若用NA代表阿伏加德罗常数的值.下列说法正确的是( )A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NAB．标准状况下.11.2 L H2O所含的分子数为0.5NAC．0.1 mol CH4所含的电子数为1NAD．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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若用NA代表阿伏加德罗常数的值，下列说法正确的是（）

A．0.5 mol Al与足量盐酸反应转移电子数为1NA

B．标准状况下，11.2 L H2O所含的分子数为0.5NA

C．0.1 mol CH4所含的电子数为1NA

D．46 g NO2和N2O4的混合物含有的分子数为1NA

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下列说法正确的是

A．常温常压下，11.2L O2所含分子数约为3.01×1023个

B．两个体积相同的容器，一个盛有NO，另一个盛有N2和H2的混合气体，在同温同压下两容器内气体分子总数一定相等，原子子总数也相等。

C．常温常压下5.6LO2和5.6LO3中所含的分子数目均为0.25 NA个

D．将98g H2SO4溶于500ml水中得到的溶液的浓度为2.0mol/L

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（1）0.3molNH3分子中所含电子数与个H2O分子中所含电子数相等。

（2）含0.4molAl3＋的Al2（SO4）3中所含的SO42－的物质的量是 mol。

（3）已知16gA和20gB恰好完全反应生成0.04molC和31.76gD，则C的摩尔质量为。

（4）标准状况下，①4 g氢气、②33．6 L甲烷（CH4）、③6．02×1023个水分子中，含原子数最多的是_________（填序号）。

（5）在标准状况下，将224L HCl气体溶于635mL（ρ=1．00g•cm-3）的水中，所得盐酸的密度为1．20g•cm-3。求该盐酸的物质的量浓度为。

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某同学将0．1 mol/L的K2SO4溶液V1L与0．2 mol/L的Al2（SO4）3溶液V2 L混合，再加入V3 L蒸馏水，假定溶液总体积V总=V1+V2+V3。并测得混合液中三种离子物质的量浓度分别为：K+:0．1 mol/L，Al3+:0．1 mol/L ，SO42-:0．2 mol/L，则下列判断正确的是（）

A．一定是2L K2SO4溶液和1L Al2（SO4）3溶液混合，再加1L蒸馏水

B．三种液体体积比为V1：V2：V3＝2：1：1

C．混合液中K+浓度与Al3+浓度数值之和大于SO42--浓度数值

D．混合液中K2SO4 物质的量等于Al2（SO4）3物质的量的一半