【题目】银属于贵重金属，主要应用于化工、电子、感光材料等行业。某研究性学习小组设计一种提取光盘金属层中少量Ag 的方案如下图所示(忽略其他低含量金属对实验的影响) :
该小组查阅资料得知如下信息:
①NaClO 溶液在受热或酸性条件下易分解，如3NaClO==2NaCl+NaClO3 ;
②AgCl 可溶于氨水:AgCl+2NH3·H2O
Ag( NH3)2++Cl-+2H2O。
回答下列问题:
(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH 和O2，则该反应的化学方程式为__________。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，其原因是_______________________________。
(2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是_________________。
(3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO 与NH3·H2O反应外( 该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为____________________。
(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4 表示)。写出该反应的离子方程式:______________________________________。
(5)下图为该小组设计电解精炼银的示意图，则粗银为______(填“a”或“b”)极。若b 极有少量红棕色气体生成，则生成该气体的电极反应式为______________________________________________。
【答案】 4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2↑ 温度过高，NaClO易分解；温度过低，该反应的速率较慢 将银富集 未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应 GCHO+2Ag(NH3)2++2OH-==GCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O a NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O
【解析】由流程可知，结合(1)“氧化”步骤的产物为AgCl、NaOH和O2，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑，为控制80℃，可水浴加热，过滤I分离出AgCl、可能含Ag，再加氨水溶解AgCl，发生AgCl+2NH3H2OAg(NH3)2++Cl-+2H2O，过滤II分离出的滤渣为Ag，对过滤II得到的滤液用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag。
(1)根据上述分析，氧化时发生4Ag+4NaClO+2H2O═4AgCl+4NaOH+O2↑。“氧化”阶段需在80℃条件下进行，温度过高或过低都不利于银的转化，是因为温度过高，NaClO易分解；温度过低，该反应的速率较慢，故答案为：4Ag+4NaClO+2H2O==4AgCl+4NaOH+O2↑；温度过高，NaClO易分解；温度过低，该反应的速率较慢；
(2)该流程中，将银转化为固体1，然后又用氨水溶解转变为滤液2，其目的是将银富集，故答案为：将银富集；
(3)若省略“过滤I”，直接向冷却后的反应容器中滴加10%氨水，则需要增加氨水的用量，除因过量NaClO与NH3·H2O反应外(该条件下NaClO3与NH3·H2O不反应)，还因为未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应，故答案为：未过滤掉的溶液会稀释加入的氨水，且未过滤掉的溶液中含有一定浓度的Cl-，不利于AgCl与氨水反应；
(4)在实验室用葡萄糖(用GCHO表示)可以将滤液2还原为单质Ag，同时生成NH3，葡萄糖被氧化为葡萄糖酸铵(用GCOONH4表示)，反应的离子方程式为GCHO+2Ag(NH3)2++2OH-==GCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O，故答案为：GCHO+2Ag(NH3)2++2OH-==GCOO-+NH4++2Ag↓+3NH3+H2O；
(5)在电解精炼银过程中，粗银作阳极，应该为a电极。若b极有少量红棕色气体二氧化氮生成，是因为硝酸根离子在阴极被还原的原因，生成二氧化氮的电极反应式为NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O，故答案为：a；NO3-+e-+2H+==NO2↑+H2O。
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【题目】常温下，0.1 mol·L-1的一元酸HA与0.1 mol·L-1的NaOH溶液等体积混合后，所得溶液pH＞7，下列说法正确的是
A．混合前一元酸HA的c(H+)＝0.1 mol·L-1
B．该混合溶液中：c(Na+)＞c(A－)＞c(OH－)＞c(H+)
C．HA在水溶液中的电离方程式：HA ＝ H+ + A－
D．该混合溶液中：c(A－)+ c(HA)＝0.1 mol·L-1
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【题目】
佳味醇是一种重要的有机合成中间产物，也可直接作农药使用。下图是以苯酚为原料合成佳味醇的流程：
已知：
①
（THF为一种有机溶剂）
②
回答下列问题：
（1）B的分子式为C3H5Br，B的结构简式为_________________。
（2）A 与B反应的反应类型为_____________________。
（3）由C→佳味醇的化学方程式为_________________________________。
（4） D是化合物B的一种同分异构体，其核磁共振氢谱显示有2种不同的化学环境的氢，且峰面积比为4∶1，D的结构简式为_____________________________。
（5）写出符台下列要求的佳味醇的所有同分异构体的结构简式___________________。
①遇FeCl3溶液呈紫色
②苯环上有两个取代基，且苯环上的一氯代物只有两种。
（6）化合物B经过下列转化，可合成用于制造树脂、合成橡胶乳液的有机原料丙烯酸。
i..完成从F到丙烯酸的合成路线___________________________________；
ii.设置反应②的目的是________________________。
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【题目】（1）某固体物质可能含有氯化钾、硫酸铜、氢氧化钠、硝酸镁，硫酸钠中的一种或几种，为鉴定它们，做如下实验：
①将该固体物质全部溶解于水中，得到无色溶液a。
②取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量硫酸铁溶液，产生红褐色沉淀
③另取少量a溶液于试管中，向其中滴加少量的硝酸钡溶液，产生白色沉淀
步骤③中发生反应的化学方程式__________________________。据此推断，该固体物质中一定含有（以下写化学式，下同）______________，一定不含有________________，可能含有_____。
（2）下图是初中化学常见六种物质之间的关系图（物质是溶液的只考虑溶质）。图中用“—”表示两种物质之间能发生化学反应，用“→”表示一种物质可以转化为另一种物质（部分反应物或生成物及反应条件已略去）。
A是一种碱，其中阳离子是人体骨骼中的主要成分，B是胃酸的主要成分。C、D中所含元素种类相同。
①请分别写出A、B、C、D物质的化学式（或溶质的化学式）：
A．___________ B．___________ C．___________ D．___________；
②写出Fe2O3反应生成C物质的化学方程式___________________________（写一个）；
③写出Fe2O3与足量B反应的实验现象_______________________________________。
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【题目】同温同压下，等质量的 SO2 气体和 SO3 气体相比较，下列叙述中正确的是
A. 物质的量之比为 4:5 B. 密度比为 4:5
C. 体积比为 1:1 D. 原子数之比为 3:4
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【题目】咖啡酸具有较广泛的抑菌作用，结构简式为
。下列有关说法中正确的是
A. 该物质可以发生水解反应
B. 可以用酸性高锰酸钾溶液检验碳碳双键
C. 1 mol咖啡酸与足量钠、碳酸氢钠溶液反应，在相同条件下生成气体的体积比为1∶2
D. 1 mol咖啡酸可与4 mol Br2发生反应
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【题目】碳酸二甲酯[(CH3O)2CO]是一种具有发展前景的“绿色”化工产品，电化学合成碳酸二甲酯的工作原理如图所示(加入两极的物质均是常温常压下的物质)。下列说法正确的是
A. B为直流电源正极
B. H+由石墨2极通过质子交换膜向石墨l极移动
C. 石墨l极发生的电极反应为：2CH3OH + CO－2e= (CH3O)2CO + 2H+
D. 电解一段时间后，阴极和阳极消耗的气体的物质的量之比为l∶1
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【题目】铝热反应的实验装置如图。下列有关铝热反应的说法中，不正确的是
A. 铝热反应是放热反应
B. 铝热反应可用于冶炼某些高熔点金属
C. 实验中镁条的主要作用是还原氧化铁
D. 实验现象为火星四溅，漏斗下方有红热熔融物流出
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