下列叙述正确的是
A.使用催化剂能够降低化学反应的反应热(△H)
B.用向上排空气法收集铜粉与稀硝酸反应产生的NO
C.增大反应物浓度可加快反应速率,因此用浓硫酸与铁反应能增大生成H2的速率
D.电镀时,待镀的金属制品表面发生还原反应
科目:高中化学 来源:2017届江西省高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题
关于下列各图的叙述,正确的是( )
A.甲表示H2与O2发生反应过程中的能量变化,则H2的燃烧热为483.6kJ•mol-1
B.乙表示恒温恒容条件下发生的可逆反应2NO2(g)N2O4(g)中,各物质的浓度与其消耗速率之间的关系,其中交点A对应的状态为化学平衡状态
C.丙表示A、B两物质的溶解度随温度变化情况,将A、B饱和溶液分别由t1℃升温至t2℃时,溶质的质量分数A=B
D.丁表示常温下,稀释HA、HB两种酸的稀溶液时,溶液pH随加水量的变化,则同浓度的NaA溶液的pH大于NaB溶液
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年陕西省高二上期中化学卷(解析版) 题型:选择题
已知常温下:Ksp(AgCl)=1.8×10-10,Ksp(Ag2CrO4)=1.9×10-12,下列叙述正确的是( )
A. AgCl在饱和NaCl溶液中的KSP比在纯水中的KSP小
B. 向AgCl的悬浊液中加入NaBr溶液,白色沉淀转化为淡黄色,说明KSP(AgCl)<KSP(AgBr)
C. 将0.001mol•L-1 AgNO3溶液滴入0.001mol•L-1 KCl和0.001mol•L-1 K2CrO4混合溶液中,先产生Ag2CrO4沉淀
D. 向AgCl的悬浊液中滴加浓氨水,沉淀溶解,说明AgCl的溶解平衡向右移动
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科目:高中化学 来源:2017届天津市高三上月考三化学试卷(解析版) 题型:选择题
对于密闭容器中可逆反应 A2(g)+3B2(g)2AB3(g),探究单一条件改变情况下,可能引起平衡状态的改变,得到如下图所示的曲线(图中T表示温度,n 表示物质的量)下列判断正确的是( )
A.加入催化剂可以使状态 d 变为状态 b
B.若 T1>T2,则逆反应一定是放热反应
C.达到平衡时 A2 的转化率大小为: b>a>c
D.在T2 和n(A2)不变时达到平衡,AB3 的物质的量大小为: c>b>a
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上月考五化学试卷(解析版) 题型:填空题
【化学——选修物质结构与性质】主族元素碳、氧、氮、氟、磷、硒及副族元素镍、铜元素在化学中有很重要的地位,回答下列问题:
(1)在基态14C原子中,核外存在 对自旋相反的电子,基态氮原子的价层电子排布图为_________________________。
(2)将F2通入稀NaOH溶液中可生成OF2,OF2分子构型为 ,其中氧原子的杂化方式为 。
(3)过渡金属配合物Ni(CO)n的中心原子价电子数与配体提供电子总数之和为18,则n= 。CO与N2结构相似,CO分子内σ键与π键个数之比为 。
(4)CuSO4溶液能用作P4中毒的解毒剂,反应可生成P的最高价含氧酸和铜,该反应的化学方程式是 。
(5)H2SeO3的K1和K2分别为2.7×10-3和2.5×10-8,H2SeO4第一步几乎完全电离,K2为1.2×10-2,请根据结构与性质的关系解释H2SeO4比H2SeO3酸性强的原因: ;
(6)已知Cu2O为半导体材料,在其立方晶胞内部有4个氧原子,其余氧原子位于面心和顶点,则该晶胞中有 个铜原子。
(7)用晶体的X射线衍射法对Cu的测定得到以下结果:Cu的晶胞为面心立方最密堆积(如右图),已知该晶体的密度为9.00 g·cm-3,Cu的原子半径为________cm(阿伏加德罗常数为NA,只要求列式表示)。
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上月考五化学试卷(解析版) 题型:选择题
化学与人类生产、生活密切相关,下列说法正确的是
A.减少SO2的排放,可以从根本上消除雾霾
B.硅酸多孔、吸水能力强,常用作袋装食品的干燥
C.绿色化学的核心是利用化学原理对环境污染进行治理
D.医用消毒酒精中乙醇的浓度为95%
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上月考二化学卷(解析版) 题型:选择题
糕点包装中常见的脱氧剂组成为还原性铁粉、氯化钠、炭粉等,其脱氧原理与钢铁的吸氧腐蚀相同。下列分析正确的是
A.脱氧过程是吸热反应,可降低温度,延长糕点保质期
B.脱氧过程中铁作原电池正极,电极反应为:Fe-3e→Fe3+
C.脱氧过程中碳做原电池负极,电极反应为:2H2O+O2+4e→4OH-
D.含有1.12g铁粉的脱氧剂,理论上最多能吸收氧气336mL(标准状况)
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科目:高中化学 来源:2017届宁夏高三上适应性训练四化学卷(解析版) 题型:实验题
氮化铝(AlN)是一种新型无机非金属材料.某AlN样品仅含有Al2O3杂质,为侧定AlN的含量.设计如下三种实验方案。
己知:AlN+NaOH+H2O═NaAlO2+NH3↑
【方案1】取一定量母的样品,用图1装置测量样品中AlN的纯度(夹持装置已略去)。
(1)如图C装置中球形干燥管的作用是__________________。
(2)完成以下实验步骤:组装好实验装置,首先__________,再加入实验药品.接下来的实验操作是__________,打开分液漏斗活塞,加入NaOH浓溶液,至不再产生气体.打开K1,通入氮气一段时间,测定C装置反应前后的质量变化。通入氮气的目的是__________。
(3)由于装置存在缺陷,导致测定结果偏高,请提出改进意见__________。
【方案2】用如图2装置测定mg样品中A1N的纯度(部分夹持装置已略去)。
(4)导管a的主要作用是__________。
(5)为测定生成气体的体积,量气装置中的X液体可以是__________(填选项序号)。
a.CCl4 b.H2O c.NH4Cl溶液 d.
(6)若mg样品完全反应,测得生成气体的体积为VmL(已转换为标准状况),则AlN的质量分数是__________(用含m、V的数学表达式表示)。
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科目:高中化学 来源:2016-2017学年吉林长春外国语学校高一上期末文化学卷(解析版) 题型:选择题
下列物质中,能够导电的电解质是
A、铜丝 B、熔融的MgCl2 C、NaCl溶液 D、蔗糖
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