Ⅰ.下列有关说法不正确的是________。
A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定
B．NH3和H3O+是等电子体，因此结构都是三角锥形
C．邻羟基苯甲醛沸点低于对羟基苯甲醛，原因是前者存在分子内氢键后者存在
分子间氢键
D．H3O＋、HF2－和[Ag(NH3)2]＋中均存在配位键
Ⅱ.碳及其化合物在自然界中广泛存在。
(1)基态碳原子的价电子排布图可表示为 。第四周期与其有相同
未成对电子数的过渡金属有 （填元素符号）
(2)第一电离能：C、N、O、F四种元素由大到小顺序___ _ ，
原因是 ，
HCN、NF3分子构型分别是 。
(3)冰晶胞中水分子的空间排列方式与金刚石晶胞类似。每个冰晶胞平均占有________个水分子，冰晶胞与金刚石晶胞排列方式相同的原因是__________________________。
(4)C60的晶体中，分子为面心立方堆积，已知晶胞中C60分子中心间的最短距离为
d cm，可计算C60晶体的密度为________g/cm3。
(5)请写出一个反应方程式以表达出反应前碳原子的杂化方式为sp2，反应后变为sp3：________________________________。
【知识点】物质结构和性质 晶体结构 E3 E4 E5
【答案解析】：Ⅰ.D
Ⅱ.(1) 
Ti Ni
(2) F N O C 非金属性F、O、N、C依次减弱，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大
(3)8 每个水分子与相邻的4个水分子以金刚石碳原子类似的成键方位形成氢键
(4)
(5)CH2===CH2＋Br2—→BrCH2CH2Br
解析：Ⅰ．A．相同类型的离子晶体，晶格能越大，形成的晶体越稳定正确；NH3、H3O+均具有10个电子，互为等电子体，几何构型均为三角锥形，故B正确；D项，H3O+中H和O，[Ag（NH3）2]+中Ag和N存在配位键HF2－中不存在配位键；故答案为D；
Ⅱ．（1）碳原子核外有6个电子，最外层4个，根据构造原理、泡利原理和洪特规则可写出基态碳原子的价电子排布图
，
（2）同周期元素第一电离能呈增大趋势，但N由于P亚层半充满结构的稳定性，其第一电离能反而比O大，所以第一电离能大到小顺序为：F N O C 。
（3）每个冰晶胞平均占有分子个数=4+1/8×8+1/2×6=8，H2O的氧原子中含有2个σ键和2个孤电子对，金刚石中每个碳原子含有4个σ键且没有孤电子对，所以水中的O和金刚石中的C都是sp3杂化，且水分子间的氢键具有方向性，每个水分子中一个氧原子可以和另外2个水分子中的氢原子形成2个氢键，2个氢原子可以和另外2个水分子中的氧原子形成氢键，所以每个水分子可与相邻的4个水分子形成4个氢键，导致冰晶胞与金刚石晶胞微粒排列方式相似，
（4）晶胞中C60分子间的最短距离为d cm，则棱长为
晶胞的体积=
d3cm3，该晶胞中C60分子个数=8×1/8+6×1/2=4，
（5）sp2杂化的碳为形成双键碳原子，sp3杂化的碳为形成单键碳原子，可以是乙烯与Br2、H2、HX、H2O等的加成反应，CH2═CH2+Br2-→BrCH2CH2Br．
【思路点拨】本题考查物质结构和性质，考查考生对原子、分子、晶体结构和性质的理解能力
科目：高中化学 来源： 题型：
将有机物完全燃烧，生成CO2和H2O。将12 g该有机物完全燃烧后的产物通过浓H2SO4，浓H2SO4增重14.4 g，再通过碱石灰，碱石灰增重26.4 g。该有机物分子式为( )
A．C4H10 B．C2H6O
C．C3H8O D．C2H4O2
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科目：高中化学 来源： 题型：
化学与生活息息相关,下列说法不正确的是
A．干燥的Cl2和氯水均能使鲜花褪色
B．Si可用于制造半导体材料
C．次氯酸钠溶液是生活中常用的消毒剂
D．经常食用含明矾的食品能中和过多的胃酸
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科目：高中化学 来源： 题型：
．标准状态下，气态分子断开1 mol化学键的焓变称为键焓。已知H—H、H—O和O===O键的键焓ΔH分别为436 kJ·mol－1、463 kJ·mol－1和495 kJ·mol－1。下列热化学方程式正确的是
A．H2O(g)===H2(g)＋
O2(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
B．H2O(g)===H2(g)＋O2(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
C．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝＋485 kJ·mol－1
D．2H2(g)＋O2(g)===2H2O(g) ΔH＝－485 kJ·mol－1
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科目：高中化学 来源： 题型：
工业上通常用下列方法治理含氮化合物的污染。
（1）用稀土等催化剂能将汽车尾气中的CO、NOx、碳氢化合物转化成无毒物质，从而减少汽车尾气污染。已知：
N2(g)+ O2(g)＝2NO(g) △H＝＋180.5 kJ/mol
2C(s)+ O2(g)＝2CO(g) △H＝—221.0 kJ/mol
C(s)+ O2(g)＝CO2(g) △H＝—393. 5 kJ/mol
写出NO(g)与CO(g)催化转化成N2(g)和CO2(g)的热化学方程式 。
（2）用NH3还原NOx生成N2和H2O。现有NO、NO2的混合气3 L，可用同温同压下3.5 L的NH3恰好使其完全转化为N2，则原混合气体中NO和NO2的物质的量之比为 。
（3）电化学降解治理水中硝酸盐污染。在酸性条件下，电化学降解NO
的原理如图1，A为电源的 极，阴极反应式为 。
（4）通过控制溶液的pH对工业废水中的金属离子进行分离。图2是某些金属氢氧化物在不同浓度和pH时的沉淀——溶解图像，图中直线上的点表示平衡状态。当溶液中的离子浓度小于1×10-5 mol·L-1时，认为该离子沉淀完全。
①相同条件下，Fe (OH)3、Al(OH)3、Cr(OH)3三种物质的溶度积常数最大的是 ，
图中A、B、C三点中表示Fe(OH)3的沉淀速率大于溶解速率的是 。
②由图可得Fe(OH)2的溶度积的值为 。
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科目：高中化学 来源： 题型：
（1）相同物质的量浓度、相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，分别与足量的AgNO3溶液反应，生成沉淀的质量之比为________。
（2）向等体积、等浓度的AgNO3溶液中，分别加入相同体积的NaCl、MgCl2、AlCl3溶液，恰好使它们中的Cl－完全转化为AgCl沉淀，则三种溶液的物质的量浓度之比为________。
（3）Na、Mg、Al分别与足量的硫酸溶液反应，当生成气体的质量相同时，消耗Na、Mg、Al的物质的量之比为________。
（4）足量的Al分别与等浓度的硫酸、氢氧化钠溶液反应，当生成气体的质量相同时，硫酸溶液和氢氧化钠溶液的体积比为________。
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科目：高中化学 来源： 题型：
常温下，将一定量的钠铝合金置于水中，合金全部溶解，得到20 mL pH＝14的溶液，然后用1 mol/L的盐酸滴定，测得生成沉淀的质量与消耗盐酸的体积关系如图所示，则下列说法正确的是
A．原合金质量为 0.92 g B．产生氢气的体积为896 mL(标准状况下)
C．图中m的值为1.56 D．图中V2的值为60
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科目：高中化学 来源： 题型：
一种澄清透明的溶液中，可能含有下列离子：K＋、Fe3＋、Ba2＋、Al3＋、NH
、Cl－、NO
、HCO、SO
。现做以下实验：
(1)将溶液滴在蓝色石蕊试纸上，试纸呈红色；
(2)取少量溶液，加入用稀HNO3酸化的BaCl2溶液，产生白色沉淀；
(3)将(2)中的沉淀过滤，向滤液中加入AgNO3溶液，产生白色沉淀；
(4)另取溶液，逐滴加入NaOH溶液至过量，只看到有红褐色沉淀生成，且沉淀质量不减少。
由此可以推断：
溶液中肯定存在的离子有_________________________________________________；
溶液中肯定不存在的离子有________________________________________________；
溶液中不能确定是否存在的离子有_________________________________________。
SO、Fe3＋ Ba2＋、Al3＋、HCO K＋、NH、Cl－、NO
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