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【题目】Ⅰ.欲配制0.18 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案;

方案一:用托盘天平称取________g无水醋酸钠,溶于适量水中,配成500 mL溶液。定容时若仰视容量瓶刻度线,则所配制结果将___________(填“偏大”“偏小”或“无影响”)。

方案二:用体积均为250 mL且浓度均为________ mol·L-1的醋酸与氢氧化钠两溶液混合而成(设混合后的体积等于混合前两者体积之和)。

Ⅱ.某些非金属单质可以与强碱溶液发生反应。例如白磷(P4)可以与过量的热NaOH溶液反应生成PH3气体和NaH2PO2(次磷酸钠)。

(1)写出上述反应的化学方程式______________________________

(2) NaH2PO2__________ (填“正盐”或“酸式盐”),

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7,次磷酸的电离方程式为______________________

NaH2PO2水溶液pH>7的原因:________________________________________

(4)H3PO2 及 NaH2PO2均可将溶液中的 Ag+ 还原为银,从而可用于化学镀银。

利用(H3PO2)进行化学镀银反应中,氧化剂与还原剂的物质的量之比为 4︰1,则氧化产物为:

______________(填化学式)。

【答案】7.4偏小0.36P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑正盐H3PO2 H2PO2-+HH2PO2-+H2O H3PO2+OHH3PO4

【解析】

Ⅰ.欲配制0.18 mol·L-1醋酸钠溶液500 mL,可采用以下两种方案;

方案一:根据n=c×V,m=n×M可知,用托盘天平称取无水醋酸钠质量为0.18×0.5×82= 7.4 g,定容时若仰视容量瓶刻度线,溶液的体积偏大,根据c=n/V可知,所配制结果将偏小;正确答案:7.4; 偏小。

方案二:醋酸和氢氧化钠1:1恰好完全反应生成醋酸钠,设醋酸浓度为cmol/L,0.25×c=0.18×0.5,c= 0.36 mol·L-1;正确答案:0.36。

Ⅱ.(1)根据电子守恒、原子守恒可知该反应的化学方程式:P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑;正确答案:P4 + 3NaOH + 3H2O === 3NaH2PO2 + PH3↑。

(2)根据题给信息可知,P4 与过量 的NaOH溶液反应生成NaH2PO2,因此,H3PO2为一元弱酸,所以NaH2PO2为正盐;正确答案:正盐。

(3)已知NaH2PO2水溶液pH>7,说明该盐属于强碱弱酸盐,次磷酸为一元弱酸,电离方程式为H3PO2 H2PO2-+H;H2PO2-水解,溶液显碱性,水溶液pH>7:H2PO2-+H2O H3PO2+OH ;正确答案:H3PO2 H2PO2-+HH2PO2-+H2O H3PO2+OH

(4) NaH2PO2为正盐,可将溶液中的Ag+ 还原为AgAg元素的化合价降低,P元素的化合价升高,设氧化产物中P元素的化合价为x,由氧化剂与还原剂的物质的量之比为4:1及电子守恒可以知道: 4×(1-0)=1×(x-1),计算得出:x=+5;因此根据原子守恒规律可知氧化产物为H3PO4正确答案:H3PO4

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(1)反应刚开始时,由于c(H2)=______ mol·L-1,而c(HI)=________,所以化学反应速率________最大。(填v(正)或v(逆))。

(2)随着反应的进行,反应混合物中各组分浓度的变化趋势为c(H2)_____,而c(HI)_____ ,从而化学反应速率v(正) _______ (填减小、增大、不变)。

(3)当反应进行到v(正)与v(逆)________时,此可逆反应达到了最大限度。若保持外界条件不变时,混合物中各组分的物质的量、物质的量浓度、质量分数、体积分数、反应物的转化率和生成物的产率都将________

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1)甲同学设计实验的理论依据是_________________

2)写出选用的物质:A____________B____________C________(填化学式)

3)烧杯中反应的离子方程式为______________________

4)乙同学认为甲同学设计的实验不够严谨,应在BC之间增加一个洗气装置,该装置中应盛放________(填试剂名称)溶液,目的是_____________________

Ⅱ.丙同学设计了如图装置来验证卤族元素性质的递变规律。ABC三处分别是沾有NaBr溶液的棉花、湿润的淀粉KI试纸、湿润的红纸。已知常温下浓盐酸与高锰酸钾能反应生成氯气。

5A处的实验现象为_________;写出B处反应的离子方程式:____________;向NaBrKI的混合溶液中,通入足量的Cl2充分反应后,将所得溶液蒸干并灼烧,最后得到的物质是_________

6)丙同学利用此实验证明卤素单质氧化性Cl2Br2I2,你认为此实验_____(填“合理”或“不合理”),理由是_______

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请填写下列空白:

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2步骤的实验操作名称是 ;步骤的目的是从含碘的苯溶液中分离出单质碘和回收苯,该步骤的实验操作名称是

3步骤反应的离子方程式是

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(2)写出步骤①中发生反应的离子方程式___________

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