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    【题目】下列属于酯化反应的是( )

    A.CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl

    B.CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br

    C.nCH2 = CH2

    D.CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O

    【答案】D

    【解析】

    A. CH4 + Cl2 CH3Cl + HCl是CH4中的H原子被Cl代替的反应，属于取代反应，故不选A；

    B. CH2 = CH2 + Br2CH2BrCH2Br是碳碳双键两端的碳原子直接与溴原子相连，属于加成反应，故不选B；

    C. nCH2 = CH2 是加聚反应，故不选C；

    D. CH3CH2OH + CH3COOH CH3COOCH2CH3 + H2O是乙酸和乙醇生成乙酸乙酯的反应，属于酯化反应，故选D。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】将4．6 g金属钠投入到足量水中，得ag溶液；将4．8 g金属镁投入到足量盐酸中，得bg溶液，假设水的质量与盐酸的质量相等，则反应后两溶液的质量关系式为 ( )

    A.a=bB.a>b

    C.a<bD.无法判断

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】用含锂废渣（主要金属元素的含量：Li 3.50% Ni 6.55% Ca 6.41% Mg 13.24%)制备Li2CO3,并用其制备锂电池的正极材料LiFePO4。部分工艺流程如下：

    资料：i滤液1、滤液2中部分例子浓度（g·L－1）

    Li＋

    Ni2＋

    Ca2＋

    Mg2＋

    滤液1

    22.72

    20.68

    0.36

    60.18

    滤液2

    21.94

    7.7×10－3

    0.08

    0.78×10－3

    ii．EDTA能和某些二价金属离子形成稳定的水溶性络合物

    iii．某些物质的溶解度（S）

    T/℃

    20

    40

    60

    80

    100

    S(Li2CO3)/g

    1.33

    1.17

    1.01

    0.85

    0.72

    S(Li2SO4)/g

    34.7

    33.6

    32.7

    31.7

    30.9

    I.制备Li2CO3粗品

    （1）上述流程中为加快化学反应速率而采取的措施是____。

    （2）滤渣2的主要成分有____。

    （3）向滤液2中先加入EDTA,再加入饱和Na2C03溶液,90℃充分反应后，分离出固体 Li2CO3粗品的操作是_______。

    （4）处理lkg含锂3.50%的废渣，锂的浸出率为a，Li+转化为Li2CO3的转化率为b，则粗品中含Li2CO3的质量是________g。（摩尔质量:Li2CO3 74 g.mol4)

    II.纯化Li2CO3粗品

    （5）将Li2CO3转化为LiHCO3后，用隔膜法电解LiHCO31溶液制备高纯度的LiOH,再转化得电池级Li2CO3。电解原理如图所示，阳极的电极反应式是____,该池使用了_________(填“阳”或“阴”）离子交换膜。

    Ⅲ.制备 LiFePO4

    （6）将电池级Li2CO3和C、FePO4高温下反应，生成LiFePO4和一种可燃性气体,该反应的化学方程式是_________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】硫代硫酸钠(Na2S2O3)是重要的化工原料。具有较强的还原性，可用于棉织物漂白后的脱氯剂，定量分析中的还原剂。易溶于水，不溶于乙醇。Na2S2O35H2O于40～45℃熔化，48℃分解。实验室中常用亚硫酸钠和硫磺制备Na2S2O35H2O。制备原理为：Na2SO3+S+5H2O═Na2S2O35H2O。某化学兴趣小组在实验室制备硫代硫酸钠晶体并探究其化学性质。

    Ⅰ.实验室制取Na2S2O35H2O晶体的步骤如下：

    ①称取12.6 g Na2SO3于烧杯中，溶于80.0 mL水。

    ②另取4.0 g硫粉，用少许乙醇润湿后，加到上述溶液中。

    ③水浴加热(如图1所示，部分装置略去)，微沸，反应约1小时后过滤。

    ④滤液在经过蒸发浓缩、冷却结晶后析出Na2S2O35H2O晶体。

    ⑤进行减压过滤(如图2所示)、乙醇洗涤并干燥。请回答：

    (1)仪器B的名称是_____。

    (2)步骤④在浓缩过程中不能蒸发过度，其原因是_____。步骤⑤如欲停止抽滤，应先将吸滤瓶支管上的橡皮管拔下，再关抽气泵，其原因是_____。

    (3)洗涤时为尽可能避免产品损失应选用的试剂是_____。

    A.水 B.乙醇 C.氢氧化钠溶液 D.稀盐酸

    Ⅱ.设计以下实验流程探究Na2S2O3的某些化学性质

    (4)实验①Na2S2O3溶液pH＝8的原因是_____(用离子方程式表示)。

    (5)写出实验②中发生的离子反应方程式_____。

    Ⅲ.用Na2S2O3的溶液测定溶液中ClO2的物质的量浓度，可进行以下实验。

    步骤1：准确量取ClO2溶液10.00mL，稀释成100mL试样。

    步骤2：量取V1 ML试样加入到锥形瓶中，调节试样的pH≤2.0，加入足量的KI晶体，摇匀，在暗处静置30分钟(已知：ClO2+I﹣+H+—I2+Cl﹣+H2O 未配平)。

    步骤3：以淀粉溶液作指示剂，用c mol/L Na2S2O3溶液滴定至终点，消耗Na2S2O3溶液V2 mL(已知：I2+2S2O32﹣=2I﹣+S4O62﹣)。

    (6)滴定终点现象是_____。根据上述步骤计算出原ClO2溶液的物质的量浓度为_____ mol/L(用含字母的代数式表示)。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】工业上常用水蒸气蒸馏的方法(蒸馏装置如图)从植物组织中获取挥发性成分。这些挥发性成分的混合物统称精油，大都具有令人愉快的香味。从柠檬、橙子和柚子等水果的果皮中提取的精油90%以上是柠檬烯。提取柠檬烯的实验操作步骤如下：柠檬烯

    ①将12个橙子皮剪成细碎的碎片，投人乙装置中，加入约30mL水,

    ②松开活塞K。加热水蒸气发生器至水沸腾，活塞K的支管口有大量水蒸气冒出时旋紧， 打开冷凝水，水蒸气蒸馏即开始进行，可观察到在馏出液的水面上有一层很薄的油层。下列说法不正确的是

    A.当馏出液无明显油珠，澄清透明时，说明蒸馏完成

    B.为达到实验目的，应将甲中的长导管换成温度计

    C.蒸馏结束后，先把乙中的导气管从溶液中移出，再停止加热

    D.要得到纯精油，还需要用到以下分离提纯方法：分馏、蒸馏

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】一定条件下，向某密闭容器中加入一定量的N2和H2发生可逆反应：N2(g)+3H2(g) 2NH3(g) ΔH = -92.2kJmol—1，测得0到10秒内，c(H2)减小了0.75molL—1，下列说法正确的是

    A．10到15秒内c(NH3) 增加量等于0.25mol L—1

    B．化学反应速率关系是：3υ正（H2）= 2υ正（NH3）

    C．达平衡后，分离出少量NH3，V正 增大

    D．该反应的逆反应的活化能不小于92.2kJmol—1

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列事实不能用勒夏特列原理(平衡移动原理)解释的是

    ①溴水中存在化学平衡：Br2＋H2O HBr＋HBrO，当加入AgNO3溶液后，溶液颜色变浅

    ②铁在潮湿的空气中易生锈

    ③二氧化氮与四氧化二氮的平衡体系，增大压强后颜色加深

    ④合成氨反应，为提高氨的产率，理论上应采取降低温度的措施

    ⑤钠与氯化钾共融制备钾：Na(l)＋KCl(l) K(g)＋NaCl(l)

    ⑥反应CO(g)＋NO2(g) CO2(g)＋NO(g)(正反应为放热反应)，达到化学平衡后，升高温度体系的颜色加深

    A. ①④ B. ②③ C. ②⑥ D. ②③⑥

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】下列营养物质在人体内发生的变化及其对人的生命活动所起的作用叙述不正确的是

    A.淀粉葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    B.纤维素葡萄糖CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    C.油脂甘油和高级脂肪酸CO2和H2O(释放能量维持生命活动)

    D.蛋白质氨基酸人体所需的蛋白质(人体生长发育)

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】新型钙钛矿型太阳能电池以其稳定、高效、便宜和便于制造等优点被科学家所青睐。这种钙钛矿型太阳能电池材料为层状结构。具体如图1所示。

    (1)基态Ti原子的电子排布式为____；同周期的基态原子与其未成对电子数相同的元素还有________种。

    (2)光敏钙钛矿的晶胞结构如图2所示。

    ①写出与CH3NH3+互为等电子体的一种分子的化学式：__，C、N、O三种元素的第一电离能由大到小的顺序为____（用元素符号表示），CH3NH3+中含有的化学键类型有____。

    ②光敏钙钛矿的化学式为________；每个CH3NH3+周围最近且等距离的Br-数目为__。

    ③若该光敏钙钛矿的摩尔质量为M g·mol-1，晶胞参数为anm，阿伏加德罗常数的值为NA，则该晶体的密度为____ g．cm-3（用含M、a、NA的代数式表示）。

    (3)石墨炔的结构如图3所示，其中碳原子的轨道杂化类型是 _____ ，36 g石墨炔中含有σ键的数目为____。

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