【题目】将足量铁粉放入由盐酸、MgCl2溶液、FeCl3溶液、CuCl2溶液组成的混合液中,充分反应后,铁粉有剩余,则溶液中含有大量的阳离子是( )
A.Cu2+和Fe2+ B.Fe2+和Mg2+ C.Fe3+和Fe2+ D.H+和Cu2+
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【题目】
有机物F是合成一种新型降压替米沙坦的中间体,可由下图所示的路线合成:
已知:
请回答下列问题:
(1)A物质名称为________________。
(2)化合物D中所含官能团的名称为_________________。
(3)反应④所需的试剂为_____________。
(4)完成⑤⑥反应的方程式并注明反应类型
①_______________________,反应类型________________。
②_______________________,反应类型_________________。
(5)满足下列条件的C的同分异构体有____种,其中核磁共振氢谱显示4个峰且面积比为3:2:2:1的有_______种。
Ⅰ.含苯环 Ⅱ.含有酯基
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【题目】NaNO2可用作食品添加剂。NaNO2能发生以下反应:
3NO2-+2H+=NO3-+2NO↑+H2O NO2-+Ag+=AgNO2↓(淡黄色)
某化学兴趣小组进行以下探究。回答有关问题:
(l)制取NaNO2
反应原理:Na2CO3+2NO2=NaNO2+NaNO3+CO2
Na2CO3+NO+ NO2=2NaNO2+CO2
用下图所示装置进行实验。
① 铜与浓硝酸反应的化学方程式为___________。
② 实验过程中,需控制B中溶液的pH>7,否则产率会下降,理由是________。
③ 往C中通入空气的目的是_______________(用化学方程式表示)。
④ 反应结束后,B中溶液经蒸发浓缩、冷却结品、______等操作,可得到粗产品晶体和母液。
(2)测定粗产品中NaNO2的含量
称取mg粗产品,溶解后稀释至250mL。取出25.00 mL溶液,用cmol/LKMNO4酸性溶液平行滴定三次,平均消耗的体积为VmL。
已知:2MnO4-+6H++5NO2-=5NO3-+2Mn2++3H2O
① 稀释溶液时,需使用的玻璃仪器除烧杯、玻璃棒外,还有______ (填标号)。
A.容量瓶 B.量筒 C.胶头滴管 D.锥形瓶
② 当观察到_______时,滴定达到终点。
③ 粗产品中NaNO2的质量分数为________(用代数式表示)。
(3)设计实验方案证明母液中含有NO2-_____________(限选用的试剂:硝酸、硝酸银溶液、硝酸钡溶液、氯化钡溶液)。
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【题目】X、Y、Z、W、M、N为原子序数依次增大的六种短周期元素,常温下,六种元素的常见单质中三种为气体,三种为固体。X与M,W与N分别同主族,在周期表中X是原子半径最小的元素,且X能与Y、Z、W分别形成电子数相等的三种分子,Z、W的最外层电子数之和与M的核外电子总数相等。试回答下列问题:
(1)N元素在周期表中的位置为_____________________;Y的简单氢化物的稳定性________(填“>”“<”或“=”)W的简单氢化物的稳定性。
(2)X、Z形成的含18电子的化合物的电子式为________________________。
(3)由X、Z、W、N四种元素组成的一种离子化合物A,已知A既能与盐酸反应,又能与氯水反应,写出A与足量盐酸反应的离子方程式___________________________________________。
(4)X和W组成的化合物中,既含有极性共价键又含有非极性共价键的是________(填化学式),此化合物可将碱性工业废水中的CN-氧化,生成碳酸盐和氨气,相应的离子方程式为________________________________________________________________________。
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【题目】对于反应8NH3+3Cl2=N2+6NH4Cl,下列说法正确的是( )
A.N2是还原产物
B.Cl2是氧化剂
C.还原剂与氧化剂物质的量之比是3:2
D.还原产物与氧化产物物质的量之比是1 : 6
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【题目】下列现象因为发生加成反应而产生的是( )
A.乙烯使酸性KMnO4溶液褪色
B.苯通入溴水中,振荡后水层接近无色
C.乙烯使溴的四氯化碳溶液褪色
D.甲烷与氯气混合,光照一段时间后黄绿色消失
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【题目】Ⅰ.选择合适的图象,用字母填空:
(1)将等质量的两份锌粉a、b分别加入过量的稀硫酸中,同时向a中加入少量的CuSO4溶液,产生H2的体积V(L)与时间t(min)的关系的图像是_______。
(2)将(1)中的CuSO4溶液改成CH3COONa溶液,其他条件不变,则图象是_______。
Ⅱ.Na2FeO4是一种既能杀菌、消毒,又能絮凝净水的高效水处理剂,其电解制法如下图所示。电解过程中,两极均有气体产生,Y极区域溶液逐渐变成紫红色;停止实验,铁电极明显变细,电解液仍澄清。查阅资料得知,高铁酸根离子(FeO42-)在溶液中呈紫红色。
(3)电解过程中,X极区溶液的pH______(填“增大”“减小”或“不变”)。
(4)电解过程中,Y极发生的电极反应为___________和_____________。
(5)若在X极收集到672 mL气体,在Y极收集到168 mL气体(均已折算为标准状况时气体体积),则Y电极(铁电极)质量减少__________g。
(6)在碱性锌电池中,用高铁酸钾作为正极材料,电池反应为2K2FeO4+3Zn===Fe2O3+ZnO+2K2ZnO2。该电池正极的电极反应式为______________________。
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【题目】下列说法正确的是( )
A.在鸡蛋清溶液中分别加入饱和Na2SO4、CuSO4溶液,都会因盐析产生沉淀
B.司母戊鼎、定远舰甲板、有机玻璃等原材料属于合金
C.聚酯纤维、碳纤维、光导纤维都属于有机高分子材料
D.石蜡油受热分解产生了可以使酸性高锰酸钾溶液褪色的烯烃
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