Question

【题目】X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期主族元素，部分元素在周期表中的位置如图所示，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物均能发生反应，下列说法中不正确的是

	X	Y
W

A. 简单离子半径大小关系为：Y>Z>W

B. X与氢元素形成的化合物中，只含极性键

C. Z、W氧化物的熔点高低：Z<W

D. X与Y可以存在于同一离子化合物中

Answer 1

【答案】B

【解析】

X、Y、Z、W是原子序数依次增大的短周期元素，其中X、Y、W的最高价氧化物对应的水化物与Z的最高价氧化物对应的水化物间均能发生反应，Z为Na，W为Al，结合元素在周期表的位置可知，X为C，Y为N，然后结合元素周期律及元素化合物知识来解答。

根据上述分析可知X、Y、Z、W分别是C、N、Na、Al。

A. Y、Z、W分别是N、Na、Al，这三种元素形成的简单离子核外都有10电子，电子层结构相似，核电荷数越大，离子半径就越小，所以简单离子半径大小关系为：Y>Z>W，A正确；

B.X是C元素，其与H元素形成的氢化物如C2H6中，既含有非极性共价键C—C，也含有C—H极性键，B错误；

C.Z、W分别是Na、Al，由于二者形成氧化物都是离子化合物，离子半径Al3+<Na+，所以二者的熔点高低顺序是Al2O3>Na2O，C正确；

D. X、Y分别是C、N，二者可以在同一离子化合物中，如NH4HCO3，(NH4)2CO3，D正确；

故合理选项是B。