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    【题目】热化学方程式C(s)＋H2O(g) CO(g)＋H2(g)；△H ＝+131.3kJ/mol表示（ ）

    A. 碳和水反应吸收131.3kJ能量

    B. 1mol碳和1mol水反应生成一氧化碳和氢气并吸收131.3kJ热量

    C. 1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量

    D. 1个固态碳原子和1分子水蒸气反应吸热131.1kJ

    【答案】C

    【解析】

    A. 应该是1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成CO气体和氢气吸收131.3kJ能量，A错误；

    B. 应该是1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成CO气体和氢气吸收131.3kJ能量，B错误；

    C. 1mol固态碳和1mol水蒸气完全反应生成一氧化碳气体和氢气，并吸热131.3kJ热量，C正确；

    D. 根据以上分析可知D错误；

    答案选C。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】有机物A的键线式为：，有机物B与等物质的量的H2发生加成反应可得到A。

    下列有关说法错误的是

    A. A的最简式为C4H9

    B. A的一氯代物有5种

    C. A有许多同分异构体，其中主链碳数为5有机物有5种（不包括A）

    D. B的结构可能有3种，其中一种名称为：2，2，3—三甲基—3—戊烯

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.现有下列八种物质：①食盐晶体；②乙醇；③冰醋酸（纯醋酸晶体）；④NaHSO4；⑤KNO3溶液；⑥熔融的氢氧化钠；⑦液态氯化氢；⑧Cl2。

    （1）填空回答（填序号）：

    a、以上物质属于非电解质的是______。

    b、以上物质可以导电的是________。

    （2）写出④溶于水时的电离方程式________。

    Ⅱ.按要求回答下列问题:

    （1）等质量的CO2和CO：所含气体的分子数之比为_____；

    （2）实验室里盛放氢氧化钠溶液的试剂瓶瓶塞不能用玻璃塞，用离子方程式表示其中的原因_____；

    （3）我国政府为了消除碘缺乏病，规定在食盐中必须加人适量的碘酸钾。检验食盐中是否加碘，可利用如下反应：KIO3 +KI+H2SO4 = K2SO4+ I2+H2O。

    ①将上面氧化还原反应的化学方程式配平___。

    ②如果反应中转移0.5mol电子，则生成I2的物质的量为_______mol。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】铁及其化合物在日常生产生活中应用广泛，研究铁及其化合物的应用意义重大。

    （1）所含铁元素只有还原性的物质是_________。

    A．Fe B．FeCl2 C．FeCl3 D．Fe2O3

    （2）当人体缺铁时，往往要吃补铁保健品。人体能够吸收的是+2价的铁，但是+2价的铁很容易被氧化。

    ①如何检验某固体补铁剂中铁元素已被氧化？写出操作过程、现象及结论。

    答：____________________________________________________________________。

    ②服用维生素C，可使食物中的三价铁离子转化为二价铁离子。由此可推知，维生素C具有________________(填化学性质)。

    （3）工业上用氯化铁腐蚀铜箔、制造电路板。某工程师为了从使用过的腐蚀废液中回收铜，并获得氯化铁晶体，准备采用下列步骤：

    回答下列问题:

    ①试剂a是___________，操作I用到的玻璃仪器有烧杯、玻璃棒和___________。

    ②滤液X、Z中都有同一种溶质，它们转化为溶液W的离子方程式为___________。

    ③上述流程中操作III包括________________、________________、过滤、洗涤。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】50 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液在下图装置中进行中和反应，并通过测定反应过程中所放出的热量来计算中和热。试回答下列问题：

    (1)环形玻璃搅拌棒_____（填能或不能）改为环形金属棒。其原因是________。

    (2)大烧杯内填满碎泡沫塑料的作用______。

    (3)实验中将氢氧化钠溶液分多次加入盐酸中，对求得中和热数值的影响是________（偏高或偏低或无影响）。

    (4)如果改用60 mL 1.0 mol·L－1盐酸跟50 mL 1.1 mol·L－1氢氧化钠溶液进行反应，则与上述实验相比，所放出的热量_______（增加、减少或不变），所求中和热数值____（增加、 减少或 不变）。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】钠通常保存在_________中，加热时，钠可以在空气中_________，发出________火焰，生成____________色固体。化学方程式为________________________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】分析下图所示的四个原电池装置，其中结论正确的是

    A. ①②中Mg作负极，③④中Fe作负极

    B. ②中Mg作正极，电极反应式为6H2O+6e6OH+3H2↑

    C. ③中Fe作负极，电极反应式为Fe3eFe3+

    D. ④中Cu作正极，电极反应式为2H++2eH2↑

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】Ⅰ.化学电源在生产生活中有着广泛的应用，电动汽车上用的铅蓄电池是以一组充满海绵状态铜的铅板和另一组结构相似的充满二氧化铅的铅板组成，用H2SO4作电解液。放电时总反应为：Pb + PbO2 + 2H2SO4 = 2PbSO4 + 2H2O

    （1）写出放电时负极的电极反应式：___；

    （2）铅蓄电池放电时，溶液的pH将_________（填“增大”、“减小”或“不变”）。当外电路上有0.5mol电子通过时，溶液中消耗H2SO4的物质的量为___________。

    （3）放电完后，对该电池进行充电，在连接电源的负极一端生成________。(填“Pb”或“PbO2”)

    Ⅱ.人们习惯上把电解饱和食盐水的工业叫做氯碱工业。如下图表示电解饱和NaCl溶液的装置，X、Y是石墨棒。实验开始时，在两边同时各滴入几滴酚酞溶液。请回答以下问题：

    （4）X极上的电极反应式是：__________。

    （5）检验Y电极反应产物的方法是_______。

    （6）电解饱和NaCl溶液的离子方程式是：___________。

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    科目：高中化学 来源： 题型：

    【题目】如图是中学化学实验中常见的制备气体并进行某些物质的检验和性质实验的装置，A是制备气体的装置，C、D、E、F中盛装的液体可能相同，也可能不同。试回答：

    （1）如果A中的固体物质是碳，分液漏斗中盛装的是浓硫酸，试写出发生的化学反应方程式：____，若要检验生成的产物，则B、C、D、E、F中应分别加入的试剂为__、__、__、__、__，E中试剂和C中相同，E中试剂所起的作用__，B装置除可检出某产物外，还可起到__作用。

    （2）若进行上述实验时在F中得到10.0 g固体，则A中发生反应转移的电子数为__个。

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