下列有关实验的叙述中.合理的是 A．用CCl4萃取碘水中的碘.分液时.有机层从分液漏斗下口放出B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠C．将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制10%的ZnSO4溶液D．向某溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42-E．配制一定物质的量浓度的溶液.定容时俯视容量瓶的刻度� 题目和参考答案——青夏教育精英家教网—

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（14分）（I）下列有关实验的叙述中，合理的是（填序号）

A．用CCl4萃取碘水中的碘，分液时，有机层从分液漏斗下口放出

B．不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠

C．将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制10％的ZnSO4溶液

D．向某溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中一定含有SO42—

E．配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，会使所配溶液浓度偏高

（II）二氯化硫（SCl2）熔点—78℃，沸点59℃。密度1.638g/mL。遇水易分解。二氯化硫与三氧化硫作用可生成重要化工试剂亚硫酰氯（SOCl2）。以下是由氯气与硫反应合成二氯化硫的实验装置。

试回答下列：

（1）装置A中反应的离子方程式为：。

（2）装置B盛放的药品是；C中是。

（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是。

（4）实验时，D装置需加热至50—59 oC，最好采用何种方式加热。

（5）F装置中干燥管内所盛物质是，作用是：。

（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为：。

（I）A、B、E；（II）（1）MnO2+4H++2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O（2分）

（2）饱和食盐水（或水），浓硫酸（2分）（3）增大反应接触面（2分）

（4）水浴加热；（（2分）；（5）碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰）；（2分）

防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气。（2分）

（6） SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2（2分）

【解析】

试题分析：（I）A. 用CCl4萃取碘水中的碘，由于CCl4的密度比水大，所以分液时，有机层从分液漏斗下口放出，正确；B. 由于坩埚的成分是硅酸盐和SiO2，在高温时碱性物质会与硅酸盐和SiO2发生反应，所以不宜用瓷坩埚灼烧氢氧化钠或碳酸钠，正确；C. ZnSO4溶液的溶质是ZnSO4，将l0 g ZnSO4·7H2O溶解在90 g水中配制ZnSO4溶液的质量分数小于10％，错误；D. 向某溶液中加氯化钡溶液,产生不溶于稀硝酸的白色沉淀,则该溶液中可能含有SO42—，也可能含有Ag+，错误；E.配制一定物质的量浓度的溶液，定容时俯视容量瓶的刻度线，则溶液的体积就偏小，会使所配溶液浓度偏高，正确；故选项是A、B、E；（II）（1）装置A中是实验室制取氯气的装置。反应的离子方程式为：MnO2+4H++ 2Cl-Mn2++Cl2↑+2H2O；（2）由于盐酸有挥发性，因此在制取的氯气中含有杂质HCl和H2O蒸气。装置B盛放的药品是饱和NaCl溶液来除去HCl，在C中是浓硫酸，除去其中的水，达到干净、干燥的氯气，在装置D中与S反应产生SCl2。（3）实验开始前先在D中放入一定量的硫粉，加热使硫熔化，然后转动和摇动烧瓶使硫附着在烧瓶内壁形成一薄层表面，这样做的目的是增大反应接触面，可以加快反应速率；（4）实验时，D装置需加热至50—59 oC，为了更好的控制反应温度，最好采用何种方式是水浴加热；（5）由于SCl2遇水易分解，为了防止SCl2水解，所以在F装置中干燥管内所盛物质是干燥剂碱石灰（或固体氢氧化钠或生石灰），其作用是防止空气中水蒸气进入并吸收残留余的氯气；（6）由二氯化硫与SO3作用生成亚硫酰氯的化学方程式为SCl2 +SO3 = SOCl2 +SO2。

考点：考查气体的制取、除杂、干燥、实验操作的目的、物质的使用、化学方程式和离子方程式的书写的知识。

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t/℃	700	800	830	1 000	1 200
K	0.6	0.9	1.0	1.7	2.6

完成下列问题：

（1）该反应为（填“放热反应”或“吸热反应”）

（2）该反应的化学平衡常数表达式为K＝____________。

（3）能判断该反应是否达到化学平衡状态的依据是________。

a．容器中压强不变 b．混合气体中c(CO)不变

c．v正(H2)＝v逆(H2O) d．c(CO2)＝c(CO)

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	操作	现象	结论
A	滴加BaCl2溶液	生成白色沉淀	原溶液中有SO42－
B	滴加氯水和CCl4，振荡、静置	下层溶液显紫色	原溶液中有I－
C	用洁净铂丝蘸取溶液进行焰色反应	火焰呈黄色	原溶液中有Na+，无K+
D	滴加稀NaOH溶液，将湿润红色石蕊试纸置于试管口	试纸不变蓝	原溶液中无NH4＋