注意把握二者性质的异同，难度不大，学习中注意相关基础知识的积累．

    练习册系列答案
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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    14．工业上以粗铜为原料采取如图所示流程制备硝酸铜晶体：

    （1）在步骤a中，还需要通入氧气和水，发生反应的化学方程式是4NO+3O2+2H2O=4HNO3．
    （2）在保温去铁的过程中，为使Fe3+沉淀完全，可以向溶液中加入CuO，调节溶液的pH，根据下表数据，溶液的pH应保持在3.2～4.7范围．若调节溶液的pH=4，此时，溶液中c （Fe3+）=4.0×10-6mol•L-1．[已知该条件下，Fe（OH）3的KSP=4.0×10-36]
    氢氧化物开始沉淀时的pH氢氧化物沉淀完全时的pH
    Fe3+
    Cu2+    		1.9
    4.7    		3.2
    6.7
    （3）不用加水的方法调节溶液pH的原因是加水会将溶液稀释，不利于将滤液蒸发浓缩．
    （4）进行蒸发浓缩时，要加适量的硝酸以保持溶液一定的c（H+），其目的是（结合离子方程式简要说明）由于Cu2+发生水解：Cu2++2H2OCu（OH）2+2H+，加入硝酸可以抑制硝酸铜的水解．
    （5）工业上常利用硝酸铜溶液电镀铜，电镀时阴极的电极反应式是Cu2++2e-=Cu．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    15．如果烷烃中1°氢、2°氢和3°氢被氯化时的活性比是1：3.8：5，计算2-甲基丁烷被氯化时产物的相对比及各产物的百分比．

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    12．  某温度时，在2L密闭容器中有X、Y、Z三种气态物质，实验测得不同时刻各物质的量如下表所示，同时测得至3min时吸收热量75kJ．
    t/minX/molY/molZ/mol
    01.001.000.00
    30.750.500.50
    50.650.300.70
    90.600.200.80
    140.600.200.80
    （1）写出该反应的热化学反应方程式：X（g）+2Y（g）?2Z（g）△H=-300kJ/mol．
    （2）该温度下反应的平衡常数K=$\frac{1600}{9}$．
    （3）若该反应的逆反应速率与时间的关系如图所示．则：
    ①t2～t3时平衡向逆（填“正”或“逆”）反应方向移动．
    ②t4时被改变的外界条件是B（选择一个正确选项）
    A升温  B降温  C．降压  D．移去部分反应物  E加入负催化剂．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    19．已知某二元酸H2A溶于水发生电离：H2A=H++HA-；HA-?H++A2-，则酸式盐MHA溶于水电离出的离子中，一定不能发生水解的是（　　）
    A．M+B．HA-C．A2-D．M+和HA-

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    9．氯气溶于水达到平衡后，若其他条件不变，只改变某一条件，下列叙述正确的（　　）
    A．再通入少量氯气，$\frac{c（{H}^{+}）}{c（Cl{O}^{-}）}$减小
    B．光照一段时间氯水，溶液的pH值增大
    C．加入少量固体AgNO3，溶液的pH值减小
    D．加入少量水，水的电离平衡向右移动

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    16．下列关于溶液酸碱性说法正确的是（　　）
    A．PH=7，溶液一定显中性
    B．当溶液c（H+）=c（OH-）时，溶液显中性
    C．正盐溶液一定显中性，酸性盐溶液可能显酸性或碱性
    D．当溶液显酸性时，水电离的c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．将m mol Cu2S和足量稀HNO3反应，生成Cu（NO3）2，H2SO4，NO和H2O．则参加反应的硝酸中被还原的硝酸的物质的量是（　　）
    A．4m molB．10m molC．$\frac{10m}{3}$molD．$\frac{2m}{3}$mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：解答题

    18．某化学小组以苯甲酸（）为原料，制取苯甲酸甲酯．已知有关物质的沸点如下表：
    物质甲醇苯甲酸苯甲酸甲酯
    沸点/℃64.7249199.6
    Ⅰ．合成苯甲酸甲酯粗产品
    在圆底烧瓶中加入12.2g苯甲酸（M=122g/mol）和20ml甲醇（密度约0.79g•mL-1 ），再小心加入3mL浓硫酸，混匀后，投入几粒碎瓷片，小心加热使反应完全，得苯甲酸甲酯粗产品．
    （1）若反应产物水分子中有同位素18O，写出能表示反应前后18O位置的化学方程式C6H5CO18OH+CH3OH$?_{△}^{浓H_{2}SO_{4}}$C6H5COOCH3+H218O；浓硫酸的作用是：催化剂、吸水剂．
    （2）甲、乙、丙三位同学分别设计了如下图三套实验室合成苯甲酸甲酯的装置（夹持仪器和加热仪器均已略去）．根据有机物的沸点，最好采用乙装置（填“甲”或“乙”或“丙”）．

    Ⅱ．粗产品的精制
    （3）苯甲酸甲酯粗产品中往往含有少量甲醇、硫酸、苯甲酸和水等，现拟用下列流程进行精制，请根据流程图写出操作方法的名称．操作Ⅰ分液 操作Ⅱ蒸馏．

    （4）能否用NaOH溶液代替饱和碳酸钠溶液？否（填“能”或“否”），并简述原因氢氧化钠是强碱，促进苯甲酸甲酯的水解，导致产品损失．
    （5）通过计算，苯甲酸甲酯的产率是65%．

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