Question

【题目】已知25℃时，Ka(HF) = 3.6×10－4 ，Ksp(CaF2) = 1.46×10－10。现向1 L 0.2mol·L－1 HF溶液中加入1 L 0.2 mol·L－1 CaCl2溶液，则下列说法中，正确的是（ ）

A. 25℃时，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH=1 B. 该体系中HF与CaCl2反应产生沉淀

C. Ksp（CaF2）随温度和浓度的变化而变化 D. 加入CaCl2溶液后体系中的c（H+）不变

Answer 1

【答案】B

【解析】

HF为弱酸，0.1 mol·L－1HF溶液中c（H+）= c（F-）=6×10-3 mol·L-1，0.1 mol·L－1HF与0.1 mol·L－1CaCl2反应产生CaF2沉淀，反应的离子方程式为2HF+Ca2+= CaF2↓+2H＋。

A、由Ka(HF) = 3.6×10－4 可知HF为弱酸，0.1 mol·L－1HF 溶液中pH＞1，故A错误；

B项、混合后溶液中Ca2+浓度为0.1mol·L-1，F-浓度为=6×10-3 mol·L-1，浓度商Q为0.6×10-3>Ksp(CaF2)＝1.46×10-10，会与沉淀出现，故B正确；

C项、溶度积只受温度的影响，与浓度无关，故C错误；

D项、0.1 mol·L－1HF与0.1 mol·L－1CaCl2反应产生CaF2沉淀，反应的离子方程式为2HF+Ca2+= CaF2↓+2H＋，溶液中c（H+）增大，故D错误。

故选B。