Question

11．（已知lg 2=0.3）常温下 pH=12的NaOH和pH=4的HCl等体积混合，溶液的pH为（　　）

• A． 7
• B． 10
• C． 4.3
• D． 11.7

Answer 1

分析 先根据溶液pH计算出碱溶液中氢氧根离子浓度、酸溶液中氢离子浓度，然后判断过量情况，再计算出混合液中氢离子浓度，最后根据pH=-lgc（H⁺）计算出混合液的pH．

解答 解：设酸和碱的体积都是1L，pH=12的NaOH中c（OH^-）=0.01mol/L，pH=4的HCl中c（H⁺）=0.0001mol/L，等体积混合后，氢氧化钠过量，溶液呈碱性，混合液中氢氧根离子的浓度为：c（OH^-）=$\frac{0.01mol/L×1L-0.0001mol/L×1L}{2L}$≈0.005mol/L，
混合液中氢离子浓度为：c（H⁺）=$\frac{1×1{0}^{-14}}{0.005}$mol/L=2×10^-12mol/L，该溶液的pH=-lg2×10^-12=12-lg2=12-0.3=11.7，
故选D．

点评 本题考查了溶液pH的计算，题目难度不大，明确溶液酸碱性与溶液pH的关系为解答关键，注意掌握pH的概念及表达式，试题培养了学生的化学计算能力．