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    下列离子能在溶液中大量共存的是（　　）
    A、Na+、NH4+、CO32-、Br-
    B、Fe2+、H+、ClO-、Cl-
    C、Al3+、Ca2+、HCO3-、SO42-
    D、Fe3+、Cu2+、NO3-、OH-
    考点：离子共存问题
    专题：离子反应专题
    分析：如离子之间不发生任何反应，如生成沉淀、气体、弱电解质，或发生氧化还原反应、互促水解反应，则可大量共存．
    解答： 解：A．离子之间不发生任何反应，可大量共存，故A正确；
    B．酸性条件下Fe2+与ClO-发生氧化还原反应而不能大量共存，故B错误；
    C．Al3+与HCO3-发生互促水解反应而不能大量共存，故C错误；
    D．Fe3+、Cu2+与OH-反应分别生成沉淀而不能大量共存，故D错误．
    故选A．
    点评：本题考查离子共存问题，题目难度不大，注意把握离子的性质以及可能发生反应的类型，学习中注意积累．
    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室利用Bi（OH）3制取少量Bi203的过程如下所示：

    下列有关说法正确的是（　　）
    A、上述反应中涉及的氧化还原反应共有3个
    B、氧化性：Cl2＞NaBi03＞Bi205＞Bi203?
    C、生成NaBi03的反应中，NaBi03的化学计量数为2
    D、得到0.05molBi203时，上述过程中共转移电子0.4 mol

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    电镀产生的废液中含有Cr2O72-，其中的Cr（VI）对环境和生物都有很大危害，将该废液进行如下处理，就可循环利用．

    （1）在上述步骤中，需用还原剂的是
     
    ，需用氧化剂的是
     
    （填编号）．
    （2）在上述循环中，既能与强酸反应又能与强碱反应的两性物质是
     
    （填化学式）．
    （3）步骤⑤中的反应体系中共有五种物质Na2CrO4、NaCrO2、H2O2、H2O和X．X是
     
    （填化学式），写出反应的化学方程式
     
    ；
    （4）若废液中Cr2O72-的浓度为540.0mg/L，处理上述废液20L，将Cr2O72-转化为Cr3+，至少需加入KI
     
     g．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：硝酸铜受热易分解．170℃时，2Cu（NO3）2
    △
    2CuO+4NO2↑+O2↑开始分解，至250℃分解完全．（其中2NO2?N2O4，2NO2→2NO+O2等反应忽略不计）．800℃时，4CuO2
    高温
    Cu2O+O2↑开始分解，至1000℃以上分解完全．
    （1）取5.64g无水硝酸铜，加热至1000℃以上，将生成的气体导入足量的NaOH溶液充分吸收后，还有逸出的气体是
     
    （填分子式），体积（标准状况）为
     
    ；将吸收液加水稀释到100mL，此溶液中NO3-的物质的量浓度为
     

    （2）取5.64g无水硝酸铜加热至某温度分解后的残留固体中含有1.60g CuO，则残留固体的质量可能是
     
    ．
    实验证明，当温度达到1800℃时，Cu2O也会发生分解：2Cu2O
    1800℃
    4Cu+O2↑
    （3）取8.00g CuO，加热到1800℃左右，冷却后称得质量为6.88g，通过计算求出反应后剩余固体中各成分的物质的量之比
     
    ．
    （4）取8.00g CuO，通入一定量H2并加热，使其部分还原为Cu和Cu2O，且其中n （Cu2O）：n （Cu）=x．将此混合物溶于足量的稀硫酸中（Cu2O+2H+→Cu+Cu2++H2O），充分反应后过滤得到Cu y g，试求未被还原的CuO的物质的量（用含x、y的代数式表示）
     
    ．

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列说法正确的是（　　）
    A、将浓度为0.1mol?L-1 HF溶液加水不断稀释过程中，c（ H+） 和c （ OH-）都会减小
    B、为确定某酸H2A是强酸还是弱酸，可测NaHA溶液的PH．若PH＞7，则H2A是弱酸；若PH＜7，则H2A是强酸
    C、将SO2通入一定量KOH溶液，所得溶液呈中性，该溶液中一定含KHSO3
    D、用0.200mol?L-1 NaOH标准溶液滴定浓度均为0.1mol?L-1 的HCl与CH3COOH的混合液，至中性时，溶液中的酸恰好被完全中和

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    已知：Ki1（H2SO3）＞Ki2（H2SO3）＞Ki（C6H5OH），下列反应不能发生的是（　　）
    A、H2SO3+SO32-→2HSO3-
    B、
    C、
    D、

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    下列物质都能导电，其中属于电解质的是（　　）
    A、稀盐酸B、熔融的NaCl
    C、铜丝D、NaOH溶液

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    亚硝酸（HNO2）的下列性质中，不可以证明它是弱电解质的是（　　）
    A、100mL l mol/L的亚硝酸溶液恰好与100mL l mol/L的NaOH溶液完全反应
    B、0.1mol/L的亚硝酸溶液的PH约为2
    C、同浓度的亚硝酸比盐酸导电能力弱
    D、10mL同浓度的亚硝酸与盐酸，与等质量锌粉反应，盐酸更快

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    实验室要配制100mL  1mol?L-1的NaCl溶液，试回答下列各题．
    （1）经计算，应该用托盘天平称取NaCl固体
     
    g．
    （2）若用NaCl固体配制溶液，需使用的玻璃仪器有①
     
    ②
     
    ③
     
    ④
     
    ．
    （3）配制过程有以下操作：A．移液，B．称量，C．洗涤，D．定容，E．溶解，F．摇匀．其正确的操作顺序应是
     
     （填序号）．
    （4）若出现下列情况，对所配溶液浓度将有何影响（填“偏高”、“偏低”、“无影响”）．
    ①没有洗涤烧杯和玻璃棒
     
    ；
    ②容量瓶不干燥，含有少量蒸馏水
     
    ；
    ③定容时仰视容量瓶刻度线
     
    ；
    ④定容后，把容量瓶倒置摇匀后发现液面低于刻度线，便补充几滴水至刻度处
     
    ．

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