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7.有关SO2催化氧化反应(2SO2+O2$?_{△}^{催化剂}$2SO3)的说法正确的是(  )
A.升高温度可减慢反应速率B.使用催化剂可提高反应速率
C.达到平衡时,ν(正)=ν(逆)=0D.达到平衡时SO2转化率可达100%

分析 该反应为可逆反应,反应物不可能完全转化,一般来说,增大浓度、升高温度或加入催化剂,可增大反应速率,达到平衡时正逆反应速率相等,但不为0,以此解答该题.

解答 解:A.升高温度,增大活化分子百分数,反应速率增大,故A错误;
B.使用催化剂,增大活化分子百分数,反应速率增大,故B正确;
C.达到平衡时,正逆反应速率相等,但不为0,反应没有停止,故C错误;
D.可逆反应反应物不可能完全转化,故D错误.
故选B.

点评 本题考查化学反应速率的影响,为高频考点,侧重于学生的分析能力和基本理论知识的综合理解和运用的考查,注意相关基础知识的学习和积累,难度不大.

练习册系列答案
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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

17.下列关于“过氧化氢”的说法中,正确的是(  )
A.过氧化氢可以发生分解反应
B.过氧化氢是离子化合物
C.过氧化氢具有杀菌消毒作用,是强酸
D.过氧化氢是水的同素异形体

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

18.下列说法正确的是(  )
A.1L 1 mol/L的盐酸中所含微粒总数约为2×6.02×1023
B.NaHS溶液中HS-的水解方程式为:HS-+H2O?S2-+H3O+
C.A(s)=B(s)+C(g)△H=+86 kJ/mol能自发进行,原因是体系有自发地向混乱度增加的方向转变的倾向
D.由水电离出的c(H+)=10-13mol/L的溶液中可能含有:Fe2+、K+、CO32-、NO3-

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

15.已知X、Y是主族元素,I为电离能,单位是kJ/mol.请根据下表所列数据判断,错误的是(  )
元素I1I2I3I4
X5004 6006 9009 500
Y5801 8202 75011 600
A.元素X的常见化合价是+1
B.元素Y是第ⅢA族元素
C.元素X与氯形成化合物时,化学式可能是XCl
D.若元素Y处于第3周期,它可与冷水剧烈反应

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

2.目前工业上获得大量乙烯、丙烯的方法是(  )
A.石油分馏B.石油分馏产品裂解
C.煤的干馏D.重油催化裂化

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

12.下列装置应用于实验室进行相关实验,能达到实验目的是(  )
A.在光照条件下验证甲烷与氯气的反应
B.除去甲烷中少量的乙烯得纯净甲烷
C.制取并收集乙酸乙酯
D.分馏石油并收集60~150℃馏分

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

19.X、Y、Z、W是元素周期表前四周期中的四种常见元素,其相关信息如下表:
元素相关信息
XX的基态原子核外3个能级上有电子,且每个能级上的电子数相等
Y常温常压下,Y单质是淡黄色固体,常在火山口附近沉积
ZZ和Y同周期,Z的电负性大于Y
WW的一种核素的质量数为63,中子数为34
(1)Y位于元素周期表第第三周期ⅥA族族,Y和Z的最高价氧化物对应的水化物的酸性较强的是HClO4(写化学式).
(2)XY2是一种常用的溶剂,XY2的分子中存在2个σ键.在H-Y、H-Z两种共价键中,键的极性较强的是H-Cl,键长较长的是H-S.
(3)W的基态原子核外电子排布式是1s22s22p63s23p63d104s1.W2Y在空气中煅烧生成W2O的化学方程式是2Cu2S+3O2$\frac{\underline{\;高温\;}}{\;}$2Cu2O+2SO2
(4)处理含XO、YO2烟道气污染的一种方法,是将其在催化剂作用下转化为单质Y.已知:此反应的化学方程式是2CO+SO2$\frac{\underline{\;催化剂\;}}{\;}$S+2CO2

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科目:高中化学 来源: 题型:解答题

9.已知有机物A的分子式为C9H8O3,结构简式为:回答下列问题
(1)有机物A分子中最多有20个原子共平面
(2)1mol有机物A和足量的金属Na反应,能生成标准状况下的H222.4L;写出A与足量NaHCO3溶液反应的化学方程式:
(3)1mol有机物A分别与浓溴水和H2反应时,最多消耗Br2和H2的物质的量分别为3mol和4mol
(4)有机物A能发生的反应类型有ABCDE
A.加聚反应  B.氧化反应  C.中和反应  D.取代反应  E.酯化反应.

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科目:高中化学 来源: 题型:选择题

10.下列装置用于海水中提取镁,能达到实验目的是(  )
A.煅烧石灰石B.
氢氧化镁沉淀过滤
C.
氢氧化镁固体溶解
D.氯化镁晶体制氯化镁

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