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    2．下列指定溶液中一定能大量共存的离子组是（　　）
    A．pH=1的溶液：NH4+、Fe3+、CO32-、SO42-
    B．含有大量AlO2-的溶液中：Fe2+、Cu2+、Cl-、Na+
    C．中性溶液中：Fe3+、Al3+、Na+、K+、NO3-
    D．Na2S溶液中：K+、NH4+、Cl-、SO42-

    分析 A．pH=1的溶液，显酸性；
    B．大量AlO2-的溶液，显碱性；
    C．铁离子在pH为4.4左右沉淀完全；
    D．溶液中该组离子之间不反应．

    解答 解：A．pH=1的溶液，显酸性，不能大量存在CO32-，且Fe3+、CO32-相互促进水解不能共存，故A不选；
    B．大量AlO2-的溶液，显碱性，Fe2+、Cu2+与AlO2-相互促进水解不能共存，故B不选；
    C．铁离子在pH为4.4左右沉淀完全，则中性溶液中不能大量存在Fe3+，故C不选；
    D．溶液中该组离子之间不反应，可大量共存，故D选；
    故选D．

    点评 本题考查离子的共存，为高频考点，把握习题中的信息及常见离子之间的反应为解答的关键，侧重分析与应用能力的考查，注意复分解反应、水解反应的判断，题目难度不大．

    练习册系列答案
    年级 高中课程 年级 初中课程
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    科目：高中化学 来源： 题型：实验题

    4．某小组同学在实验室研究Na2CO3与NaHCO3的性质．
    实验Ⅰ：
    （1）产生气体的速率A＞ B（填“＞”或“＜”或“=”），结合化学用语说明原因Na2CO3与酸反应经历两步：CO32-+H+=HCO3-HCO3-+H+=H2O+CO2↑，而NaHCO3只有一步，因此A中产生气体速率更快．
    （2）产生气体的体积A= B（填“＞”或“＜”或“=”），标准状况下，A烧杯中产生气体的体积为2.24L
    （3）任意写出一种将NaHCO3转变为Na2CO3的方法2NaHCO3 $\frac{\underline{\;加热\;}}{\;}$Na2CO3+H2O+CO2↑（用化学方程式表示）．
    实验Ⅱ：1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液与1mL 0.01mol/L Ca（OH）2溶液混合产生CaCO3白色沉淀．
    （4）请用离子方程式表示生成CaCO3的反应过程HCO3-+OH-=CO32-+H2O，Ca2++CO32-=CaCO3↓．
    （5）同学们设计了如下实验方案，验证上述反应过程，请将方案补充完整：
    实验步骤实验现象
    ⅰ．取1mL 0.1mol/L NaHCO3溶液，向其中加入
    1mL 0.01mol/L CaCl2溶液    		无明显现象
    ⅱ．向上述溶液中滴加NaOH溶液产生白色沉淀

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    13．能正确表示下列反应的离子方程式的是（　　）
    A．Ca（HCO3）2溶液与过量Ca（OH）2溶液反应：2HCO3-+Ca2++2OH-═CaCO3↓+2H2O+CO32-
    B．磨口玻璃试剂瓶不能盛装烧碱溶液：SiO2+2Na++2OH-=Na2SiO3↓+H2O
    C．草酸溶液使酸性高锰酸钾溶液褪色：2MnO4-+5C2O42-+16H+═2Mn2++10CO2↑+8H2O
    D．检验FeCl2 溶液未完全氧化变质：3Fe2++2[Fe（SCN）6]3-═Fe3[Fe（SCN）6]2↓

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    科目：高中化学 来源： 题型：多选题

    10．已知0.1mol L-1的二元酸H2A溶液的pH=4.0，则下列说法中正确的是（　　）
    A．在Na2A、NaHA两溶液中，都含有5种离子，且种类相同
    B．HA-水解的离子方程式为：HA-+H2O?H3O++A2-
    C．在NaHA溶液中一定有：c（OH-）=c（HA-）+2c（H2A）+c（H+）-c（Na+）
    D．在Na2A溶液中一定有：c（Na+）＞c（A2-）＞c（H+）＞c（OH-）

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    科目：高中化学 来源： 题型：填空题

    17．水的电离平衡曲线如图所示，若A点、B点分别表示25℃和100℃时水的电离达平衡时的离子浓度．则表示25℃的是A （填“A”或“B”）．100℃时，在1mol•L-1的NaOH溶液中，由水电离出的c（H+）=1×10-12mol•L-1．100℃时，5×10-5 mol•L-1的H2SO4溶液与pH=9的Ba（OH）2溶液混合后pH=7，则混合前H2SO4溶液与Ba（OH）2溶液的体积比为9：1．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    7．下列浓度关系正确的是（　　）
    A．Na2CO3溶液中：c（Na+）＞c（CO32-）＞c（OH-）＞c（HCO3-）＞c（H+）
    B．氯水中：c（Cl-）＞c（H+）＞c（OH-）＞c（ClO-）
    C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合：c（Na+）=c（CH3COO-）
    D．氯水中：c（Cl2）=2[c（ClO-）+c（Cl-）+c（HClO）]

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    科目：高中化学 来源： 题型：推断题

    14．如图中所有物质均为中学化学常见物质，F、H是气体单质，Z是固体金属单质，Y中阳离子与阴离子个数比为2：1，化合物X、Y、A、D、E、G的焰色反应为黄色，I是白色沉淀．

    （1）写出X、E、I的化学式：XNaHSO3、ENaOH、IAl（OH）3；
    （2）关于Y的说法正确的是ABC；
    A．Y是氧化物            B．Y是过氧化物C．Y是强电解质          D．Y是碱性氧化物
    （3）写出E+Z的离子方程式2Al+2OH-+2H2O=2AlO2-+3H2↑；
    （4）写出B和Y反应的化学方程式：Na2O2+SO2=Na2SO4；
    （5）已知X和G的溶液反应能生成白色沉淀，试写出该反应的离子反应方程式HSO3-+AlO2-+H2O=SO32-+Al（OH）3↓．

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    11．在无色透明的强酸性溶液中，能大量共存的离子组是（　　）
    A．Na+、Mg2+、MnO4-、SO42-B．NH4+、Al3+、NO3-、Cl-
    C．K+、Na+、AlO2-、NO3-D．Mg2+、K+、HCO3-、OH-

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    科目：高中化学 来源： 题型：选择题

    12．下列有关离子方程式的书写正确的是（　　）
    A．氯气通入冷的氢氧化钠溶液中：2Cl2+2OH-═3Cl-+ClO-+H2O
    B．在标准状况下，17.92L SO2气体通入到1L 1mol/L的NaOH溶液中：4SO2+5OH-═SO32-+3HSO3-+H2O
    C．向碳酸氢镁溶液中加入过量的澄清石灰水：Mg2++2HCO3-+Ca2++2OH-═MgCO3↓+CaCO3↓+2H2O
    D．用KI-淀粉试纸和食醋检验食用盐是否为加碘食盐：IO3-+5I-+6H+═3I2+3H2O

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