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8.下列说法正确的是(NA表示阿伏加德罗常数)(  )
A.8g甲烷所含原子个数为2NA
B.含2NA个氯气分子的氯气的质量为71g
C.2L 0.5mol/L Al2(SO43溶液中含SO42-为NA
D.标准状况下,以任意比例混合的甲烷和氢气的混合气22.4L所含的分子数为NA

分析 A、求出甲烷的物质的量,然后根据1mol甲烷中含5mol原子来分析;
B、根据质量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$来计算;
C、求出硫酸铝的物质的量n=CV,然后根据1mol硫酸铝中含3mol硫酸根来分析;
D、标况下,22.4L任何气体的物质的量为1mol.

解答 解:A、8g甲烷的物质的量为0.5mol,而1mol甲烷中含5mol原子,故0.5mol甲烷中含2.5mol原子即2.5NA个,故A错误;
B、氯气的质量m=$\frac{N}{{N}_{A}}M$=$\frac{2{N}_{A}}{{N}_{A}}×71g/mol$=142g,故B错误;
C、硫酸铝的物质的量n=CV=0.5mol/L×2L=1mol,而1mol硫酸铝中含3mol硫酸根,故1mol硫酸铝中含3mol硫酸根即3NA个,故C错误;
D、标况下,22.4L任何气体的物质的量为1mol,含有的分子个数均为NA个,与气体的种类无关,故D正确.
故选D.

点评 本题考查了阿伏伽德罗常数的有关计算,熟练掌握公式的使用和物质的结构是解题关键,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.锂电池是新一代高能电池,目前已研究出多种锂电池.某种锂电池的总反应式为:Li+MnO2═LiMnO2.下列说法中正确的是(  )
A.Li是正极,MnO2是负极B.放电时正极的反应:Li-e-═Li+
C.放电时正极的反应:MnO2+e-═MnO2-D.电池放电时,产生高锰酸根离子

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

19.下列关于有机物的叙述正确的是(  )
A.乙醇不能发生取代反应
B.C4H10有三种同分异构体
C.乙二醇和丙三醇为同系物
D.乙烯和甲烷可用溴的四氯化碳溶液鉴别

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

16.如图为五个椭圆交叉构成的图案,椭圆内分别写C2H5OH、CO2、Fe2O3、FeCl3和NaOH五种物质,图中相连的两种物质均可归为一类,相交的部分A、B、C、D为其相应的分类标准代号.请回答下列问题:
(1)两种物质都是电解质的是CD(填分类标准代号,下同),两种物质都是氧化物的是B.
(2)分类标准代号A表示ac(多项选择)
a.两物质都是非电解质 b.两物质都是有机物 c.两物质都是含碳化合物 d.两物质都是氧化物
(3)上述五种物质中的某一物质能与某种强酸反应生成上述物质中的另一种物质,该反应的离子方程式为Fe2O3+6H+=2Fe3++3H2O.
(4)图中相连的两种物质可归为一类,又能相互反应的是D(填分类标准代号),其反应的基本类型是复分解反应.
(5)用洁净的烧杯取25mL蒸馏水,加热至沸腾,向烧杯中逐滴加入上述五种物质中的某一物质的饱和溶液,加热呈红褐色,得到的分散系称为胶体.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

3.下列物质中,不属于电解质的是(  )
A.NaOHB.NaClC.H2SO4D.盐酸

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科目:高中化学 来源: 题型:多选题

13.相同温度、相同容积的四个密闭容器中进行同样的可逆反应:2X(g)+Y(g)?3W(g)+2Z(g)△H=-Q KJ/mol,起始时充入气体的物质的量及平衡时体系能量变化数据如表:
XYWZ反应体系能量变化
2mol1mol放出akJ/mol
1mol1mol放出b kJ/mol
2mol2mol放出c kJ/mol
3mol2mol吸收d kJ/mol
下列说法正确的是(  )
A.c+d<Q
B.平衡时,甲、丁容器中X、W的转化率之和等于1
C.平衡时丙容器中Z的物质的量浓度最大
D.X的转化率为:甲<乙<丙

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

20.某液态烃的分子式为C8H10,实验证明它能使高锰酸钾酸性溶液褪色,但不能使溴水褪色.
(1)试判断该有机物属于哪类烃,并写出其可能的同分异构体的结构简式;
(2)若苯环上的氢原子被溴原子取代,所得一溴代物有3种同分异构体,则该烃的结构简式为

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.化学是以实验为基础的自然科学,化学实验操作中必须十分重视安全问题和环境保护问题.下列实验问题处理方法正确的是(  )
A.做氢气还原氧化铜的实验时先加热再通氢气
B.实验结束后将所有的废液倒入下水道排出实验室,以免污染实验室
C.浓硫酸不小心沾到皮肤上,立刻用NaOH溶液洗涤
D.实验室制取气体时应先检查装置的气密性

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

3.羟胺(NH2OH)可看成是氨分子内的1个氢原子被羟基取代的物质,常用作还原剂,其水溶液显弱碱性.
(1)利用NH2OH的还原性,可以除去含Fe2+溶液中的Fe3+:2NH2OH+2Fe3+=2Fe2++N2↑+2H2O+2H+
从氧化产物看,用羟胺作还原剂的优点是对环境无污染,对溶液不会引入新的杂质.
(2)NH2OH的水溶液呈弱碱性的原理与NH3相似,NH2OH的水溶液中主要离子有NH3OH+、OH-(填离子符号).
(3)某离子化合物的组成元素与NH2OH相同,其水溶液显酸性.该物质是NH4NO3(填化学式).
(4)制备NH2OH•HCl(盐酸羟胺)的一种工艺流程如下图所示,回答以下问题:

①i步骤中,发生反应的化学方程式为Ca(OH)2+2SO2=Ca(HSO32
②iii步骤中,X为BaCl2(填化学式).
③若要使滤液Y中SO42-、SO32-浓度均小于1.0×10-5 mol•L-1,溶液中Ba2+浓度应不小于5.0×10-5mol•L-1.[已知Ksp(BaSO3)=5.0×10-10,Ksp(BaSO4)=1.1×10-10]
(5)用惰性电极电解硝酸溶液可制备NH2OH.写出其阳极反应式:4OH--4e-=O2↑+2H2O或2H2O-4e-=O2↑+4H+

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