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在一定条件下,可逆反应A+B?mC变化如图所示.已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,回答下列问题:
(1)温度T1    T2(填“>”“=”或“<”).
(2)正反应是    反应(填“吸热”或“放热”).
(3)如果A、B、C均为气体,则m     2(填“>”“=”或“<”).
(4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强    (填“增大”“减小”或“不变”),平衡    移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”).
(5)已知2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-a  kJ?mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量b kJ.
①a    b(填“>”“=”或“<”).
②若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将    (填“增大”“减小”或“不变”).
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是    (说出一种即可)
【答案】分析:(1)温度越高反应速率越快,到达平衡的时间越短;
(2)由图可知温度T1>T2,温度越高C%越小,故升高温度平衡向逆反应移动;
(3)由图可知,T2温度时达到平衡后向容器加压,C%减小,故增大压强平衡向逆反应移动;
(4)当温度和容积不变时,在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,体系压强增大,但反应混合物的浓度不变,平衡不移动;
(5)①可逆反应不能完全反应,参加反应的A的物质的量小于2mol;
②该反应正反应是放热反应,将反应温度升高到700℃,平衡向逆反应移动,该反应的平衡常数将减小;
③增大反应物浓度可以使反应速率增大,且平衡向正反应方向移动;
解答:解:(1)由图可知,温度为T1 先到达平衡,温度越高反应速率越快,到达平衡的时间越短,故T1>T2
故答案为:>;
(2)由图可知温度T1>T2,温度越高C%越小,故升高温度平衡向逆反应移动,故正反应为放热反应,
故答案为:放热;
(3)由图可知,T2温度时达到平衡后向容器加压,C%减小,故增大压强平衡向逆反应移动,增大压强平衡向气体物质的量减小的方向移动,故m>2,
故答案为:>;
(4)当温度和容积不变时,在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,体系压强增大,但反应混合物的浓度不变,平衡不移动,
故答案为:增大,不;
(5)①反应是可逆反应,加入2molA和1molB不能完全反应,故放出的热量a>b,
故答案为:>;
②该反应正反应是放热反应,将反应温度升高到700℃,平衡向逆反应移动,该反应的平衡常数将减小,
故答案为:减小;
③增大A2的浓度,或增大B2的浓度 或同时增大A2、B2的浓度可以使反应速率增大,且平衡向正反应方向移动,
故答案为:增大A2的浓度,或增大B2的浓度 或同时增大A2、B2的浓度.
点评:考查影响化学平衡的因素、平衡图象等,难度中等,注意压强对化学平衡移动的影响,改变压强,若反应混合物的浓度不变,平衡不移动,若同等程度变化,平衡不移动.
练习册系列答案
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在一定条件下,可逆反应A+B?mC变化如图所示.已知纵坐标表示在不同温度和压强下生成物C在混合物中的质量分数,p为反应在T2温度时达到平衡后向容器加压的变化情况,回答下列问题:
(1)温度T1
T2(填“>”“=”或“<”).
(2)正反应是
放热
放热
反应(填“吸热”或“放热”).
(3)如果A、B、C均为气体,则m
 2(填“>”“=”或“<”).
(4)当温度和容积不变时,如在平衡体系中加入一定量的某稀有气体,则体系的压强
增大
增大
(填“增大”“减小”或“不变”),平衡
移动(填“向正反应方向”“向逆反应方向”或“不”).
(5)已知2A(g)+B(g)?2C(g)△H=-a  kJ?mol-1(a>0),在一个有催化剂的固定容积的容器中加入2mol A和1mol B,在500℃时充分反应达平衡后C的浓度为ω mol/L,放出热量b kJ.
①a
b(填“>”“=”或“<”).
②若将反应温度升高到700℃,该反应的平衡常数将
减小
减小
(填“增大”“减小”或“不变”).
③在上述容器中为使该反应的反应速率增大,且平衡向正反应方向移动的可采取的措施是
增大A2的浓度,或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
增大A2的浓度,或增大B2的浓度或同时增大A2、B2的浓度
(说出一种即可)

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①A、B、C的分子数比为1∶1∶2

②A、B、C的浓度不再产生变化

③ 单位时间生成n摩尔 A,同时增加2n摩尔 C

④平衡体系中的压强不再发生变化

A.①②      B.①④       C.②③        D.②④

 

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